3. 电镀

原理：电镀是利用　　 原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的过程，它是电解原理的又一重要应用。电镀可以使金属更加美观耐用，增强防锈抗腐能力。例如，钢铁是人们最常用的金属，但钢铁有个致命的缺点，就是它们易被腐蚀。防止钢铁发生腐蚀的一种最常用方法就是在其表面镀上其他金属，如锌、铜、铬、镍等。

①电极：　

阳极--　　　　　　 金属或惰性电极　

阴极--　　　　 金属制品　

②电镀液：含有　　 金属离子的电解质溶液。

溶液中CuSO4的浓度保持　　　 或　　　　 4、电冶金

制取金属钠←电解熔融状态的氯化钠。

阳极：　　　　　　　　　　　　　　　 阴极：　　　　　　　　　　　　　　　

总反应：　　　　　　　　　　　　　　　

冶炼铝

原理:

阳极：　　　　 　　　　　　　阴极：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

总式：　　　　　　　　　　　　　　　

助熔剂：冰晶石(Na3AlF6 六氟合铝酸钠)

　　　　　　　　　　　 需要定期补充

[思考]工业上为什么用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝而不用AlCl3?

[思考与交流]试比较电解饱和食盐水与电解熔融氯化钠的异同

(提示:比较电解质、电解装置、电极反应、电解产物)

[小结]

2.铜的电解精炼

一般火法冶炼得到的粗铜中含有多种杂质(如锌、铁、镍、银、金等)，这种粗铜的导电性远不能满足电气工业的要求，如果用以制电线，就会大大降低电线的导电能力。因此必须利用电解的方法精炼粗铜。

粗铜　 含杂质(　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　等)

阳极：Zn

Fe　

Ni　

Cu

Ag　

Au

阴极:　　　　　　

思考：电解完后，CuSO4溶液的浓度有何变化？　　　　　　　

4、为下图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。下列说法正确的是

A．X是正极，Y是负极

B．X是负极，Y是正极

C．CuSO4溶液的pH值逐渐减小

D．CuSO4溶液的pH值不变

　第二课时

[温习旧知]

[学习新知]

3、如右图所示用铂电极电解下表中各组物质的水溶液，电解一段时间以后，甲、乙两池中溶液的pH值均减小，而在①和④两极，电极产物的物质的量之比为1：2的是(　 )　　　　　　　

甲　　　　　　　　 　　乙

　　 A　　　　　 　B　　　　　 C　　　　　　 D

甲　 KOH　　 　H2SO4　　 　Na2SO4　 　　CuSO4

乙　 CuSO4　 　　AgNO3　　　 HCl　　　　 　HNO3

2、如上图乙所示，通电后A极上析出Ag，对该装置的有关叙述正确的是(　 )　

A.P是电源的正极

B.F极上发生的反应为：4OH- - 4e-=2H2O+O2↑

C.电解时，甲、乙、丙三池中，除E、F两极外，其余电极均参加了反应

D.通电后，甲池的PH减小，而乙、丙两池溶液的PH不变

1、判断下图甲中A、B、C、D属于原电池的是　　 ，属于电解池的是　　　 ；并写出下列装置的电极反应式。

5、电极反应式、电解方程式的书写：

写出用石墨做电极电解CuSO4溶液的电极反应式及总的电解方程式，

①、首先分析、比较出阴阳极的放电离子：

CuSO4＝　　　　 作　 极：H+　　　　　 Cu2+

H2O =　　　　　　 作　 极：OH－　　　　　 SO42－

②、然后写电极反应式 ：

阴极：

阳极：

③、最后使得失数相等，两极半反应相加得总方程式；

(电解离子方程式)

(电解化学方程式)

练习：完成下列溶液的电极反应。 　　 (以石墨为电极电解)

硫酸溶液：

盐酸：

NaOH溶液:

CuBr2溶液：

KCl溶液：

CuSO4溶液：

Na2SO4溶液：

[自学指导二]根据上面的分析总结出用惰性电极电解电解质溶液的类型，并填入下表。

电解质溶液用惰性电极电解的示例

[巩固练习]

4.电解池电极反应规律(阳氧阴还)

(1)阴极：　　　 电子，　　　 反应

①电极本身不参加反应

②一定是电解质溶液中阳离子“争”得电子

(2)阳极：　　　 电子，　　　　 反应

①若为金属(非惰性)电极，电极失电子

②若为惰性电极，电解质溶液中阴离子“争”失电子

(3)离子放电顺序

阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电。

阳极：

①活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化成阳离子进人溶液，阴离子不容易在电极上放电。

②用惰性电极(Pt、Au、石墨、钛等)时：溶液中阴离子的放电顺序(由难到易)是：

>>>>>>> (等含氧酸根离子)>

阴极:

无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。

阳离子在阴极上放电顺序是：

Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>(H+)> Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+

注：当离子浓度相差较大时，放电顺序要发生变化，相同时按H+,不同时按(H+)

[思考与交流] 　　 　若以铜为阳极,铁为阴极,电解氯化铜溶液，情况又如何？

[小结]

分析电解反应的一般思路：

3、构成电解池的条件：

①直流电源；