1、中和热

(1)概念：在101kPa时，1mol物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热的单位一般用kJ/mol表示。

(2)注意：燃烧热是反应热的一种形式。使用燃烧热的概念时要理解下列要点。

① 规定是在101 kPa压强下测出热量。书中提供的燃烧热数据都是在101kPa下测定出来的。因为压强不同，反应热有所不同。

② 规定可燃物的物质的量为1mol(这样才有可比性)。因此，表示可燃物的燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数为1，其他物质的化学计量数常出现分数。例如，C8H18的燃烧热为5518kJ/mol，用热化学方程式表示则为

C8H18(l)+O2(g)= 8CO₂(g)+9H₂O(l)；△H=－5518kJ/mol

③ 规定生成物为稳定的氧化物．例如C→ CO₂、H →H₂O(l)、S →SO₂等。

C(s)+O₂(g)=CO(g)；△H=－110.5kJ/mol

C(s)+O₂(g)=CO₂(g)；△H=－393.5kJ/mol

C的燃烧热为393.5kJ/mol而不是110.5kJ/mol。

④ 叙述燃烧热时，用正值，在热化学方程式中用△H表示时取负值。例如，CH₄的燃烧热为890.3kJ/mol，而△H＝－890.3kJ/mol。必须以1mol可燃物燃烧为标准。

5.无论热化学方程式中化学计量数为多少，△H的单位总是KJ·mol^-1，但△H的数值与反应式中的系数有关。

10．将固体FeC₂O₄·2H₂O放在一个可称量的容器中加热灼烧，固体质量随温度升高而变化，测得数据如下：

根据计算分析推理，完成下列填空：

(1)写出25-300℃时固体发生变化的反应方程式　　　　　　　　　　　　　　 判断的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)350~400℃发生变化得到的产物是　　　　　 ，物质的量之比为　　　　　　　 。

(3)500℃时产物的含氧质量分数为　　　　　　　　　　　　 　。

(4)写出600~900℃时发生变化的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　 。

9．“铝和氯化铜溶液反应”实验中预料之外现象的研究

化学实验中预料之外的现象往往包含我们还没有认识的事物规律。下面是某同学进行“铝和氯化铜溶液反应”实验时观察到的预料之外的现象：

①铝丝表面附上的铜没有紧密吸附在铝丝的表面而是呈蓬松的海绵状；②反应一段时间后有大量气泡逸出，且在一段时间内气泡越来越快，经点燃能发出爆鸣声，证明是氢气。

“科学研究还离不开合理的猜想和假设。”该同学先从理论上猜想铝丝表面产生氢气的多种可能原因，再设计实验验证自己的猜想。

实验操作及现象记录：

取4根去油去锈的铝丝为A组直接和下列溶液反应，4根下半截缠上细铜丝的铝丝为B组和下列溶液反应，再取前面实验中得到的附有海绵状铜的4根铝丝洗净后作为C组和下列溶液反应作比较，实验现象记录如下：

实验现象说明氢气的生成原因是多种因素作用的结果。试推测该同学原来的猜想有哪些(不一定填满，不够也可以自己添加)：

(1)反应生成的铜和铝组成原电池促进铝和水反应；

(2)　　 　　　▲　　　　　　　　 　　　　　　　　；

(3)　　 　　　▲　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)　　 　　　　▲　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(5)　 　　　　▲　　　　　　　　　　　　　　　 。

8．铜与浓硝酸反应和铜与稀硝酸反应，产物不同，实验现象也不同。

(1)某课外活动小组为了证明并观察到铜与稀硝酸反应的产物为NO，设计了如图所示的实验装置。请你根据他们的思路，选择下列药品，完成该实验，并叙述实验步骤。

药品：稀硝酸、稀盐酸、Zn粒、CaCO₃固体。

步骤：①检查装置的气密性；

②向试管中加入一定量碳酸钙固体；

③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑤将铜丝插入到溶液中；

⑥用注射器向广口瓶内推入氧气(或空气)。

(2)推入氧气或空气的目的是　　　　　　　　　　　　　 。

(3)分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出这可能是Cu²⁺浓度差异的结果，你同意这种看法吗?　　　 (填“同意”或“不同意”)，原因是　　　　　　　　 ；另一同学提出溶液呈“绿色”是Cu²⁺与NO₂混合的结果，请你设计一个实验证明之(简述实验方案和实验现象)　　　　　　　　　　　　　　 。

7．完成下列反应的离子方程式：

(1)氢氧化铁溶于氢碘酸：　　　　　　　

(2)苯酚钠溶液中通入气体：　　　　　　　

(3)氢氧化亚铁溶于稀：　　　　　　　

(4)已知H⁺比Ag⁺更易与NH₃结合，要使[Ag(NH₃)₂]⁺转化为Ag⁺，应加入的有效试剂是　　　　 ，实现此反应的离子方程式为：　　　　　 。

(5)① 在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量的次氯酸钠溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为：　　　　　 。

② 在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为：　　　　　　　 。

③ 对比①和②所得的实验结果，将I₂、ClO^-、SO₄^2-按氧化性强弱顺序排列为：　

　　　　　　 。

6．氯化铁是工业上常用的净水剂之一。

(1)请写出氯化铁净水的原理。

(2)为尽可能地降低净水生产费用，应该用廉价的原料来制备氯化铁，最好是三废的综合利用。请提出一些用廉价原料制取氯化铁的方法，写出有关的化学方程式，并对所提各种方法的优缺点加以评述。

5．将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧(如图所示)。在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下：

已知，构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。

金属	电子流动方向	电压/V
A	ACu	+0.78
B	CuB	－0.15
C	CCu	+1.35
D	DCu	+0.30

请依据记录数据判断，下列有关说法正确的是(　 )

A．在四种金属中C的还原性最强

B．金属B能从硫酸铜溶液中置换出铜

C．A、D若形成原电池时，A为正极

D．A、B形成合金时，将该合金露置在空气中，A先被腐蚀

4．往100 mL FeCl₃溶液中，通入0.672L标准状况下的硫化氢气体，设气体完全被吸收，再加入过量的铁粉，反应停止后，测得溶液中含有0.12mol金属阳离子，则原氯化铁溶液的物质的量浓度为(　　 )

A．　　 B．　　 C．　　　 D．

3．用足量的一氧化碳还原14.5g铁的氧化物的混合物。将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，生成沉淀25g，则该混合物的组合不可能是(　　 )

A．Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO　　 B．FeO、Fe₃O₄C．Fe₃O₄、Fe₂O₃　　　　　 D．FeO、Fe₂O₃