2．物质熔沸点的比较

　　 ⑴不同类晶体：一般情况下，原子晶体>离子晶体>分子晶体

　　 ⑵同种类型晶体：构成晶体质点间的作用大，则熔沸点高，反之则小。

　　 四种晶体熔、沸点对比规律

　　 ①离子晶体：结构相似且化学式中各离子个数比相同的离子晶体中，离子半径小(或阴、阳离子半径之和越小的)，键能越强的熔、沸点就越高。如NaCl、 NaBr、Nal;NaCl、KCl、RbCl等的熔、沸点依次降低。 　　 离子所带电荷大的熔点较高。如：MgO熔点高于 NaCl

　　 ②分子晶体：在组成结构均相似的分子晶体中，式量大的分子间作用力就大熔点也高。如：F2、Cl2、 Br2、I2和HCl、HBr、HI等均随式量增大。熔、沸点升高。但结构相似的分子晶体，有氢键存在熔、沸点较高。

　　 ③原子晶体：在原子晶体中，只要成键原子半径小，键能大的，熔点就高。如金刚石、金刚砂(碳化硅)、晶体硅的熔、沸点逐渐降低。

④金属晶体：在元素周期表中，主族数越大，金属原子半径越小，其熔、沸点也就越高。如ⅢA的Al， ⅡA的Mg，IA的Na，熔、沸点就依次降低。而在同一主族中，金属原子半径越小的，其熔沸点越高。

　　 ⑶常温常压下状态

①熔点：固态物质>液态物质　

②沸点：液态物质>气态物质

1.离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体的比较

5. 晶格能越大,形成的离子晶体_________________________,而且熔点_______________,硬度______________.典型的离子晶体，晶格能的大小与离子所带的电荷和离子半径的关系一般是：离子电荷高，晶格能　　　　 ，离子半径大，晶格能　　　　 。

　[方法导引]

4. 离子晶体的晶格能的定义是________________________________________________.离子晶体的晶格能是最能反映_____________________的数据.

3.___________________________________是决定离子晶体结构的重要因素.此外, 离子晶体的结构还取决于____________________________.

2. 离子晶体中的配位数是指___________________________________________________.

1．构成离子晶体的粒子是　　　 ，粒子之间的相互作用是　　　，这些粒子在晶体中　　　(能或不能)自由移动，所以离子晶体　　 (能或不能)导电．

14．函数， 其中， 将的最小值记为．

(1)求的表达式；

(2)讨论在区间[-1，1]内的单调性；

(3) 若当时，恒成立，其中为正数，求的取值范围．

解： (1) ，

　当时， 达到其最小值，即；

(2)因为，

列表如下：

增

极大值

减

极小值

增

由此可见，在区间和单调递增，在区间单调递减；

(3) ，所以；

既恒成立，所以　 ，综合可得k的范围为。　

13．已知函数的图像与函数的图象相切，记

(1)求实数b的值及函数F(x)的极值；

(2)若关于x的方程F(x)= k恰有三个不等的实数根，求实数k的取值范围.

解：(1)依题意，令，得

列表如下：

				－1
	+	0	－	0	+
	增	极大值	减	极小值0	增

从上表可知处取得极小值

　(2)由(1)可知函数作函数的图象，当 的图象与函数的图象有三个交点时，关于x的方程

12．已知为实数,函数.

(1)若函数的图象上有与轴平行的切线,求的取值范围；

　(2)若,对任意,不等式恒成立，求的最小值.

解：(1)∵∴.

由题意知有实数解.　 ∴△

　∴,即或. 故.

　(2)∵　　 ∴　 即.

,令得.

　当时,

　∴.

故时, 所以,即的最小值为.