(1)等：　　　　　　　 　　(2)动：　　　　　　　

(3)定：达到平衡时，溶液中　　　　　　　　　　

(4)变：当外界条件改变，溶解平衡将　　　　　　

例：NaCl(s) Na⁺(aq)+Cl^-(aq)　　　　　 AgCl(s) Ag⁺(aq)+Cl^-(aq)

10.明矾能够用来净水的原理

[例3]蒸干FeCl₃水溶液后再强热,得到的固体物质主要是 ( 　　)

A. FeCl₃　　　　 　B. FeCl₃·6H₂O　　　 　C. Fe(OH)₃ 　　　　　　D. Fe₂O₃

[解析] FeCl₃水中发生水解：FeCl₃+3H₂O 　Fe(OH)₃ + 3HCl，加热促进水解，由于HCl具有挥发性，会从溶液中挥发出去，从而使FeCl₃彻底水解生成Fe(OH)₃，Fe(OH)₃为不溶性碱，受热易分解，最终生成Fe₂O₃。

[答案]D

[规律总结] 易挥发性酸所生成的盐在加热蒸干时水解趋于完全不能得到其晶体。例如：AlCl₃、FeCl₃；

而高沸点酸所生成的盐，加热蒸干时可以得到相应的晶体，例：CuSO₄、NaAlO₂。

9.用盐溶液来代替酸碱

8.溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。

7.某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。

如：Na₂CO₃、Na₂SiO₃等水解呈碱性，不能存放在　　　　　 的试剂瓶中；NH₄F不能存放在玻璃瓶中，应NH₄F水解应会产生HF，腐蚀玻璃 。

6.化肥的合理使用，有时需考虑盐的水解。

如：铵态氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氢钙和草木灰不能混合施用。因草木灰(有效成分K₂CO₃)水解呈　　　 。

5.选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。如制备Al₂S₃时，因无法在溶液中制取(会完全水解)，只能由干法直接反应制取。

加热蒸干AlCl₃、MgCl₂、FeCl₃等溶液时，得不到AlCl₃、MgCl₂、FeCl₃晶体，必须在蒸发过程中不断通入　　 气体，以抑制AlCl₃、MgCl₂、FeCl₃的水解，才能得到其固体。

4.配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解，如在配制强酸弱碱盐溶液时，需滴加几滴 　　　　　，来　　　 盐的水解。

3.判断溶液中离子能否大量共存。当有　　　　　　 和　　　　　　 之间能发出双水解反应时，　　 在溶液中大量共存。

如：Al³⁺、NH₄⁺与HCO₃^-、CO₃^2-、SiO₃^2-等，不能在溶液中大量共存。