14．把Na₂CO₃和NaHCO₃固体的混合物取出一定量经充分加热后，剩余固体的质量比原混合物质量减轻15.5克，另取相同质量的Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物加足量盐酸，结果逸出6.72LCO₂(标况)，试求原混合物中NaHCO₃的质量分数是多少？

(此题考查混合物的有关计算技能。)

14．一定量的Na₂CO₃和NaHCO₃的均匀混合物分成质量不等的三份，分别与50mL相同浓度的盐酸反应，得到气体的质量与固体混合物的质量关系如下表所示：

(1)上表中　 组数据表明盐酸参加反应后有剩余，理由是　　　　　　

(2)上表中第2组数据中盐酸　　 (填“过量”、“适量”、“不足量”)

(3)通过计算求Na₂CO₃和NaHCO₃的质量分数各为　　　 、　　　　

(此题考查过量计算的基本原理的应用能力。)

12．碱金属能形成离子型氢化物。如氢化钠的化学式为NaH，其中H^-具有较强的还原性。

⑴常用NaH在高温下将TiCl₄还原成Ti，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　

⑵NaH能与水剧烈反应生成对应的碱和氢气，反应的化学方程式为　　　　　　　　 　　　　

并在化学方程式中标明电子的转移方向和数目。该反应中氧化产物和还原产物的质量比为　　　 　　　　　。

(此题为信息题，考查氧化还原反应知识的应用能力。)

11．除去下述物质中混有的少量杂质(括号里)的方法和有关化学方程式为。

⑴Na₂CO₃固体(NaHCO₃)方法　　　　　　 ；

　方程式　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵NaHCO₃溶液(Na₂CO₃)方法　　　　　　 ；

方程式　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶NaOH溶液(Na₂CO₃)方法　　　　　　 ；

方程式　　　　　　　　　　　　　　　 。

(此题结合钠的化合物性质考查除杂原理的应用。)

10．用金属钠制取Na₂O，通常采用以下方法：2NaNO₂+6Na==4Na₂O+N₂↑，试说明为什么不采用钠在氧气中燃烧制备Na₂O。

　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。

(此题考查钠化学性质的应用能力、信息处理能力。)

9．将a₁gNa₂O溶于b₁g水中，a₂gNa₂O₂溶于b₂g水中，均得到溶质质量分数为8%的溶液，若a₁:a₂=31:39，则b₁:b₂为　 　(　　 )

A.1:1　　 B.1:2　 C.2:3　 D.1:3

(此题考查Na₂O、Na₂O₂溶于水的质量分数的计算技能。)

8．将10g CO₂和CO的混合气体，通过装有足量Na₂O₂的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了5.6g，则原混合气体中CO₂的质量分数为 　　(　　 )

A.32%　　 B.44%　　 C.56%　 D.88%

(此题考查有关Na₂O₂的计算及解题技巧。)

7．下列反应的离子方程式中，错误的是 　(　　 )　　　　　　　　　　　　　

A.向小苏打溶液中加入稀盐酸：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O

B.将少量CO₂通入NaOH溶液中：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O

C.向苛性钠溶液中通入过量CO₂：CO₂+OH^-=HCO₃^-

D.钠跟水反应：2Na+2H₂O==2Na⁺+2OH^-+H₂↑

(此题考查离子方程式的书写能力。)

6．质量为4.6g的金属钠(含一种杂质)放入足量的盐酸中可以收集到气体0.18g，则Na中不可能含有的杂质是　　 (　　 ) (　　 )

A. Mg　　　　 B. K　　　

　 C. Cu　　　　 D. Li

(此题考查平均值法、极断假设法技巧的应用能力。)

5．将一块钠投入盛5mL饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是　 (　　 )　　　　　 (　　 )

A．钠熔成小球并在液面上滚动　　　

B. 有气体产生

C．溶液底部有银白色物质生成　　　

D. 溶液变浑浊

(此题考查钠的性质及溶解平衡的知识运用。)