[讨论]1、组成原子的粒子有哪些？它们怎样构成原子？
[板书]
2、讨论完成下表：
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属性 |
决定微粒 |
有关的关系式 |
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原子序数 |
质子 |
原子序数=核电荷数=质子数 |
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元素的种类 |
质子 |
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同一元素的不同核素 |
中子 |
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元素的化学性质 |
电子 |
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核素的质量 |
质子和中子 |
质量数=质子数+中子数 质量数=原子的近似原子质量。 |
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原子的带电量。 |
质子和电子 |
质子数=电子数+带电荷数 |
[板书]1.构成原子及原子核各粒子的概念及相互之间的关系：
(1)原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数(中性原子或分子)
(2)核电荷数=质子数=核外电子总数+所带电荷数(原子、分子或离子)
(3)质量数(A)=质子数(Z)+ 中子数(N)。
(4)质量数(A)=该原子相对原子质量的近似整数值。
[归纳]在短周期元素中，许多元素的相对原子质量大约是原子序数的2倍。
[练习]3、某三价阳离子，具有28个电子，质量数为70，核内中子数是
A、28 B、31 C、39 D、42
[例题]4、已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同，则 .
[例题]5、核内中子数为N的R2+，质量数为A，则它的ng氧化物中所含质子的物质的量是
[板书]2.核素与同位素，元素的原子量等概念的理解及有关的判断
[例题]6、11H、21H、31H、H+、H2是( )
A.氢的五种同位素 B.五种氢元素 C.氢元素的五种不同粒子 D.五种核素
[例题]7、H、D、T分别可以得到 种不同的氢分子，其化学式和相对分子质量为 。
[例题]8、有关3517Cl-粒子，回答下列问题：
(1) 含质子数 17 ；中子数 18 ；电子数 18 ；质量数 35 。
(2) 该粒子的结构示意图 (略) ：电子式 (略) 。
(3) 它与3517Cl、3717Cl之间的关系是 它与是3517Cl同种原子；与3717Cl互为同位素。；
(4) 它与3517Cl的半径大小的关系是 前者大于后者 .
(5) 已知Cl元素的相对原子质量为35.5，可知原子在自然界的原子质量分数之比为 3：1 。
[例题]9、设某元素某原子核内的质子数为m，中子数为n，则下述论断正确的是( )
A．不能由此确定该元素的相对原子质量
B．这种元素的相对原于质量为m+n
C．若碳原于质量为Wg，此原子的质量为(m+n)Wg；
D．核内中子的总质量小于质子的总质量.
[例题]10、已知，某元素的一种核素的n个原子的质量为Wg，其摩尔质量为M g/mol；则氯元素的一种核素35Cl的一个原子的质量是 。
[过渡]元素的性质与元素原子的核外电子排布密切相关。因此，了解元素原子核外电子排布的规律是学习化学必须的。
[归纳]原子核外电子排布的一般规律有那些？
[板书]3.核外电子排布规律及结构示意图：
[练习]11、分层排布规律：“一低四不超”的内容是 ， ，
。
[例题]12、下列说法或符号中，正确的是：①原子的电子云图中，小黑点的疏密表示电子数的多少；②N的原子结构示意图为
；③任何元素的原子都由质子、中子和核外电子构成的；④金属元素的电子数一般少于4个；⑤具有相质子数的粒子属于同一种元素；⑥氘原子结构示意图为
；⑦某A原子核内质子数与中子数相等，则元素的相对原子质量是质子数的2倍。( )
A.只有①②④⑦ B.只有④⑦ C.全部正确 D.全部错误
[练习]13、某元素原子的核外电子数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图是。
[讲解]由于元素原子的最外层上的电子数与元素的化学性质密切相关，所以为了简便起见，我们引入了电子式的概念。原子、离子的都可以用结构简图和电子式来表示。电子式还可以用于表示化合物的形成过程。
[过渡]原子在参加化学反应时，都有使自己的最外层电子形成稳定结构的倾向，原子和原子相遇发生反应时，必形成化学键。
[板书]二、化学键
[讨论]14、原子和原子通常通过什么方式使自己趋向于稳定结构呢？形成怎样的化学键？