31．(12分)在一条鱼、虾几乎绝迹的小河边，从上游到下游依次有四座工厂：甲、乙、丙、丁，它们排出的废液里，每厂只含有Na₂CO₃、FeC1₃、Ca(OH)₂、HCl中的一种，某中学环保小组对河水监测发现：①甲处河水呈乳白色，②乙处河水呈红褐色，③丙处河水由浑变清。④丁处产生气泡，河水仍清，请回答：

　 　(1)四座工厂排出的废液里含有的污染物是：

甲　　　　　　　　　　　　 、　　　 乙　　　　　　　　　 、

丙　　　　　　　　　　　　 、　　　　 丁　　　　　　　　　　　 。

(2)在丁的下游M处取出的河水中，肯定含有的离子是　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)小河中鱼虾几乎绝迹的原因是　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

30.I.(18分)实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.3 mol/L硫酸溶液480 mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中配制溶液需要的是　　(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是　　(填仪器名称).

(2)下列操作中，是容量瓶所具备的功能有　　　(填序号).

A.配制一定体积准确浓度的标准溶液

B.贮存溶液

C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

D.准确稀释某一浓度的溶液

E.量取一定体积的液体

F.用来加热溶解固体溶质

(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为　　 g.在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度　　 0.1 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同).　　 若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度

　　　　　　 0.1 mol/L.

(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm³的浓硫酸的体积为　　 mL(计算结果保留一位小数).如果实验室有10 mL、15 mL、20 mL量筒，应选用　　　 mL的量筒最好.配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是　　　　　　　　　　　　　 .

　II.(10分)配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验.请回答以下问题：

(1)配制浓度为 2 mol/L的NaOH溶液100 mL，用托盘天平称取NaOH固体时，天平读数将　　(填写代号，下同).

A.等于8.0 g　 　　　　　B.等于8.00 g

C.大于8.0 g 　　　　　　D.等于0.2 g

(2)要配制浓度约为2 mol/L的NaOH溶液100 mL，下面的操作正确的是　　.

A.称取8 g NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解

B.称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mL

C.称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水至刻度线，盖好瓶塞，反复摇匀

D.用100 mL量筒量取40 mL 5 mol/L NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用另一量筒量取60 mL蒸馏水，边搅拌边慢慢倒入烧杯中

(3)下列操作会使配制的BaCl₂溶液浓度偏低的是　　.

A.配制1 L 0.1 mol/L的BaCl₂溶液时，将砝码放在左盘上，BaCl₂放在右盘上进行称量

B.选用的容量瓶内有少量蒸馏水

C.定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线

D.整个配制过程中，容量瓶不振荡

(4)某实验中需0.2 mol/L的Na₂CO₃溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格为　　，称取Na₂CO₃的质量为　　.

23.已知I^-、Fe²⁺、SO₂、Cl^-、H₂O₂在酸性溶液中的还原性强弱顺序为：

SO₂ > I^-> H₂O₂> Fe²⁺> Cl^-,则下列反应不可能发生的是：

A、H₂O_2­+ H₂SO₄= SO₂+ O₂+ 2H₂O　　

B、2I^- + 2Fe³⁺= 　I₂ + 2Fe²⁺

C、2Fe²⁺+SO₄^2-+ 4H⁺=2Fe³⁺ + SO₂ + 2H₂O

D、SO₂ +2H₂O+ I₂= H₂SO₄+2HI

22．下列反应的离子方程式书写正确的是

　　 A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+3NH₃·H₂OAl(OH)₃↓+3NH₄⁺

　　 B．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca²⁺+OH^－+HCO₃^－CaCO₃↓+H₂O

　　 C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO₃+2H⁺Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

D．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe²⁺+Cl₂2Fe³⁺+2Cl^－

12．氮化铝(AIN)广泛用于电子工业、陶瓷工业等领域。可通过如下反应制取：　　 Al₂O₃+N₂+3C2AlN+3CO 　　下列叙述正确的是　　 　　 A．该反应中，Al₂O₃是氧化剂　　　　　　　B．该反应中，N₂是还原剂

C．该反应中，C是还原剂　　

　　 D．该反应中每生成2molAlN，N₂得到3mole^－

10. 下列离子在溶液中能大量共存的是 　A．NH₄⁺、SO₄^2－、NO₃^－、H⁺　　　　　B．I^－、NO₃^－、H⁺、K⁺ 　C．NH₄⁺、Cl^－、OH^－、NO₃^－　　　　　　D．Na⁺、Ca²⁺、SO₃^2－、SO₄^2－ 11．下列各组离子在指定环境下能大量共存的是

　 A．pH＝1的溶液中：Na⁺、S^2－、K⁺、MnO₄^－

　 B．pH＝7的溶液中：Al³⁺、Cl^－、SO₄^2－、HCO₃^－

　 C．pH＞7的溶液中：Na⁺、AlO₂^－、SO₄^2－、K⁺

　 D．pH＝0的溶液中：Na⁺、K⁺、Fe²⁺、ClO^－

9.　 300 mL Al₂(SO₄)₃溶液中，含Al³⁺为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)₂溶液300 mL，反应后溶液中SO的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　　

A.0.4 mol/L　　　　　　　 　B.0.3 mol/L

C.0.2 mol/L　 　　　　　　　D.0.1 mol/L

8.设 　为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.16g 中含有4个C-H键

B.1mol·溶液含有个

C..将0.1 mol 氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1 个Fe³⁺

D.常温常压下，22.4L 中含有 个分子

(化学部分可能用到的相对原子质量：C-12, O-16, H-1, Al-27, Na-23, Ba-137, Cl-35.5)

7.某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是

A. ①②③④　　 B.①②⑤⑥　　 　 C.③⑤⑥⑦　　　　　　　　　 D.①③④⑦