10．(16分)某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO₂发生反应，推测活泼金属钠也能与CO₂发生反应，因此实验小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究(尾气处理装置已略去)。

　　 已知：常温下，CO能使一些化合物中的金属离子还原。

　　 例如：PdCl₂+CO+H₂O=Pd↓+CO₂+2HCl

　 反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO的存在。

　　　 请回答下列问题：

　 (1)通常实验室制取CO₂气体的离子方程式是　　　　　　　　　　 ，为了使制气装置能“随开随用，随关随停”，上图A处应选用的装置是　　　　　 (填写“I”、“II”或“III”)。若要制取干燥、纯净的CO₂气体，装置B中应盛放的试剂是　　　　　 溶液，装置C中应盛放的试剂是　　　　　　　　　　 。

　 (2)观察实验装置图可知Na与CO₂反应的条件是　　　　　 ，检查装置的气密性完好并装入药品后，在点燃酒精喷灯前，必须进行的操作是　　　 ，待装置　　　　　 (填写字母)中出现　　　 现象时，再点燃酒精喷灯，这步操作的目的是　　　 。

　 (3)假设CO₂气体为足量，在实验过程中分别产生以下①、②两种不同情况，请分析并回答问题：

　　　　 ①若装置F中溶液无明显变化，装置D中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　　 ②若装置F中有黑色沉淀生成，装置D中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

9.(1)Al　 (2分)

(2)　 ①浓H₂SO₄　　 C+2H₂SO₄==CO₂+2SO₂+2H₂O　(3分)

②浓HNO₃　　 ;CO₂　 NO　(3分)

(3)　 Fe³⁺　 Cu²⁺　 H⁺ (2分)

(4) 2Fe²⁺ +　 4I^- + 3H₂O₂ == 2I₂ + 2Fe(OH)₃　(2分)

(5)　 CuO C 或　 CuO, C,Fe₂O₃　(2分)

9．由Fe₂O₃、Fe、CuO、C、Al中的两种或两种以上物质组成的混合粉末，取样进行下列实验(部分产物略去)：

(1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO₂，无明显变化，说明样品中肯定不含有的物质是(填化学式)________________。

(2)Z为一种或两种气体：

　 ①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO₃溶液，则反应Ⅰ中用到的浓酸是_____(填化学式)，能同时生成两种气体的化学方程式是___________________________。

　 ②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量的水，则反应Ⅰ中用到的浓酸是_________(填化学式)，Z中两种气体的化学式是________________。

(3)向Y中通入过量的Cl₂，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是(填写离子符号)______________ _______________________________________________。

(4)取Y中的溶液，调节pH约为7，加入淀粉KI和H₂O₂，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2mol I^－时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是___________________________________________。

(5)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应，若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中物质用化学式表示)___________________ ____________________。

8．(1)F的晶体类型：离子晶体

　 (2)反应①的化学方程式

　 (3)B、E反应的离子方程式：

　 (4)化学方程式：

　　　　 或　 或

8．两种元素形成的化合物A 它广泛应用于大规模集成电路生产领域。可按图示进行反应。已知G、H为单质，C、H为气体，电解熔融的F是工业上制备G的重要方法。A、B、D、E、F中均含G元素，且G元素在A中占65.9%，反应中部分产物已略去。

　 (1)F的晶体类型为___________。

　 (2)写出反应①的化学方程式：________________________________。

　 (3)若把B溶液与E溶液混合反应的离子方程式是:______________________。

　 (4)用化学防护曾市表示单质G在工业上的一种应用：_______________________

7．一定温度下，1 molX和n molY在容积为2 L的密闭容器中发生如下反应：

X(g)+Y(g) 　Z(g)+M(s)，5 min后达到平衡，此时生成a molZ。下列说法正确的是D

A．向平衡后的体系中加入1 molM，平衡向逆反应方向移动

B．用X表示此反应的反应速率是(0.1－0.1a) mol•(L•min)^－1

C．向上述平衡体系中再充入1 molX，U (正)增大，U (逆)减小，平衡正向移动

D．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态

6．常温下，关于下列溶液的叙述错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 D )

　　　 A．pH=3的弱酸溶液和pH =11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性

　　 B．pH =5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后溶液中c(SO₄^2-)与c(H⁺)之比约为1：10

　　　 C．向1L0.3mol/L的NaOH溶液缓缓通入CO₂气体至溶液增重8.8g，则溶液中

　　　 2c(Na⁺)=3[c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)+c(H₂CO₃)]

　　　 D．c(NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂CO₃、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液，则

　　　 C[(NH₄)₂SO₄] > c[(NH₄)₂CO₃] > c[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]

5．下列肯定能达到目的的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( D　 )

　 　 　　 ①用一种试剂就能鉴别下列七瓶无色溶液：

　　　 ②不用任何其他试剂可以鉴别下列四瓶无色溶液：

　 　　 A．只有①能达到目的　　 　　　　　　　　　　 B．只有②能达到目的

　 　　 C．①②都达不到目的　　 　　　　　　　　　　 D．①②都能达到目的

4．由部分短周期元素形成的单质或氧化物之间有以下关系：

单质(X)+氧化物(M)　　　　 氧化物(N)

单质(Y)+氧化物(M)　　　　 单质(X)+氧化物(R)

单质(X)+氧化物(Z)　　　　 氧化物(N)

若X为非金属单质，则组成Y单质的元素在周期表中的位置是　　　　　　　　　　　 (　 C　 )

　　　 A．第二周期IVA族　　　　　　　　　　　　　　　　 B．第二周期VIA族

　　　 C．第三周期IIA族　　　　　　　　　　　　　　　　 D．第三周期IVA族

3．代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是D

A．标况下，含质子数为

B．只来年感分数为98%的，用水稀释至，的质量分数大于9.8%

C．等温等压下，和的密度不同

D．锌与硫酸反应，放出气体时，转移电子数为个