(三)、热力学温标

　1、热力学温标的引入：

　 P-t图象中，等容线与t轴的交点的坐标是(-273C，0)，故将-273C定义为新温标的零度，即可使等容线变为过原点的直线，结果使得气体压强和新温标温度成正比关系，这种新温标叫热力学温标(或绝对温标)。

2、热力学温标的定标：

　热力学温标以-273C为零度(称为绝对零度)，以冰的熔点定义为273K，水的沸点为373K，单位是开尔文(K)，它是国际单位制中七个基本单位之一。

注意：热力学温度和摄氏温度的每一度温差的大小是相同的，只是它们的0度起点不同；绝对零度是宇宙间低温的极限，只能无限接近，永远无法达到。

3、热力学温度与摄氏温度之间的关系：

　 T = t + 273K

4、查里定律的热力学温度表示：

　(1)内容：一定质量的气体，在体积不变的情况下，它的压强与热力学温度成正比。

(2)公式：= ，= 或 　= 恒量 。

(3)注意：在温度很低、压强很大的情况之下，气体不再存在，定律无意义。

[例题分析]

电灯泡内充有氦氩混合气体，如果要使电灯泡内的混合气体在500C时的压强不超过一个大气压，则在20C的室温下充气，电灯泡内气体压强至少能充到多少？

[分析和解答]

(二)、气体的等容变化、查里定律：

　1、质量一定的气体，在体积不变的情况下所发生的状态变化过程，压强随着温度的升高而增大、随温度的降低而减小。

2、查里定律：

内容：一定质量的气体，在体积不变的情况下，温度每升高1度(或降低1度)，增加(或降低)的压强等于它在0度时压强的1/273。

公式：= ，　 或P=P(1+)。

注意：P为0C时气体的压强，P为tC时的气体的压强。

3、气体等容变化的图象：

(1)作法：以横轴表示温度t，纵轴表示压强P，根据实际数据取单位，定标度，描出气体的各种状态点，用平滑线连接各点便得到P~t图象。

(2)等容变化图象的特点：等容线是一条倾斜的直线(不过原点)。体积越大，斜率越小；体积越小，斜率越大。

(一)、气体的等温变化、玻意尔定律：

1、一定质量的气体在温度不变时，压强随体积的变化而变化，这种变化叫做等温变化。

　判断一定质量的气体是否是等温变化，要看它在状态变化过程中温度是否始终保持不变，而不能只看始末状态温度相同。

2、玻意尔定律：

(1)内容：一定质量的气体，在温度不变的情况下，它的压强跟体积成反比。

(2)公式：PV=PV=恒量 ；

(3)适用条件：

　 压强不太大(与大气压相比)温度不太低(与室温相比)。

3、应用玻意尔定律解题的一般步骤：

(1)首先确定研究对象，即某一定质量的气体，有时也常假设有一无形袋，从而使变质量气体问题转变为等质量气体的问题。

(2)然后确定始末两个状态的压强与体积，并统一单位(不一定都要用国际单位)。

(3)最后用玻意尔定律列方程求解，必要时还要考虑解答结果是否合理。

4、应用玻意尔定律时的几个注意问题：

(1)解题时一定要充分挖掘题意中包含的隐含条件。

(2)常用假设法研究气体的等温变化，一种是假设物理现象(先假设某些量不变，然后利用已知的物理规律进行分析推理，从而肯定或否定所做的假设，得出正确的判断)；另一种是假设物理过程(用一个或多个较简单的变化过程等效替代原来的物理过程)。

5、气体的等温变化图象：

(1)横坐标为体积V ，纵坐标为P ；

(2)等温图象的特点：等温线是双曲线，温度越高，其等温线离原点越远。

如图所示：两条曲线分别对应的温度为：

T<T ；

(3)在P－图象中为一条过原点的直线，同理T>T 。

7、热力学温标。

6、气体的等压变化、盖.吕萨克定律；

5、气体等容变化的图象及其微观解释；

4、气体的等容变化、查里定律；

3、应用玻意尔定律解题的一些特殊方法；

2、气体的等温变化图象、玻意尔定律的微观解释；

1、等温变化过程、玻意尔定律；