实质:稀释前后酸或碱的物质的量不变。一般计算公式:C1V1=C2V2

特殊结论:

⒈若为酸:

强酸,PH=a,稀释10n倍,PH=a+n ;

若为弱酸,PH=a,稀释10n倍,a< PH<a+n;

若酸的溶液无限稀释,则无论酸的强弱,PH一律接近于

⒉若为碱:

强碱,PH=a,稀释10n倍, PH=a-n;

弱碱,PH=a,稀释10n倍, a-n. < PH<a;

若碱的溶液无限稀释,则无论碱的强弱,PH一律接近于7。

例5. 下列六种情况下的PH分别为多少?

⑴PH=2的HCl溶液稀释1000倍,所得溶液的PH(  ) 

⑵PH=2的CH3COOH溶液稀释1000倍,所得溶液的PH(   ) 

⑶PH=2的HCl溶液稀释100倍,所得溶液的PH(   ) 

⑷PH=11的NaOH溶液稀释100倍,所得溶液的PH(   ) 

⑸PH=11的NH3·H2O溶液稀释100倍,所得溶液的PH(   ) 

⑹PH=10的NaOH溶液稀释100倍,所得溶液的PH(   )

解答:应用上述方法,不难得出正确答案分别为:

(1)5;  (2)2<PH<5;  (3)7;  (4)9; (5)9<PH<11; (6)7。

注:酸碱稀释的pH变化也可借助图像来帮助理解

  

例6.99 mL 0.5 mol/L硫酸跟101 mL1 mol/L氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值

   A. 0.4        B. 2         C. 12        D. 13.6

解析:本题可按两种处理方法。

(1)可理解为99 mL 0.5 mol/L硫酸与99 mL 1 mol/L氢氧化钠完全反应,余下的2mL氢氧化钠溶液稀释为200mL,即[OH]=1 mol/L×=0.01mol /L,pOH=12,pH=2。

(2)1 mol/L氢氧化钠溶液的pH=14,由(1)知,余下的2mL氢氧化钠溶液稀释为200mL,稀释了100倍,按照稀释规律,溶液的pH值要减小2个单位,(强酸溶液稀释10n倍,溶液的pH值增加n个单位,强碱溶液稀释10n倍,溶液的pH值减少n个单位)由14降到12,故应选C。

 0  378345  378353  378359  378363  378369  378371  378375  378381  378383  378389  378395  378399  378401  378405  378411  378413  378419  378423  378425  378429  378431  378435  378437  378439  378440  378441  378443  378444  378445  378447  378449  378453  378455  378459  378461  378465  378471  378473  378479  378483  378485  378489  378495  378501  378503  378509  378513  378515  378521  378525  378531  378539  447090 

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