10．(共14分)

为研究工程塑料--聚氯乙烯在空气中燃烧的产物，遂宁市某化学兴趣小组的同学进行了实验探究。根据要求完成下列各问题：

[提出假设]：(1)假设1：聚氯乙烯中含氢元素，燃烧后生成物可能有水；

假设2：聚氯乙烯中含氯元素，燃烧后生成物可能有_____________________；

假设3：聚氯乙烯中含碳元素，燃烧后生成可能是I、只有CO；Ⅱ、只有CO；Ⅲ、二者都有。

[查阅资料]：检验的方法是：让气体通过浸有磷钼酸铵和氯化钯的黄色溶液的试纸，试纸将变成蓝色，其它气体则无此现象。

[设计方案]：该小组的同学据此设计了如下图所示的装置进行实验，通过观察装置C、D、E、F中的实验现象，验证假设。

(2)装置A的名称是____________；其作用是_______________________________

(3)能证明假设1的实验现象是____________________________________________

能证明假设2的实验现象是_____________________________________________________

(4)实验中，该小组同学观察到E中试纸变蓝，F中出现浑浊，则假设3是第_____种情况。(填“I”或“Ⅱ”或“Ⅲ”)

(5)、该小组同学设计的实验有一个明显的缺陷，请你指出：___________________

9.　 (1)(2分)

(2)　 　(2分)

　　　 (3) (2分)CH₄(g) + H₂O(g) ==== CO (g)+ 3H₂(g)　　　　 △H=+206.1KJ/mol

(4)　 (2分)

　　　　　　　　　　　　　　　　　 不可行；此反应是熵减小的吸热反应，不能自发进行。(2分)

9．现有五种短周期元素A、B、C、D、E，其原子序数依次增大。A、E同主族，A元素原子半径最小。B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。C元素最高价氧化物的水化物X与其氢化物Y反应生成一种盐。A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。试回答下列问题：

　 (1)　 B的元素符号：　　　　　　 ；D原子的电子式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2) 在一密闭容器中注入A₂、C₂两种气体，发生了如下化学反应

500℃、50MPa时，在容积为1L的容器中加入n mol C₂、3n mol A₂，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时C₂的转化率为x。则K和x的关系满足K=　　　　 　。

　 (3) BA₄在高温下与A₂D反应的化学方程式为：。已知部分物质反应的热化学方程式如下：

　　　 　　△H= - 571.6 kJ/mol　

　 △H= - 566 kJ/mol

　 △H= - 890.3 kJ/mol

　　 又知1 mol A₂D(g)转变为1mol A₂D(l)时放出44.0kJ热量。写出BA₄和A₂D(g)在高温下反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4) 在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除BD₂，还要求提供充足的D₂。某种电化学装置可实现如下转化：，BD可用作燃料。已知该反应的阳极反应为：

　，则阴极反应式为：　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

　　 有人提出，可以设计反应 (△H>0、△S<0)来消除BD的污染。请你判断是否可行，并说出理由：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

8．(17分)(1)D (2分)

(2)①、碱性(2分)　 ClO + H₂O　　　 HClO + OH(2分)

②、漂白性、氧化性、不稳定性(或者易变质)(答对两个即可)(2分)

③、 (2分)

(3)B (2分)　　 (4)1.97 (3分)

8．(共17分)

2008年5月12日，四川汶川县发生了里氏8.0级大地震，波及多个省市，8万多人丧生，30多万人受伤，直接经济损失8451亿元人民币。灾区群众在承受巨大灾难的同时，也感受了社会各界的关怀。

I、为了防止疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的各种消毒剂、漂白剂，用于杀菌、消毒、净水。

(1)过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系漂白剂，化学式为，它具有和的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生反应而失效，其中过碳酸钠只发生了还原反应的是___________________

A、　　　　　 B．溶液　　　 C、稀　　 D、．溶液

(2)某品牌消毒液包装说明：主要成分为，有效氯含量-10000

可用于各类家具用品、餐具等的消毒，对彩色织物可能用褪色作用。切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面，勿用于铝、铜、碳钢制品。本品须密封、置于阴暗处保存。从该材料中获取信息回答下列问题：

　　 ①推测该消毒液的酸碱性：_________(填“酸性”或“碱性”或“中性”)：并用离子方程式表示其原因______________________________________________________________

②该消毒液还可能具有的化学性质是___________________、___________________

③从该消毒液的保存要求分析，用化学方程式表示导致其失效的原因：

_______________________________________________________________________________

(3)下列物质不能用作饮用的消毒剂的是________________

A、　　　　 B、福尔马林　　　　 C、　　　　 D、

Ⅱ、作为灾后重建，钢铁是必须的结构材料。

(4)将某铁矿样品经一定程序处理后可得。现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中Fe元素的损失4%，计算每生产1.00t生铁(含Fe元素96%)，至少需要这种矿石_______________t(保留两位小数)。

7．将液体Y滴加到盛有固体X的试管中，并在试管口对生成的气体进行检验。下表中固体X、液体Y及检测方法对应关系错误的是B

6. 下列物质之间的转化符合：“甲乙丙丁”的组合是　　　　　　　 B

　　　 ① Na→NaOH； ② Cu→Cu(OH)₂ ；③ S→H₂SO₄ ；④ NH₃→HNO₃

A．①②③　　　　 B．①③④　　　　 C．②③④　　　 D．全部

5.下列图示关系不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 D　 )　

4．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是　　　　　　　 (　 D　 )

　 　　 A．1mol Na₂O₂中阴阳离子的总数为4N_A

　 　　 B．标准状况下，22.4L CCl₄含有的共价键数为4N_A

　　　 C．标准状况下，14g N₂含有的核外电子数为5N_A

　 　　 D．3mol铁与足量的水蒸气充分反应，转移8N_A个电子

3．下列各组溶液中离子浓度大小关系正确的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　 B　 )

　 　　 A．5mL．0.2 mol·L^-1的HNO₃溶液与10mL，0.1 mol·L^-1的氨水混合

　　　 C(NH₄⁺)>C(NO₃^-)>C(OH^-)>C(H⁺)

　 　　 B．10mL 0.2 mo1·L^-1的盐酸与0.1 mol·L^-1的醋酸钠10mL溶液混合

　　　 C(Cl^一)>C(H⁺)>C(Na⁺)>C(CH₃COO^-)>C(OH^一)

　 　　 C．10mL 0.1 mol·L^-1 NH₄Br和10mL 0.1 mol·L^-1NaOH混合

C(Na⁺)=C(Br^-)>C(H⁺)>C(OH^-)

　 　　 D．C_l mol·L^-1CH₃COOH与C₂mol·L^一1的NaOH等体积混合，溶液pH=7

　　　 C(Na⁺)>C(CH₃COO^-)>C(H⁺)=C(OH^一)