3．　 对电解质溶液中离子之间的几种守恒关系(即物料守恒、电荷守恒、质子守恒)弄不清楚，在分析问题时造成失误。

2．　 在溶液中的离子浓度比较时，对溶液中同时存在电离和水解时，弄不清是电离占主导，还是水解占主导，从而造成解题失误。

1．　 在溶液中离子个数比较时，一是忽略强弱电解质，二是忽略离子的水解，从而造成对问题的错误分析。

15．CuCl₂溶液中含少量杂质FeCl₂为制备晶体CuCl₂·2H₂O，拟定实验步骤如图所示

请回答下列问题：

(1)　　　　 最适宜的氧化剂是　　　　　　　　　　　 　

A.K₂Cr₂O₇　 B.NaClO　　 C.H₂O₂　　 D.KMnO₄

(2)物质Y是　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)除去Fe³⁺的有关离子方程式是　　　　　　　　 　　　

(4)为了防止水解，要得到CuCl₂·2H₂O应控制得一定条件是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(本题综合考查盐的水解、氧化还原反应、离子方程式书写)

第16课时　 盐类的水解(B卷)

易错现象

14．在电解质溶液中，不论存在多少离子，总有下列守恒关系：

(1)电荷守恒：电解质溶液中无论含多少种离子，但溶液总是呈电中性的。即整个溶液中________所带的负电荷总数一定等于_____所带正电荷总数。

如在Na₂CO₃溶液中有__________________　　　 __　　 　

(2)原子守恒(物料守恒)：电解质溶液中尽管有些离子水解、电离等原因发生改变，但某原子总数是保持不变的。

如Na₂CO₃中存在___________________　　　　　　 _.

(3)质子守恒：在多元弱酸的正盐中，由于存在酸根离子的多步水解，每步水解的过程中酸根离子每结合一个H⁺，溶液中必定余出一个OH^-。考虑水的电离有一个等量关系。

如Na₂CO₃中存在___________________　　　　　　　

(本题考查学生盐溶液中的三个守恒和应变能力)

13．盐的水解平衡会受到温度、浓度及外加酸碱等因素的影响，对于下列水解反应：Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃+3H⁺，填写改变条件后所发生的变化(水解程度和pH填“增大”“不变”“减小”)　

(本题考了影响水解的因素)

12．下列有关说法正确是　　　　　　　　　　 　(　 )

①泡沫灭火器内的铁桶里盛碳酸氢钠溶液，不能把硫酸铝溶液盛在铁桶里的原因是Al³⁺水解产生的H⁺会腐蚀铁桶

②把AlCl₃溶液蒸干后再灼烧,最后得到的固体产物主要是Al₂O₃而不是AlCl₃。这是由于加热促进Al³⁺的水解,又使生成的HCl以气体形式逸散,而使Al³⁺水解完全生成Al(OH)₃,Al(OH)₃受热分解生成Al₂O₃。

③水垢的主要成分是CaCO₃和Mg(OH)₂,基本上不含MgCO₃,这是因为MgCO₃微溶于水,长时间加热,水解生成了更难溶的Mg(OH)₂。

④Na₂CO₃溶液不应贮存在玻璃塞试剂瓶中,这是由于Na₂CO₃水解生成碱,使玻璃塞与其反应胶结。

⑤FeCl₃溶液放置久了会产生浑浊现象,这是由于FeCl₃水解生成了Fe(OH)₃的缘故

A.①②③④　 B. ①②④⑤　 C. ②③④⑤　 D.全部

(本题考查学生盐类水解的应用)

11．将等体积的0.4mol/LCH₃COONa和0.2mol/LHNO₃溶液混和，则混和液中下列关系正确的是 　　　　　　(　　 ) A、c(Na⁺]>c(CH₃COO^-]>c(NO]>c(H⁺]>c(OH^-) B、c(Na⁺]>c(CH₃COO^-)>c(H⁺]>c(NO)>c( OH^-) C、将混和溶液加水稀释过程中，的比值变小

D、将混和溶液稀释10¹⁰倍以后，溶液的PH值接近7，[NO]=10^-11mol/L

10．在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是　　 (　　 )

A．c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)　

B．c(NH₄⁺)＞c(Cl^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

C．c(Cl^-)＝c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＝c(OH^-)　　　　　

D．c(NH₄⁺)＝c(Cl^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

(本题考查离子浓度大小比较)

9．现有Al₂(SO₄)₃,HAc,NaCl,BaCl₂四种溶液,可以将它们区别开的一种试剂是　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A.H₂SO₄ 　　　　 B.AgNO₃ 　

C.Na₂CO₃　　 　　D.NaHCO₃

(本题考查学生物质的鉴别)