4.某混合液中，可能含有的组分是：乙醚(C₄H₁₀O)、乙醇(C₂H₆O)和水。经分析，液体中各原子数之比为：C∶H∶O=16∶42∶5

(1)若混合液中只含有两种组分，则所有可能的组合是　　　　　　　　 。

(2)若混合液中含有三种组分，在628 g混合液中含1 mol水，此时乙醚和乙醇的物质的量分别是________、________。

答案：(1)乙醚和水，乙醚和乙醇

(2)乙醇为2 mol，乙醚为7 mol

3.已知CH₂==CH-CH₃水化时，水分子中氢原子主要加在含氢较多的不饱和碳原子上，则丙烯水化的产物主要是　　　　　　 产物再催化氧化得　　　　　　 。(均填相应产物结构简式)

2.乙醇可发生下列化学反应，其中乙醇分子中断裂C-O键而失去羟基的是

A.乙醇在浓H₂SO₄作用下发生消去反应　　　　　　 B.乙醇与金属钠反应

C.乙醇与卤化氢反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.乙醇在Ag催化下与O₂反应

答案：AC

1.检验酒中是否含有少量的水，可选择的试剂是

A.金属钠　　　　　　　　　　　　　　 B.生石灰　　　　　　　　　　　　　　 C.电石　　　　　　　　　 D.无水CuSO₄

答案：CD

2.化学性质

(1)与Na反应

2CH₃CH₂OH+2Na2CH₃CH₂ONa+H₂↑

(2)氧化反应

①燃烧：C₂H₅OH+3O₂2CO₂+3H₂O

②催化氧化

(3)消去反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

●教学说明

学生在初中就已经学习了乙醇的一些知识，并且乙醇是大家生活中比较熟悉的物质。因此教材选用乙醇作为代表物学习醇类的特征结构及性质。

本节课通过复习引入，采用设疑、启发、诱导及实验探究的方法学习乙醇的重要性质。培养了学生的观察能力、动手操作能力、设计实验的能力，以及分析思维能力。同时，在整个教学过程中还注重了对学生良好学习方法的培养。

●参考练习

1.乙醇的分子结构

结构简式：CH₃CH₂OH或C₂H₅OH

2.写出下列各步转化的化学反应方程式。

答案：①2CH₃CH₂OH+2Na2CH₃CH₂ONa+H₂↑

⑤CH₂==CH₂+HBrCH₃CH₂Br

⑥C₂H₅Br+NaOHC₂H₅OH+NaBr

⑦NaBr+H₂SO₄(浓)+C₂H₅OHC₂H₅Br+H₂O+NaHSO₄

［小结］本节课重点学习了乙醇的化学性质。在乙醇的化学性质中，各反应的断键方式可概括如下：

消去反应--①②断裂

与金属反应--③断裂

发生催化氧化--③④断裂

分子间脱水--②③断裂

与HX反应--②断裂

［作业］P₁₅₄二、1、2、3，三、

●板书设计

第二节　 乙醇　 醇类(一)

1.乙醇是极性分子。它与水任何比互溶就是因为相似相溶。

［师］根据初中所学乙醇的知识，请同学们回忆后概括出乙醇的重要物理性质及用途。

［生］物理性质：乙醇是无色透明、具有特殊气味的液体，乙醇易挥发，能与水以任意比互溶，并能够溶解多种有机物。

用途：①做酒精灯和内燃机的燃料。②用于制造醋酸、饮料、香精、染料等。③医疗上常用体积分数为70%-75%的乙醇水溶液作消毒剂。

［师］说明：乙醇俗称酒精，各种饮用酒中都含有乙醇。啤酒含酒精3%-5%，葡萄酒含酒精6%-20%，黄酒含酒精8%-15%，白酒含酒精50%-70%(均为体积分数)。

［设问］乙醇是我们生活中比较常见的物质。那么它的分子结构如何呢？

［师］先展示乙烷的球棍模型，再在一个C-H键之间加一个氧原子球模型，变成乙醇分子的模型。让学生观察后，写出乙醇的分子式、结构式、电子式、结构简式。

［学生活动，教师巡视］指出学生的书写错误。

［板书］1.乙醇的分子结构

结构简式：CH₃CH₂OH或C₂H₅OH

［讨论］1.乙醇是极性分子还是非极性分子？什么事实可以证明？

2.乙醇溶于水是否导电？为什么？

［学生讨论后得出结论］