15．下列实验操作中，先后顺序正确的是 ( )
A．稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水
B．为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，称样时，先称取一定量的晶体,再放入坩埚中
C．在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过水(或饱和食盐水)，后通过浓硫酸
D．为检验酸性溶液中的Cl－和SO，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后滤液中加硝酸钡溶
液
14．将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是 ( )
A．Mg、AlCl3、NaAlO2 B．KNO3、NaCl、CH3COONa
C．NaClO、Na2SO3、BaCl2 D．Ba(NO3)2、FeSO4、NH4HCO3
12．下列叙述正确的是 ( )
A．0.1 mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)＞c(C6H5O-)＞c(H+)＞c(OH-)
B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小
C．pH=5的CH3COOH溶液和PH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等
D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降
13．下列装置所示的实验不能达到目的的是 ( )
11．下列关于氯的说法正确的是 ( )
A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
B．若35 17Cl、37 17Cl为不同的核素，有不同的化学性质
C．实验室制备Cl2，可用排放饱和食盐水集气法收集
D．1.12LCl2含有1.7NA个质子(NA 表示阿伏伽德罗常数)
10．若以ω1和ω2分别表示浓度为a mol•L-1和b mol•L-1氨水的质量分数，且知2a=b，则下列推断正确的是(氨水的密度比纯水的小) ( )
A．2ω1 = ω2 B．2ω2 = ω1 C．ω2 > 2ω1 D．ω1 < ω2 < 2ω1
9．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 ( )
A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-
B．含有0.1 mol·L-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3-
C．含有0.1 mol·L-1 Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-
D．室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-
8．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)：
有关上述反应的叙述正确的是 ( )
A．Q1>Q2
B．生成物总能量均高于反应物总能量
C．生成1molHCl气体时放出Q1热量
D．1mol HBr(1)具有的能量大于1mol HBr(g)具有的能量
7．电解100mL含c(H+)＝0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是 ( )
A．0.20mol/L Cu2+ B．0.02mol/L Zn2+
C．0.20mol/L Pb2+ D．0.10mol/LAg+
6．能正确表示下列反应的离子方程式是 ( )
A．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O =CaCO3↓+2HClO
B．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
C．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2O
D．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O= CaSO3↓+2HClO
5．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是 ( )
A．用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸
B．托盘天平称取8.75克食盐
C．用电子天平称取1.2355克无水碳酸钠
D．用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.5
，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后滤液中加硝酸钡溶
13．下列装置所示的实验不能达到目的的是
( )