A 2.CD 3.D 4.B 5.D.A 讲析:5．分析四个反应特征: A．气体质量减小.气体物质的量减少,B．气体质量不变.气体物质的量减少,C．气体质量不变.气体物质的量不变,D．气体质量不变.——青夏教育精英家教网—

1、A　 2、CD　 3、D　 4、B 　5、(1)C，B；(2)D，A

讲析：5．分析四个反应特征： A．气体质量减小，气体物质的量减少(S为非气体)；B．气体质量不变，气体物质的量减少；C．气体质量不变，气体物质的量不变；D．气体质量不变，气体物质的量增大。

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6．到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最主要的能源。

(1)化学反应中放出的热能(焓变，ΔH)与反应物和生成物的键能(E)有关。

已知：H₂(g)+Cl₂(g)＝2HCl(g) ΔH＝－185kJ/mol

　E(H－H)＝436 kJ/mol，E(Cl－Cl)＝247 kJ/mol

　则E(H－Cl)＝　　　；

(2)已知：Fe₂O₃(s)+3CO(g)＝2Fe(s)+3CO₂(g) 　ΔH＝－25kJ/mol

3Fe₂O₃(s)+CO(g)＝2Fe₃O₄(s)+CO₂(g) ΔH＝－47kJ/mol

Fe₃O₄(s)+CO(g)＝3FeO(s)+CO₂(g) ΔH＝+19kJ/mol

　请写出CO还原FeO的热化学方程式：　　　；

　(3)有下图所示的装置：

该装置中Cu极为　　　极；当铜片的质量变化为12.8 g时，a极上消耗的O₂在标准状况下的体积为　

　 L。

5．氨是一种重要的化工原料，氨的的合成和应用是当前的重要研究内容之一。

(1)传统哈伯法合成氨工艺中，N₂+3H₂ 2NH₃△H<0

①该反应的平衡常数K的表达式为：K=______。升高温度，K值　　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

②不同温度、压强下，合成氨平衡体系中NH₃的物质的量分数见下表(N₂和H₂的起始物质的量之比为1∶3 ) 。分析表中数据，　　　 ℃　　　 MPa时H₂转化率最高，实际工业生产不选用该条件的主要原因是　　　　　　　　　　。

③下列关于合成氨说法正确是　　。(填字母)

A．使用催化剂可以提高NH₃的产率

B．寻找常温下的合适催化剂是未来研究的方向

C．由于△H<0，△S>0，故合成氨反应一定能自发进行

(2)最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法。它既有液氢燃料电池的优点，又克服了液氢不易保存的不足。其装置为用铂黑作为电极，加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入氨气。其电池反应为4NH₃+3O₂═2N₂+6H₂O。写出负极电极反应式　　　　，你认为电解质溶液应显　　　　　性(填“酸性”、“中性”、“碱性”)，其原因是　　　　　。

4．“关注民生”和“科学发展”是“十七大”报告的主题之一，环境问题与“民生”和“科学发展”密切相关。世界

环保组织2006年度报告指出，在所有衡量地球健康状况的指标中，人类仅成功地扭转了一项指标的恶化－大气中氯氟烃减少，而C、S、N氧化物的排放有增无减，水资源的紧缺和污染加剧。保证经济走可持续发展的道路，是化学工作者应尽的职责所在。　回答下列问题：

(1)大气中氯氟烃的减少带来的积极效果是__________；

(2)酸雨的化学特征是　　　。空气中硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物质。若用NO_x表示氮氧化物，请写出空气中氮氧化物形成酸雨的化学方程式_________；

(3)SO₂是有用的化工原料，回收利用SO₂既能减少大气污染，又能充分利用资源。有学者提出利用Fe²⁺、Fe³⁺等离子的催化作用，常温下将SO₂氧化成SO₄²^－而实现SO₂的回收利用。某研究性学习小组设计如下方案，在实验室条件下测定转化器的脱硫效率：

① 在实验室测定模拟烟气中SO₂的体积分数，现有注射器、洗气瓶、导管、量筒等仪器，需要的药品有　　　

______________________________________________；

② 若上述实验是在标准状况下进行的，欲测定转化器中的脱硫效率，已知气体流速，还需测定的数据是　　　

_______________________________________________；

(4)水体富营养化是导致水体藻类大量繁殖的主要因素。2007年春夏之交我省无锡太湖蓝藻事件再次给水资源保护敲响警钟。检测显示，蓝藻爆发时太湖全湖N、P平均含量分别高达4.0和0.13　mg/L。环境专家建议用金属镁将水体中的NO₃^－还原为N₂而消除污染，Mg则转变为Mg(OH)₂沉降湖底。要使太湖水中N的平均含量下降至0.20　mg/L，则每立方米水体中应投入的镁粉应不少于　　　 g。

3．碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：6I₂+11KClO₃+3H₂O=6KH(IO₃)₂+5KCl+3Cl₂

(1)步骤①反应器发生的反应中，转移电子总数为　　；

(2)步骤②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是　　　

_______________________________________________；

(3)步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为___________________________________；

(4)参照下表碘酸钾的溶解度，步骤11得到碘酸钾晶体，你建议的方法是_________________________________。

温度/℃	0	10	20	40	60	80
KIO₃g/100g水	4.60	6.27	8.08	12.6	18.3	24.8

2．氯气是很重要的工业原料，很多化学物质成分中均含有氯，如饮用水消毒常用的消毒剂；三氯化磷是无色液体，是重要的化工原料，可用来制造许多磷的化合物，如敌百虫等多种农药。科学家舍勒在化学上的另一个重要的贡献是发现了氯气。一般情况下，在实验室中常用较强的氧化剂[如MnO₂、PbO₂、KMnO₄、KClO₃、Ca(ClO)₂等]氧化盐酸制氯气。

(1)写出用PbO₂和浓盐酸反应制备氯气时的化学方程式_________________________。铅元素在元素周期表中位置是__________________；已知PbO₂是一种两性氧化物，试写出PbO₂和NaOH浓溶液反应时的离子方程式　　　　　　　　　　　　　。

(2)现用漂粉精和浓盐酸反应制备氯气。将足量漂粉精投入浓盐酸中。反应中涉及到的化学方程式可能有　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　。

(3)磷在氯气中燃烧可生成无色液体PCl₃和淡黄色晶体PCl₅，PCl₃还可继续与Cl₂作用生成PCl₅，PCl₃和PCl₅均可与水反应：PCl₃+3H₂O=H₃PO₃+3HCl，PCl₅+H₂O=POCl₃+2HCl， PCl₅+4H₂O=H₃PO₄+5HCl。PCl₅受热可分解：PCl₅PCl₃+Cl₂。

①将红磷(P)与Cl₂按规定2:5物质的量之比放在密闭容器中，加热至500⁰C发生反应，所得产物主要是_______________；

②已知PCl₃分子为三角锥形结构，键角为100⁰，H₃PO₃与足量NaOH溶液作用的产物是Na₂HPO₃，则在下列物质的分子中各原子的最外层均达到了八个电子结构的是___________。　　

A．PCl₃B．PCl₅C．Na₂HPO₃D．Na₃PO₄

③已知PCl₅分子为三角双锥结构的非极性分子，则PCl₃F₂有_____种同分异构体。

④水在液态时存在H₃O⁺和OH^-，液氨中存在少许NH₄⁺和NH₂^-，PCl₅在一定条件下也存在类似水和氨的解离方式，其中一种离子呈四面体结构。则两种离子分别是_______和________。　

1．国家环保总局“2006年环境监测公报”指出，减少SO₂的排放和生活废水的处理是我国“十一五”期间环境保护的主要任务。请回答下列问题：

(1)SO₂的排放是造成酸雨的主要因素。某地区酸雨pH随时间的变化如下图所示。请用化学方程式表示该地区酸雨pH随时间增加而减小的原因　　　　　　　　。

(2)新型氨法烟气脱硫技术采用氨吸收烟气中SO₂生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵，再用一定量的磷酸进行反应，在反应回收SO₂后的混合物中通入适量的氨气得到一种产品。该技术的优点是　　　　　　。

(3)为进一步减少SO₂的污染并变废为宝，人们正在探索用CO还原SO₂得到单质硫的方法来除去SO₂。该方法涉及到的化学反应为：SO₂+2CO＝2CO₂+S_x、CO+S_x＝COS、2COS+SO₂＝2CO₂+S_x。其中COS分子的空间构型为　　　　　。

(4)生活污水中含大量细小的悬浮物，可加入某些物质使之聚集成较大的颗粒而沉淀。请你举一种常见的能使生活污水中悬浮物聚沉的物质，其化学式为　　　　　　。若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理：首先在消化细菌的作用下将NH₄⁺氧化为NO₃^－：NH₄⁺+2O₂＝NO₃^－+2H⁺+H₂O，然后加入甲醇，NO₃^－和甲醇转化为两种无毒气体。请写出加入甲醇后反应的离子方程式　　　　　。