4.一个群落中不同物种之间关系复杂，其中主要的是

A．共生关系　　　　　　　　　　　　　　 B．共栖关系

C．竞争关系　　　　　　　　　　　　　　 D．食物关系

3.关于种群的理解，错误的是

A．种群具有一定的时空限制

B．种群是同种个体的有机组合

C．种群一经形成，其特征不变

D．种群特征是单独个体不具备的

2．在一个玻璃容器内，装入一定量的符合小球藻生活的营养液，接种少量的小球藻，每隔一段时间测定小球藻的个体数量，绘制成曲线，如右图所示：

下列四图中能正确表示小球藻种群数量增长率随时间变化趋势的曲线是

1.浅满海中牡蛎与鱼类、节肢动物、棘皮动物等生物生活在一起，这些生物构成了

A．群落　　　　　　 B．种群　　　　　　 C．生态系统　　　　 D．生态因子

22．(11分)A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期元素形成的五种离子，A、B、C、D四种离子的电子数均比E的电子数少8.

(1)A与B结合成的化合物甲中既有离子键又有共价键，A与C结合成的化合物乙难溶于水，乙溶于甲的水溶液得无色透明溶液，C元素在周期表中的位置为 ________________________________________________________________________，

乙与甲的水溶液反应的离子方程式为_______________________________________．

(2)B与E结合成化合物丙，其中离子数之比为2∶1，A与D结合成化合物丁，丁与丙反应产生无色无味的气体，该反应的化学方程式为_______________________．

(3)“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池，H₂、O₂和甲的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反应为______________________________，电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到1.8 L饮用水时，电池内转移的电子数约为________ N_A.

(4)有一种液态氮氢化合物戊，分子中氮与氢两种元素的质量比为7∶1，与E的电子数相同，是“神舟七号”飞船发射时使用的高能燃料之一，结构分析发现该分子结构中只有单键，与氨相似，则戊的结构式为______________________________________，

1 mol戊与过量盐酸反应的离子方程式是________________________，戊在氧化还原反应中与H₂O₂相似，既可作氧化剂，又可作还原剂，根据价态分析产生这种情况的原因是________________________________________________________________；8 g液态戊与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，放出375 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式____________________________________

________________________________________________________________________.

解析：A、B、C、D、E都是短周期元素形成的离子，电子总数不超过18，而A、B、C、D四种离子的电子数均比E的电子数少8，则A、B、C、D是10电子粒子，而E为18电子粒子．

(1)A与B结合成的化合物甲中既有离子键又有共价键，甲可能为NaOH，A与C结合成的化合物乙难溶于水，乙溶于甲的水溶液得无色透明溶液，则乙为Al(OH)₃，A为OH^－，B为Na⁺，C为Al³⁺，C元素在周期表中的位置为第三周期第ⅢA族，Al(OH)₃溶于NaOH溶液的离子反应方程式为Al(OH)₃+OH^－===AlO+2H₂O.

(2)B与E结合成化合物丙，其中离子数之比为2∶1，则丙为Na₂O₂，A与D结合成H₂O，H₂O与Na₂O₂反应产生无色无味的气体O₂，该反应的化学方程式为：2Na₂O₂+2H₂O===4NaOH+O₂↑.

(3)H₂、O₂和NaOH的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反应为：2H₂+4OH^－－4e^－===4H₂O，当生成1.8 L饮用水时，电池内转移的电子数约为：×2×N_A＝200N_A.

(4)n(N)∶n(H)＝1∶2，且是18电子粒子，故戊为N₂H₄；因为其分子结构中只有单

键，与氨相似， 则戊的结构式为　　　　　　　　 ，它与盐酸的反应类似于NH₃

与盐酸的反应，故1 mol戊与过量盐酸反应的离子方程式为：N₂H₄+2H⁺===N₂H.戊在氧化还原反应中与H₂O₂相似，既可作氧化剂，又可作还原剂，这是因为戊中氮元素的化合价为－2价，处于氮的中间价态，既可以升高，又可以降低.1 mol N₂H₄完全反应放出的热量为×32 g＝1 500 kJ，故该反应的热化学方程式为：

N₂H₄(l)+2H₂O₂(l)===N₂(g)+4H₂O(g)　ΔH＝－1 500 kJ/mol.

答案：(1)第三周期第ⅢA族

Al(OH)₃+OH^－===AlO+2H₂O

(2)2Na₂O₂+2H₂O===4NaOH+O₂↑

(3)2H₂+4OH^－－4e^－===4H₂O　200

(4)　　　　 　　 N₂H₄+2H⁺===N₂H　戊中氮元素的化合价为－2价，既可以升

高，又可以降低

N₂H₄(l)+2H₂O₂(l)===N₂(g)+4H₂O(g)ΔH＝－1 500 kJ/mol

21．(11分)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下图是元素周期表的一部分：

(1)阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第______周期第________族．根据元素周期律，请你预测，H₃AsO₄、H₃PO₄的酸性强弱：H₃AsO₄________H₃PO₄(填“＞”、“＜”或“＝”)．

(2)根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在第ⅦA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的第________族．

(3)元素甲是第三周期金属元素中原子半径最小的元素，该元素的离子与过量氨水反应的离子方程式为：

________________________________________________________________________.

(4)周期表中有10多种人体所需的微量元素，其中有一种被誉为“生命元素”的主族元素R，对延长人类寿命起着重要作用．已知R元素的原子有4个电子层，其最高价氧化物的分子式为RO₃，则R元素的名称为　　　　　　　　　　　 　(　)

A．硫　　　 B．砷　　　　 C．硒　 　　D．硅

(5)羰基硫(COS)分子结构与二氧化碳分子结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构．用电子式表示羰基硫分子的形成过程：______________________________.

解析：(2)由NaH知，氢元素最低负价为－1价，而氢元素的最高正价为+1价，因此与第ⅣA族元素的化合价特点相似，可将氢元素放在第ⅣA族．

(3)第三周期原子半径最小的金属元素是铝，Al³⁺可与NH₃·H₂O反应产生Al(OH)₃沉淀，且沉淀不溶于氨水．

(4)根据R元素的原子结构(电子层数)和RO₃，依据题给元素周期表可推知R元素

为硒．

(5)COS分子结构与CO₂分子结构相似，据此可知COS的结构式为O===C===S.

答案：(1)二　ⅤA　＜　(2)ⅣA

(3)Al³⁺+3NH₃·H₂O===Al(OH)₃↓+3NH

(4)C

(5)

20．(8分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

完成下列问题：

(1)元素T在周期表中位于第______周期第______族．

(2)元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________．

(3)元素Y与氢元素形成一种分子YH₃，写出该粒子的电子式____________．

(4)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这________________________________________．

a．常温下Z的单质和T的单质状态不同

b．Z的氢化物比T的氢化物稳定

c．一定条件下Z和T的单质都能与NaOH溶液反应

(5)T、X、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是________________(用化学式表示)．

解析：根据题目中T、X的电子层上的电子数或电子数与电子层数的关系可确定T为硫，X为碳；常温下单质Y为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，则Y为氮，Z元素最高正价为+7价(短周期中)，故Z为氯．

(4)常温下Cl₂和S的单质状态不同，属于物理性质，不能用于比较其非金属性的强弱；HCl比H₂S稳定，说明Cl的非金属性比S的强；Cl₂和S都能与NaOH溶液反应，说明Cl₂和S均既有氧化性又有还原性，不能说明Cl的非金属性比S强．

(5)元素的非金属性：Cl＞S＞C，因此最高价氧化物对应的水化物的酸性：

HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃.

答案：(1)三　ⅥA　(2)¹⁴C　(3)

(4)Cl　b　(5)HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃

19．(7分)已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子最外层电子数是次外层的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物．则：

(1)X是________，Y是________，Z是________．

(2)由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7∶20的化合物的化学式是______________．

(3)由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X₂Z分子具有相同电子数的两种离子是________和________．

(4)X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4∶2∶3，该盐的化学式是____________．

解析：由题意可知，X为氢元素、Z为氧元素．Y与氧可以形成两种以上气态化合物，且Y的原子序数小于氧，故Y为氮元素．由Y和Z的质量比为7∶20，可知N与O原子个数比为∶＝2∶5，所以此化合物的化学式是N₂O₅.与H₂O电子数相同的离子，可以是NH、OH^－、H₃O⁺或NH等．由H、N、O形成的一种盐且盐中的原子个数比为4∶2∶3，该盐为NH₄NO₃.

答案：(1)氢　氮　氧　(2)N₂O₅

(3)NH(或NH)　OH^－(或H₃O⁺)　(4)NH₄NO₃

18．(8分)(2010·潍坊质检)根据下表信息回答以下问题：

部分短周期元素的原子半径及主要化合价

(1)E、F、G三元素形成的化合物中化学键类型是____________________．

(2)B、H两元素的最高价氧化物所对应的水化物相互反应的离子方程式是___________________________________________________________________．

(3)实验室中制取H单质反应的化学方程式是_____________________________．

(4)将A、B两种元素的单质用导线连接浸入NaOH溶液中，发现导线中有电流产生，其负极反应式为________________________________．

解析：根据各元素的化合价可推知：A、C是ⅡA族元素，D、E是ⅥA族元素，F、G是ⅠA族元素，H是ⅦA族元素，B是ⅢA族元素，再根据同一主族和同一周期原子半径的递变性规律可确定A、B、C、D、E、F、G、H分别是Mg、Al、Be、S、O、Na、H、Cl，从而可正确解答，注意高氯酸是强酸；当Mg、Al与氢氧化钠溶液形成原电池时，因Al与NaOH溶液反应，而Mg不反应，故Al作负极．

答案：(1)离子键和共价键

(2)Al(OH)₃+3H⁺===Al³⁺+3H₂O

(3)MnO₂+4HClMnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

(4)Al－3e^－+4OH^－===AlO+2H₂O

17．(7分)(2009·南京质检)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一

元素．

　(1)1 mol A与足量D的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积为________．

(2)写出B的最高价氧化物的电子式________．

(3)表中的另一种金属元素(未标出)的单质G，可以发生如下图所示转化：

其中化合物M是一种白色胶状沉淀，则M为(填化学式)________；K的溶液与B

的某种氧化物反应的化学方程式为______________________________；一种新型无

机非金属材料由G元素和C元素组成，其化学式为____________________．

解析：(1)由表可知，A为Na，B为C(碳)，C为N，D为O，E为S，F为Cl.2Na+2H₂O===2NaOH+H₂↑，则1 mol Na完全反应产生0.5 mol H₂，标准状况下的体积为11.2 L.

(2)B的最高价氧化物为CO₂，其电子式为?

(3)G既可与NaOH溶液反应，又能与Cl₂反应，且M为白色胶状沉淀，则G为Al，K为NaAlO₂，L为AlCl₃，M为Al(OH)₃.

答案：(1)11.2 L　(2)?

　(3)Al(OH)₃　NaAlO₂+CO₂+2H₂O===NaHCO₃+

Al(OH)₃↓　AlN