1．不等式的解集为( )
A B
C D
2、 掌握用分类讨论的思想方法解含参数的不等式.
1、 掌握整式不等式、分式不等式、绝对值不等式的解法；
15．2mol·L－1解析：本题的反应式很多，有Fe2O3与H2SO4反应，生成的Fe2(SO4)3又与Fe反应，Fe与H2SO4反应；加入的NaOH与H2SO4、FeSO4反应等。但最终产物是Na2SO4和Fe(OH)2。根据守恒原理：
(SO)＝(Na+)，
亦即(H2SO4)＝(NaOH)＝0.6mol＝0.3mol。
(H2SO4)＝＝2mol·L－l。
14．Zn、Cu
ZnCO3ZnO+CO2↑
C+2Cu2O4Cu+CO2↑
C+2ZnO2Zn+CO2↑
解析：我们知道，煅烧石灰石(CaCO3)能得到其氧化物，而木炭可以还原金属氧化物。把所学知识迁移过来，善于运用，不难解答。
点评：所学知识一定要灵活运用，要特别注意知识的迁移。
13．D解析：合金是两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。硬铝是由Al、Cu、Mg、Mn、Si形成的合金，黄铜是Cu-Zn合金，钢铁是Fe与其他元素形成的合金。因此唯一不属于合金的是水银。答案应为D。
点评：只要牢记并理解合金的概念，了解一些合金的名称，并能准确再现就可轻松作答。因此在学习化学的过程中，记住并理解重要的概念、原理和化学方程式，多了解一些材料是非常重要的。
12．BC解析：使澄清石灰水变浑浊的气体应为CO2，它可能是加热NaHCO3分解产生的(如C项)；也可能是CO与CuO在加热条件下反应产生的：CO+CuOCu+CO2(如B项)。
11．B解析：胃酸中含有少量盐酸，以上4种物质都能跟盐酸反应。但是，碳酸钠在反应后生成气体，造成“胀气”，而且碳酸钠碱性较强，对口腔和食道有刺激作用；氧化钙与水作用放出大量热，生成强碱，会烧伤口腔；碳酸钡溶于盐酸后生成有剧毒的氯化钡。只有氢氧化铝无副作用，对消化道无影响。
10．AD解析：Al既可以与酸反应放出H2，又可以和碱反应释放出H2:2Al+6H+＝2Al3++3H2↑，2Al+2OH－+2H2O2AlO+3H2↑，溶液中不可能同时含有大量的H+和OH－，因为H++OH－＝H2O。故本题答案应选A、D。
9．AC解析：有关的化学反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑，2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑。当铝不足量时，等量的铝失去等量的电子，生成等量的H2，天平保持平衡；当铝足量时，0.3molNaOH生成0.45molH2，0.3molHCl生成0.15molH2，左盘下沉。
的解集为( )
B 
D 
(SO
)＝
(Na+)，
0.6mol＝0.3mol。
(H2SO4)＝
＝2mol·L－l。
ZnO+CO2↑
Cu+CO2(如B项)。
+3H2↑，溶液中不可能同时含有大量的H+和OH－，因为H++OH－＝H2O。故本题答案应选A、D。