21．(9分)含镁3%-5%的镁铝合金，现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要材料。现有一块已知质量为56.4g的镁铝合金，欲测定其中镁的质量分数，两位同学设计了不同的实验方案。

实验设计Ⅰ：

镁铝合金　　　　　　　　　　　 溶液　　　　　　　　　　　 过滤，得到沉淀质量为5.8g

实验设计Ⅱ：……

请回答以下问题：

　 (1)写出实验设计Ⅰ中反应①的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；　

　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)依据实验设计Ⅰ，求出镁的质量分数。(要求写计算过程)

　 (3)请你为另一位同学设计第Ⅱ种测定镁的质量分数的方案。(写出必要的实验过程)

20．(8分)某研究性学习小组，利用固体Na₂SO₃与中等浓度的H₂SO₄反应，制备SO₂气体并进行有关性质探究实验。该反应的化学方程式为：Na₂SO₃(固)+H₂SO₄=Na₂SO₄ ↑+H₂O。除固体Na₂SO₃和中等浓度的H₂SO₄外，可供选择的试剂还有：

①溴水 ②浓H₂SO₄③品红试液　 ④紫色石蕊试液　 ⑤澄清石灰水　 ⑥NaOH溶液

回答下列问题：

(1)欲验证SO₂的漂白作用，应将SO₂气体通入　　　　　 中(填物质编号)，观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (2)欲验证SO₂的还原性，应将SO_2­气体通入　　　　　 中(填物质编号)，观察到

的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (3)为防止多余的SO₂气体污染环境，应将尾气通入　　　　　 　中(填物质编号)，

反应离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (4)有一实验小组发现，SO₂产生缓慢(不考虑SO₂)在溶液中的溶解，实验中也不

存在漏气、反应温度等装置和操作上的问题)，请你推测可能的原因：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 _　　　　　　　　　　　　　　 。

19．(11分)在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY₂，X、Y为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 molXY₂含有54 mol电子。

(1)该融雪剂的化学式是　　　　　 ；X位于周期表中第　　　 周期　　　　　　 族。

(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构

示意图是　　　　　　　 ；E的单质存在多种同素异形体，其中为_________和______。

　(3)元素W与Y同周期，0.2mol的W原子能从酸中置换出2.24L H₂(标准状况)，则W

的元素名称为_________；W与水反应的化学方程式为___________________________。

　(4)元素D氢化物与W最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为____________。

18．(8分)在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按照某种共性归属一类，请选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属按所给六种类型的编号填入表内。　　　　　　　　　

(其他元素所属类型编号：①主族元素，②过渡元素，③同周期元素，④同主族元素，⑤金属元素，⑥非金属元素。)

17．(16分)下图是元素周期表的一部分，用表中的①~⑩中元素，回答下列相关问题：

⑴ 在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为 ___________________

⑵ 除⑧外原子半径最大的元素是 _________(填元素符号，下同)；非金属性最强的元素是_____________；被誉为“国防金属”的是______；被称为“海洋元素”的是______。

⑶写出①⑦对应两种元素的符号分别为______、_____；元素③⑤对应两种元素的符号分别为______、_____,元素③⑤的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为____________________________。

⑷写出工业上用⑥的氧化物和焦炭制取单质⑥的化学方程式_______________________。　

⑸这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是(填对应化合物的化学式，下同)___________，碱性最强的是______________，呈两性的氢氧化物是 _____________。

16．下列微粒中，跟的电子总数和质子总数相同的是　　　　　　 (　　 )

A．Ne　　　　　　　　　　 B．H₃O⁺　　　　　 C．CH₄ D．F^－

第II卷(非选择题 共52分)

15．某无色透明溶液，能与铝反应放出H₂，此溶液中可以大量共存的离子组是(　　 )

　　　 A．Ba²⁺、NO₃^-、C1^-、OH^- B．K⁺、SO₄^2-、HCO₃^-、Na⁺

 C．H⁺、Mg²⁺、NO₃^-、Ba²⁺　　　　　　　　　　　 D．Cu²⁺、SO₄^2-、C1^-、Na⁺

14．某元素X气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐，则该元素　 (　　 )

A．在周期表中处于第三周期ⅦA族，

B．在周期表中处于第2周期ⅤA族

C．氢化物比H₂O稳定

D．常见化合价只有-3、+2、+3、+5价

13．在一定条件下，RO₃^n-与R^2-发生如下反应：RO₃^n- + 2R^2- + 6H⁺ == 3R + 3H₂O，下列关于元素R的叙述中正确的是(　　 )

A．R的单质既有氧化性又有还原性　　 B．RO₃^n-中的R的化合价为+6价

C．H_nRO₃一定是强酸　　　　　　 　　　D．R原子的最外层上有4个电子

12.A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是(　　 )

A. B、A、D、C、E　　　　　　 B.　 E、C、D、B、A　

　 C. A、B、C、D、E　　　　　　 D.　 C、D、A、B、E