26.2：1：1（3分）0.24mol/L（3分）

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25.（1）2.0（1分）

（2）①②④③⑤（2分）

（3）量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管（2分）

（4）偏低、偏低、偏高、偏高（每空1分）

三.计算题

24.6.5mol/L（3分）

23.1  8  8  0.25（每空2分）

22.A A E D（每空2分）

21.AB₃或B₃A   质量守恒  阿伏加德罗（每空2分）

26.Na、Na₂O、Na₂O₂的混合物3.72g与足量的水反应，生成了标准状况下的混合气体0.672L，该混合气体经放电恰好完全反应，则混合物中Na、Na₂O、Na₂O₂的物质的量之比为多少？把混合物投入水中配成500mL溶液，求所得溶液的物质的量浓度？

唐山一中2008―2009学年度高一第二次月考试卷

化学试卷答案

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

C

C

A

D

D

D

A

C

C

D

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

B

BD

C

A

C

B

BC

BC

D

AB

25.（9分）实验室配制100mL0.5mol/L的NaOH溶液，有如下操作步骤：①把称量好的NaOH放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；②把①所得溶液小心转入100mL容量瓶中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线2cm～3cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，翻转摇匀.

(1)用托盘天平称量NaOH________g.

(2)操作步骤的正确顺序为(填序号)                      .

(3)本实验用到的玻璃仪器有                            .

(4)若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低（填偏高或偏低）

没有进行操作步骤④，会       ；加蒸馏水时不慎超过了刻度，会     __.

NaOH溶液未经冷却就转移至容量瓶，会___________；定容时，俯视刻度线，

会_________。

三. 计算题（6分）

24.（3分）质量分数为49%的硫酸，密度为1.3g/cm³，则物质的量浓度为        。

23.（8分）H₂和O₂混合气体的质量为10 g，在标准状况下其体积为28 L，则混合气体中H₂的物质的量是      mol，O₂的质量是        g，该混合气体的平均相对分子质量是    ，该混合气体的密度是同条件下O₂密度的          倍。