●教学说明

由于本章内容较少，课时安排少，学完第四节蛋白质内容之后，学生对第一节所学内容仍记忆犹新，因此，本章的复习课主要以学生自己总结为主，然后结合典型例题加深巩固。

3.25℃时，在物质的量浓度均为1mol/ L的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂CO₃、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂三种溶液中，c(NH₄⁺)分别为a、b、c(单位为mol/ L)。下列判断正确的是　　　 (　　 )

A. a>b>c　　　　　　 B. b>a>c　　　　　 C. a>c>b　　　　　　 D. c>a>b

2.在CH₃COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是　 　　　　　(　　 )

　a⁺)﹥c(CH₃COO^-)﹥c(OH^-)﹥c(H⁺)　　 B.c(CH₃COO^-)﹥c(Na⁺)﹥c(OH^-)﹥c(H⁺)

　a⁺)﹥c(CH₃COO^-)﹥c(H⁺)﹥c(OH^-)　　a⁺)﹥c(OH^-)﹥c(CH₃COO^-)﹥c(H⁺)

(1)电荷守恒：电解质溶液中无论含多少种离子，但溶液总是呈电中性的。即整个溶液中_____　 _ __所带的负电荷总数一定等于__　　 _　 __所带正电荷总数。如在NH₄Cl溶液中有__________　　　　　　　　　　　　　 ___________

(2)原子守恒(物料守恒)：电解质溶液中尽管有些离子水解、电离等原因发生改变，但某原子总数是保持不变的。如NH₄Cl中存在________　　　　　　　 ____________.

[思考与交流]写出下列溶液中的各种守恒关系：

①0.1mol／LNa₂CO₃溶液中：电荷守恒：________　　　　　　　　　　　 ____　物料守恒：_____　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ___________.

②0.1mol/L　H₂S溶液中电荷守恒__________　　　　　　　　　　　　　　 _________物料守恒_____　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　____________

[反馈练习]

1.在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是　　　　　　　　　 (　　 )

　A.NH₄⁺ +2H₂O　 　NH₃·H₂O + H₃O⁺　　 B.HCO₃^- + H₂O 　H₃O⁺ + CO₃^2-

C.HS^－+H⁺=== H₂S　　　　　　　　　　　　　 D.Cl₂+H₂O 　H⁺+Cl^－+HClO

1判断溶液的酸碱性：

(1)将0.1mol/L的下列溶液按PH由小到大的顺序排列①Na₂CO₃②NaHCO₃ ③NaOH ④NaNO₃ ⑤CH₃COOH ⑥NaHSO₄ ⑦NH₄Cl_________________　　　　　　　　 ______

(2)酸式盐溶液的酸碱性：酸性NaHSO₃ NaH₂PO₄　 碱性NaHCO₃ NaHS Na₂HPO₄

2判断溶液中离子浓度的大小：

(1)CH₃COONa溶液中离子浓度大小顺序为________________________　　　　　　　　

(2)(NH₄)₂SO₄溶液中离子浓度大小顺序为__________________　　　　　　　　　　　

(3)Na₂CO₃溶液中离子浓度大小顺序为__________________________　　　　　　　　　

3配制盐溶液时，加酸或碱抑制水解：　　

　为了防止配制FeCl₃溶液时可能浑浊，应向溶液中加入　　　　　 抑制　　　　　　 水解。

4把盐溶液蒸干制取无水盐晶体：把下列盐溶液蒸干得到何种物质：

　 AlCl₃____　　 ___　 Al₂(SO₄)₃ _____　　 ___　 FeCl₃______　　 __

Na₂CO₃______　 _　 CuSO₄ __　　　　　 ___

5判断溶液中的离子能否共存：主要掌握Al³⁺(Fe³⁺)与HCO₃^-、CO₃^2- ,AlO₂^-、S^2-不共存。

6某些活泼金属与盐溶液的反应：Mg粉投入NH₄Cl溶液中反应的离子方程式：

___________________________________　　　　　　　　　 ___________

7试剂存放：盛放Na₂CO₃溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是

_____________________________________________　　　　　　　　　　　　　 _______

盛放NH₄F溶液不能用玻璃瓶，是因为_______________________________________

8日常生活中的应用：

(1)泡沫灭火器原理(方程式)_____________　　　　　　　 　__________________

(2)为什么,KAl(SO₄)₂ ,Fe₂(SO₄)₃、Al₂(SO₄)₃等盐可用做净水剂

_______________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ___________

　(3)草木灰为什么不能和铵态氮肥混合使用

______________　　　　　　　　　　　　　　　　　 _________________________.

2．为什么热的纯碱溶液去污效果好？

第3课时

[课标要求]1进一步巩固盐类水解的实质的理解

　　　　　　 2掌握盐类水解实质并解释一些日常生活中的现象

[学习重点]盐类水解实质并解释一些日常生活中的现象

[学习难点]盐类水解方程式的书写和分析

[学习过程]

[情景创设]

应用平衡移动原理分析醋酸钠溶液水解平衡的移动情况，如下表所示：

1．能使Na₂CO₃溶液中Na⁺与CO₃^2- 更接近2:1的措施是　　　　　　　　　 (　　 )

　 A　 加水　　 B 加Na₂CO₃粉末　　 C 加KOH固体　　 D 加热

3．影响盐类水解的因素

[科学探究]通过实验探究促进或抑制FeCl₃水解的条件，了解影响盐类水解程度的因素。

写出FeCl₃水解的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，设计实验完成下表

[归纳总结]影响盐类水解的因素

(1)盐类本身的性质：这是影响盐类水解的主要因素。组成盐的酸或碱越弱，其水解程

度　　　　　　 ，溶液的碱性或酸性　　　　　　　　

　(2)温度：盐的水解是____　 _反应。因此升高温度其水解程度_____.

　(3)浓度：盐的浓度越小，其水解程度越______.

　(4)溶液的酸碱性：控制溶液的酸碱性，可以促进或抑制盐的水解。如Na2CO3溶液中加碱可以____　　　　 _水解。加酸可以___　　　　 __水解。

[反馈练习]

4．盐类水解的类型和规律

　(1)强碱弱酸盐水解，溶液呈___ __性，PH____7。如CH₃COONa等。

原因是_______与水电离出的_　 __结合生成_______，从而使溶液中c(H⁺)　　　　　　 ，c(OH^-)　　　　 ，从而使c(OH^-)　　　　 c(H⁺)，溶液呈　　　　　　 性。

　 写出下列盐水解的离子方程式：

　 CH₃COONa　　　　　　　　　　　　　　　

K₂CO₃　　　　　　　　　　　　　　

(2)强酸弱碱盐水解，溶液呈___　 __性，PH__　 __7。如NH₄Cl等。

原因是_______与水电离出的_　　　　　 __结合生成_____　　　 。从而使溶液中c(H⁺)　　 ，c(OH^-)　　 ，从而使c(OH^-)　　　　 c(H⁺)，溶液呈　　　　　　 性。

　　 写出下列盐水解的离子方程式：

　　 FeCl₃　　　　　　　　　　　　　

(NH₄₎)₂SO₄ 　　　　　　　　　　　　　　　

　(3)强酸强碱盐不发生水解，溶液呈__　　 ___性，PH___　　　　 _7。

　(4)弱酸弱碱盐强烈水解，溶液的酸碱性取决于形成盐的酸和碱的相对强弱。

　　 (5)弱酸酸式盐的水解。溶液液的酸碱性取决于酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小。若电离程度___　　　　 __水解程度，则溶液呈酸性。如NaHSO₃、NaH₂PO₄等。若电离程度___　　　　 ___水解程度，则溶液呈碱性。如NaHCO₃Na₂HPO₄等

　 水解规律：“谁弱谁水解，无弱不水解，都弱双水解，谁强显谁性，都强显中性”。

[思考与交流] (1)用____　　　　　　 ___可鉴别NH­₄Cl、NaCl、CH₃COONa三种溶液。

(2)相同浓度的Na₂CO₃、NaHCO₃、CH₃COONa溶液的PH大小顺序为___________________

(3)相同浓度拓NaX、NaY、NaZ溶液的PH值分别等于8、9、10，则对应三种酸的酸性强弱顺序为________________________.