2.参照系

(1)概念：为了研究物体的运动而预先假定不动的物体。

(2)问题：同一个运动，如果选不同的物体作参考系，观察到的运动情况是否相同？参考系的选取原则上是任意的，但在实际问题中，以研究问题方便、对运动的描述尽可能简单为原则；同一物体的运动，选择不同参考系观察的结果是否相同？

(3)例题

甲、乙、丙三人各乘一架直升飞机沿竖直方向运动，甲看到楼房匀速上升；乙看到甲机匀速上升；丙看到乙机匀速下降；甲看到丙机匀速上升。那么，甲、乙、丙相对地面的运动情况可能是(　 )　

A．甲、乙匀速下降，且v_乙>v_甲，丙停在空中

B．甲、乙匀速下降，且v_乙>v_甲，丙匀速上升　　　

C．甲、乙匀速下降，且v_乙>v_甲，丙匀速下降，且v_丙<v_甲

D．甲、乙匀速下降，且v_乙>v_甲，丙匀速下降，且v_丙>v_甲

(4)练习题

1.质点

(1)定义 在研究物体的运动时，不考虑物体的大小和形状，而把物体看作一个有质量的点，这个用来代替物体的有质量的点叫做质点

(2)问题：是否大的物体一定不能看成质点，小的物体一定可以看成质点？试讨论物体可看作质点的条件：

(3)例题：

下列关于质点的说法中正确的是　 (　 )

A．体积很小的物体都可看成质点

B．质量很小的物体都可看成质点

C．不论物体的质量多大，只要物体的尺寸跟物体间距离相比甚小时，就可以看成质点

D．只有低速运动的物体才可看成质点，高速运动的物体不可看做质点

(4)练习题

下列有关质点的描述中，正确的是 (　 )

A．原子核很小，一定能看做质点

B．地球很大，一定不能看做质点

C．在太空中，进行飞船对接的宇航员观察这个飞船时，能把飞船看做质点

D．从地球上的控制中心跟踪观察在太空中飞行的宇宙飞船时，能把飞船看做质点

请回答：上述实验中的待测数据应是　　　　　　　　　　　　 ；

完成此研究后，他们准备发表一篇研究报告，请你替他们拟一个报告的题目：　　　

　　　　　　　　　　　　 。

II、已知下列化学反应：2H₂O₂ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ = K₂SO₄ + 5O₂↑+ MnSO₄ + 8H₂O。某化学研究性学习小组在做此实验时发现：在敞口容器中， 当H₂O₂与酸化的KMnO₄ 溶液混合时，开始放出氧气的速率很慢，一段时间后产生氧气的速率很迅速，经过测定发现溶液中温度变化不大，学生百思不得其解，经向老师询问，老师说：影响化学反应速率的外界因素有浓度、温度、压强和催化剂，现随着反应的进行，反应物的浓度在逐渐降低，敞口容器的压强不受影响，反应的温度变化不大，则可能的因素是催化剂的影响。在老师的提示下学生又做了三个对比实验如下：

(1)空白实验

(2)起始时加入少量K₂SO₄固体

(3)起始时加入少量MnSO₄固体

(4)起始时加入少量水

结果发现(1)、(2)起始反应速率差不多，(4)的起始反应速率比(1)、(2)慢，(3)的起始反应速率很快。请解释(1)实验中反应速率的变化现象的原因是： ________________________________　 __。

21、(10分)海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg(以MgCl₂形式存在)和Br₂(以NaBr的形式存在)及综合利用的生产流程简图：

请回答：

　(1)Mg(OH)₂中加入盐酸后，要获得MgCl₂·6H₂O晶体，需要进行的实验操作依次为____。

A．蒸馏　　　 B．灼烧　　 C．过滤　　　 D．蒸发　　　 E．冷却结晶

(2)利用MgCl₂·6H₂O可制得无水氯化镁，应采取的措施是　　　　　　　　　　　 。

(3)目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是　　　 。

A．精制饱和食盐水进入阳极室

B．纯水(加少量NaOH)进入阴极室

C．阴极产物为氢氧化钠和氢气

D．电解槽的阳极用金属铁网制成

(4)母液中常含有MgCl₂、NaCl、MgSO₄、KCl等，

可进一步加工制得一些重要的产品。若将母液加热升

温到60℃以上，随着水分的蒸发，会逐渐析出晶体，

此晶体的主要成分是__________________；过滤上述晶体后，将滤液降温到30℃以下，又逐渐析出晶体，用一定量的冷水洗涤该晶体，最后可得到比较纯净的　　　　　　 晶体。

20、(6分)大约有85%化学反应需要用催化剂，催化剂研究是二十一世纪化学研究的重要课题之一。

I、某中学化学小组查阅资料发现金属氧化物A也能催化氯酸钾的分解，且A和二氧化锰的最佳催化温度均在500℃左右。于是对A和二氧化锰的催化性能进行了定量对照实验，实验时均以收满500mL氧气为准(其他可能影响实验的因素均可忽略)。

19、(12分)无机框图下图为中学化学中几种常见物质的转化关系(部分产物已略去)。已知：A、C、D是常见的气体单质，F气体极易溶于水，且液态常做制冷剂。

(1)写出化学式A　　　　 ，D　　　　　 ，F　　　　 ，写出电子式G　　　　　 ；

(2)鉴定G中阳离子的实验方法和现象__________________________________；

(3)D单质和E溶液反应，生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分，写出D+E溶液反应的离子方程式和③的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 、

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)工业上电解B溶液制得一系列化工原料，写出其电解的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

18、(13分)工业制备高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。

(1)KMnO₄稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的是______(填代号)。

a. 84消毒液(NaClO溶液)　　 b. 双氧水　　　 c. 苯酚　　　 d. 75%酒精

(2)高锰酸钾保存在棕色试剂瓶，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是_______(填代号)。

a. 浓硝酸　　　　　 b. 硝酸银　　 　　　c. 氯水　　　　 d. 烧碱

(3)上述流程中可以循环使用的物质有　　　　　　　 、　　　　　　 (写化学式)。

(4)若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1 mol MnO₂可制得　　　 mol KMnO₄。

(5)该生产中需要纯净的CO₂气体。若实验室要制备纯净的CO₂，所需试剂最好选择(选填代号)　　　 。

a. 石灰石　　　 b. 稀HCl　　　 c. 稀H₂SO₄ 　　　　d. 纯碱

(6)操作Ⅰ的名称是　　　 　　；操作Ⅱ根据KMnO₄和K₂CO₃两物质在　　　　 (填性质)上的差异，采用　　　　　 (填操作步骤)、趁热过滤得到KMnO₄粗晶体。

17、(13分)有一包含有氧化镁的碳酸钙粉末，某课外活动小组通过实验，用测定氧化镁质量的方法测定混合粉末中碳酸钙的质量分数。请你根据他们设计的下列操作步骤进行补充，并回答有关问题。

①称取3.3g样品放入锥形瓶中，缓慢滴入60mL3.0mol/L的盐酸。滴加盐酸过程中，锥形瓶内可观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　 。

②加入　　　　　　　　　　　　　　　 。

③称量一张滤纸(其质量为W₁g)安装过滤器，过滤。过滤时，某同学操作不慎，使漏斗里的液体的液面高于滤纸的边缘，该同学发现后，应采取的措施是　　　　　　　　　　 。

④ 　　　　　　　　　，目的是　　　　　　　　　　　　　 。

⑤取滤渣连同滤纸放在坩埚内进行干燥与灼烧至恒重W₃g(已知坩埚的质量为W₂g)，滤渣经灼烧后，固体物的成分(不考虑滤纸灰)是(填化学式)　　　　 　　　　　　　　　　。

⑥取另一张质量与过滤时所使用的相同的滤纸放在另一坩埚(质量为W₄g)内干燥与灼烧至恒重W₅g。

则该样品中碳酸钙的质量分数为　　　　　　　　　　　　　　 。

某同学在进行①操作称量样品时，是把样品放在托盘天平的右盘里，左盘里共放了3g砝码，天平摆动到达平衡时，游码处于0.3g的刻度上。这位同学的称量操作对最后结果造成的影响是(填无、偏高、偏低)　　　　　　　　　　　　　 。

16、(10分)如下图所示，在25℃时，在烧杯A中装有50.0 mL水，烧杯B中装有0.50 mol/L盐酸50.0 mL，把NO₂和N₂O₄的混和气体盛在两个连通的烧瓶C、D里，然后用夹子夹住橡皮管，把C烧瓶放人A烧杯中，D烧瓶放人B烧瓶中。

往A烧杯中加入50.0 g NH₄NO₃粉末搅拌使其完全溶解，往B烧杯中加入2.0 g NaOH

固体搅拌并使其溶解后。回答下列问题：

(1)烧杯A中温度(填“升高”、“降低”或“不变”)____________；烧杯B中温度(填“升高”、“降低”或“不变”)__________。

(2)已知在NO₂生成N₂O₄的可逆反应里，正反应是放热反应，逆反应是吸热反应：

2NO₂(g) N₂O₄(g)

　　 从上面实验可知C烧瓶内混和气体颜色(填“变浅”、“变深”或“不变”)______；D烧瓶内混和气体颜色(填“变浅”、“变深”或“不变”)_______________。

(3)用pH试纸测定烧杯A中溶液的pH可知其pH(填“大于7”、“等于7”或“小于7”)_________，导致该溶液pH这一变化的原因可用离子方程式表示如下：_______________.

(4)若实验测得B烧杯中酸碱中和反应放热1.4325 kJ，则NaOH溶液和HCl溶液发生中和反应的热化学方程式为___________。

(5)若起始时在D烧瓶中充入m g N₂O₄，此时测得烧瓶中压强为1.01×10⁵Pa，当可逆反

应：N₂O₄(g) 2NO₂达到化学平衡状态时压强变为1.515×10⁵Pa，则平衡混和气体

的平均相对分子质量为：__________________。(精确到小数点后两位)

15、(9分)(1)化学实验必须注意安全，下列做法存在安全隐患的是　　　　 (选填序号)。

A．氢气还原氧化铜实验中，先加热氧化铜后通氢气

B．蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拨开橡皮塞并投入碎瓷片

C．实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入到废液缸中

D．配制浓硫酸与酒精混合液时，将1体积的酒精倒入3体积的浓硫酸中

E．皮肤上沾有少量浓硝酸时，立刻用大量水冲洗，再涂上稀碳酸氢钠溶液

F．制乙烯时，用量程为300℃的温度计代替量程为200℃的温度计，测反应液的温度

(2)下列有关实验的叙述，正确的是(填序号)　　　　　

A．用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质

B．用碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液

C．测定某溶液的pH时，将润湿的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色

卡进行对比

D．用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管

E．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀

　 刚好溶解为止

F．配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分

G．在氢氧化铁胶体中加少量硫酸会产生沉淀