C. 反应中共消耗Zn 97.5g              D. 反应中共转移电子3mol

4．铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为:Cu+HNO₃=Cu(NO₃)₂+NO↑+NO₂↑+H₂O。

(1) 硝酸在该反应中的作用是            ，该反应的还原产物是            。

3．将一定量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH＝1，则下列叙述中错误的是

A. 气体A为SO₂和H₂的混合物        B. 气体A中SO₂与H₂的体积比为4:1

1．羟胺（NH₂OH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00mL0.049mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe²⁺恰好与24.65mL 0.020mol/L的KMnO₄酸性溶液完全作用（已知：FeSO₄+  KMnO₄+ H₂SO₄= Fe₂(SO₄)₃+  K₂SO₄+  MnSO₄+  H₂O（未配平）），则在上述反应中，羟胺的氧化产物是

（A）N₂             （B）N₂O            （C）NO            （D）NO₂

2．被称为万能还原剂的NaBH₄溶于水并和水反应：NaBH₄+2H₂O=NaBO₂+4H₂↑，下列说法中正确的是(NaBH₄中H为-1价)

A．NaBH₄既是氧化剂又是还原剂     B．NaBH₄是氧化剂，H₂O是还原剂

C．硼元素被氧化，氢元素被还原      D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:1

B．2.9g2CaSO₄?H₂O 含有的结晶水分子数为0.02 N_A

C．100 g的98%的浓 H₂SO₄中所含的硫原子数为2N_A

D．2mol SO ₂和1mo lO ₂ 混合在V₂ O ₅存在的条件下密闭容器中加热反应后,容器内物质分子数大于2 N_A

²    氧化还原反应（包括氧化还原反应基本概念；氧化性还原性强弱的判断；根据得失电子守恒推断氧化产物或还原产物；配平氧化还原反应的方程式并标出电子转移的方向和数目）

A．12.4g白磷晶体中含有的P―P键数是0.6N_A                          

（D）标准状况下，1L辛烷完全燃烧后所生成气态产物的分子数为

4．设N_A为阿伏加德罗常数值，下列叙述中不正确的是

（B）1mol冰醋酸中含有6.02×10²³个CH₃COO^―

（C）电解饱和食盐水时，每得到1molNaOH，在阳极反应的离子就得到1mol电子

（A）标准状况下，以任意比混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L所含分子数为N_A个

（C）7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N_A

（D）1molC₁₀H₂₂分子中共价键总数为31N_A

3．下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是

4．镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。镓的原子序数为31，属ⅢA族。镓的熔点为29.78℃,沸点高达2403℃。镓有过冷现象（即冷至熔点下不凝固），它可过冷到-120℃。由此判断下列有关镓的性质及其用途的叙述不正确的是

A．镓是制造高温温度计的上佳材料        B． 镓能溶于强酸和强碱中

C．镓与锌、锡、铟等金属制成的合金，可用在自动救火的水龙头中

D．近年来镓成为电子工业的新宠，其主要用途是制造半导体材料，被誉为“半导体材料的新粮食”，这是利用了镓的导电性介于导体和绝缘体之间的性质

²        有关阿伏加德罗常数的判断和计算

1．设N_A代表阿佛加德罗常数，下列说法错误的是

A．12g C₆₀中含有6N_A个电子        B．1mol HNO₃见光分解，转移电子数4N_A

C．46g NO₂和46g N₂O₄含有的原子数均为3N_A

D．60g SiO₂与足量纯碱反应，高温下最多可释放出N_A个气体分子

2．N_A代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是

（A）9g重水所含有的电子数为5N_A

（B）1molMgCl₂中含有离子数为N_A