新航路开辟及欧洲殖民者在美、亚、非洲的殖民扩张，促进了欧洲资本主义的发展。据此回答1~4题。
1、观察下图，开辟图中①②两条新航路的航海家分别是
A.迪亚士、哥伦布 B.哥伦布、达·伽马 C.达·伽马、麦哲伦 D.哥伦布、麦哲伦
2、新航路路开辟后引起的“商业革命”和“价格革命”都
A.促使西、葡两国由盛转衰 B.推动欧洲资本主义的迅速发展
C.加强世界各地间经济文化交流 C.引起金银贬值和物价上涨
3、新航路开辟后，欧洲社会阶级结构出现变化是由于
A.“商业革命”的推进 B.殖民扩张的加剧 C.“价格革命”的进行 D.贸易中心的转移
4、下列有关新航路开辟对欧洲资本主义发展所起作用的叙述，正确的有
①它使地区性市场逐步扩大为世界市场 ②加速了资本的原始积累
③证实了地圆学说的正确性 ④打击了封建主
A.①②③④ B.①②③ C.①②④ D.②③④
32、(7分)在密闭容器中将NO2加热到某温度时，进行如下的反应：2NO22NO+O2，反应5分钟后达平衡，测得平衡时各组分的浓度分别为：c(NO2)＝0.06 mol/L，c(NO)＝0.24 mol/L。试求：⑴NO2的转化率为？ ⑵反应开始时与平衡时的压强比为多少？
⑶用O2来表示的反应速率是多少mol·L－1·min－1
30.(6分)现有①硫酸溶液、②醋酸溶液、③盐酸三种溶液，请用①、②、③填空：
(1)当pH值相等时，三种酸的物质的量浓度由大到小的顺序是__________。
(2)当物质的量浓度相等时，三种酸溶液的pH值由大到小的顺序是_________。
(3)25℃时，取pH值都等于3的①、②、③三种溶液各100mL，分别向其中加入10mLpH=12的Ba(OH)2溶液，反应后pH值最小的是___________。
31(12分)已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种：
①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) ②c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) ④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
(1)上述关系一定不正确的是 (填序号)。
(2)若溶液中只有一种溶质，则该溶质为 ，该溶液中离子浓度的大小关系
为 --- (填序号)。
(3)若关系③正确，则溶液中溶质为 。
(4)若四种离子浓度关系有c(NH4+)=c(Cl-)，则该溶液显 (填“酸性”、“碱性”、“中性”)。
(5)25℃，pH=a的盐酸VamL与pH=14-a的氨水VbmL混合，若溶液显中性，则
Va Vb (填“大于”、“小于”、等于”或“无法确定”)。
29.(9分)某课外活动小组在实验室用下图的一些装置组合后，快速制取氨并验证氨的某些性质，同时收集少量纯净氮气，请回答：
(1)写出用熟石灰和氯化氨反应制氨气的化学方程式
。
(2) 本实验进行一断时间后，观察到加热的硬质玻璃试管内黑色氧化铜粉末转为红色，盛无色硫酸铜的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的氮气。根据这些现象，写出在硬质玻璃试管内发生反应的化学方程式：________________ _,这个反应说明氨气具有________ (填编号)
A、碱性 ； B、还原性； C、氧化性能； D、不稳定性
(3) 洗气瓶中盛浓硫酸的主要作用是_____________ ___。
(4) 在最后的出气的导管口收集干燥、纯净的氮气，收集方法是：____ _______。
(填编号： A、排气法 B、排水法 C、用气囊收集)
(5)装置E的作用是___________ ____。装置F的作用是 ___________________。
28、(5分)在一定条件下，可逆反应A + B mC.变化右图所示。已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，P为反应在T2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，问：
(1)温度T1 T2(填大于、等于或小于)
(2)正反应是 反应(填“吸热”或“放热”)
(3)如果A、B、C均为气体，则m 2；(填大于、等于或小于)
(4)当温度和容积不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强 ---- (填增大、减小或不变),平衡 移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。
27、(5分)亚硝酸钠(NaNO2)又称工业盐，其外观类似食盐，但有剧毒。近年来，建筑工地多次发生民工误食工业盐而中毒的事件。利用如下反应可鉴别NaNO2和NaCl。
___KMnO4+___NaNO2+___H2SO4=___MnSO4+___K2SO4+___NaNO3+___H2O
(1)配平上述反应的化学方程式；(2分)
(2)指出该反应的氧化剂 ；(1分)
(3)当有2mol电子转移，则有 mol还原剂被氧化。(2分)
26.(6分)现有PH=12的NaOH溶液100ml，要使它的PH降为11。
(1)如果加入蒸馏水，应加 ml
(2)如果加入PH=10的NaOH溶液，应加 ml
(3)如果加入0.01mol/L的盐酸，应加入 ml
25．等物质的量浓度的下列五种溶液，1CH3COOH 2(NH4)2CO33NaHSO44NaHCO35Ba(OH)2，溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是( )。
A．53142 B. 35124
C．24315 D. 24135
雅安中学09-10学年高二上学期九月月考
化 学 试 题
(考试时间90分钟，满分100分)
第Ⅱ卷(共50分)
24．室温时，某溶液中由水电离生成的H+和OH－物质的量浓度的乘积为10-24，则在该溶液中一定不能大量共存的离子组是( )。
A．Al3+、Na+、NO3-、Cl- B．K+、Na+、Cl-、CO32-
C．NH4+、Na+、Cl-、SO42- D．NH4+、K+、SiO32-、NO3-
23．常温下，某一元强酸HA和一元弱碱BOH的pH之和为14，有关这两种溶液混合的说法中不正确的是( )。
A．混合之前两种溶液中由水电离产生的c(H+)相同
B．若混合后恰好完全中和，反应液中水的电离程度比纯水中大
C．若混合后溶液呈中性(pH=7)，则V(HA)> V(BOH)
D．等体积混合两种溶液，反应后因生成强酸弱碱盐而使溶液呈酸性
2NO+O2，反应5分钟后达平衡，测得平衡时各组分的浓度分别为：c(NO2)＝0.06 mol/L，c(NO)＝0.24
mol/L。试求：⑴NO2的转化率为？ ⑵反应开始时与平衡时的压强比为多少？
(9分)某课外活动小组在实验室用下图的一些装置组合后，快速制取氨并验证氨的某些性质，同时收集少量纯净氮气，请回答：
(5分)在一定条件下，可逆反应A + B
mC.变化右图所示。已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，P为反应在T2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，问：