1．图1，一个球形物体O静止放在水平地面上，并与竖直墙相接触，A、B两点是球与墙和地面的接触点，则下列说法正确的是　[ ]

A．物体受三个力，重力、B点的支持力、A点的弹力

　C．物体受三个力，重力、B点的支持力、地面的弹力

2．小木块放在桌子上，下列说法正确的是 [ ]

　A．在接触处只有桌子有弹力产生

　B．在接触处桌面和小木块都有弹力产生

　C．木块对桌面的压力是木块形变后要恢复原状而对桌面施加的力

　D．木块对桌子的压力是木块的重力

　A．A和B对地面的压力之和

　C．B的重力

20、(15分)A、B、C、D是短周期的四种元素，其原子序数依次增大。已知A、D同主族，C、D同周期，A原子L层电子数是K层电子数的2倍，B原子最外层有6个电子，且A原子和D原子的最外层电子数之和等于B原子和C原子的最外层电子数之和。请用化学用语回答以下问题：

(1)A、D两种元素分别是　　　　 、　　　　 。(写元素符号)

(2)A、B、C、D原子半径由小到大的顺序　　　　　　　　　　　　　 。

(3)写出由上述元素组成的单质化合物之间相互作用发生置换反应的一个化学方程式：

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)B和C两元素组成的化合物在固态时属于　　　　 晶体(填晶体的类型)，其电子式

为　　　　　　　　 。

(5)在101Pa时，1.4gAB气体在0.80B₂气体中完全燃烧，生成2.2gAB₂气体时放出14.15kJ热量，表示AB燃烧热的热化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　 　。

19、(6分)有下列三组电解池，电极均为惰性电极，实验通电时间和电流强度都相同。

(1)析出气体总体积最大的是　　　 ，最小的是　　　 。

(2)电解后两个烧杯中溶液pH值都增大的是　　　 。

(3)电解后电极上有固体物质析出的是　　　 。

(4)电解后有一个烧杯中溶液pH值不发生变化的是　　　 。

(5)电解后有一个烧杯中溶液颜色有变化的是　　　 。

18、(9分)已知KMnO₄、MnO₂在酸性条件下均能将草酸钠(Na₂C₂O₄)氧化：

　　 MnO₄^－+C₂O₄^2－+H⁺→Mn²⁺+CO₂↑+H₂O(未配平)

　　 MnO₂+C₂O₄^2－+4H⁺＝Mn²⁺+2CO₂↑+2H₂O

某研究小组为测定某软锰矿中MnO₂的质量分数，准确称取1.20g软锰矿样

品，加入2.68g草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参加反应)，

充分反应之后冷却、滤去杂质，将所得溶液转移到容量瓶中并定容；从中取

出25.00mL待测液置于锥形瓶中，再用0.0200mol·L^－1KMnO₄标准溶液进行滴定，当滴入20.00mLKMnO₄溶液时恰好完全反应。

试回答下列问题：

　　 ⑴配平：　　 MnO₄^－+　　 C₂O₄^2－+　　 H⁺―　　 Mn²⁺+　　 CO₂↑+　　 H₂O

　　 ⑵0.0200mol·L^－1KMnO₄标准溶液应置于　　 (选填“甲”或“乙”)滴定管中；滴定终点如何判断　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 ⑶你能否帮助该研究小组求得软锰矿中MnO₂的质量分数　　　 (选填“能”或“否”)。若回答“能”，请给出计算结果；若回答“否”，试说明原因　　　　　　　　　　　　　 。　

17、(17分)实验室用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气，并用氯气和Ca(OH)₂制取少量漂白粉。

现已知反应：2Cl₂+2Ca(OH)₂　　 Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂O，该反应是放热反应，温度稍高即发生副反应：6Cl₂+6Ca(OH)₂　　 Ca(ClO₃)₂+5CaCl₂+6H₂O。

现有3个同学分别设计的3套实验装置如下图：

(1)写出制取氯气的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)请从以下几个方面对甲乙丙3套实验装置的优缺点作出评价，并将符合题目要求的

选项的序号填在表中空格中。

a．不容易控制反应速率；　 b．容易控制反应速率；　　 c．有副反应发生；

d．可防止副反应发生；　　 e．污染环境；　　　　　　 f．可防止污染环境。

(3)上述装置中甲由A、B两部分组成，乙由C、D、E三部分组成，丙由F、G两部分组成，请从上述装置中选取合理的部分，组装一套较完整的实验装置，装置各部分连接顺序是　　　　　　　　 　　　　　(按气流流动的方向)。该组合中还缺少的装置是　　　　　　 ，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)实验室若用16mol/L的盐酸100mL与足量的二氧化锰反应，理论上最终生成的次氯酸钙的物质的量最多不超过　　　　　　 mol。

16、关于下列各装置图的叙述中，不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

A．装置①中，c为阳极，d为阴极　

B．装置②可用于收集H₂、NH₃、Cl₂、HCl、NO₂等

C．装置③中X为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢

D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢

15、高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。则下列说法正确的是　 (　 　)

A．超氧化钾的化学式为KO₂，每晶胞含有4个K⁺和4个O₂^－

B．晶体中每个K⁺周围有8个O₂^－，每个O₂^－周围有8个K⁺

C．晶体中与每个K⁺距离最近的K⁺有8个

D．晶体中，0价氧原子与－2价氧原子的数目比为3:1

14、下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是　　　　　 (　 　)

A．K⁺、MnO₄^－、SO₄^2－、Cl^－　　　　　 B．Ca²⁺、HCO₃^－、NO₃^－、SO₄^2－

C．Na⁺、AlO₂^－、NO₃^－、CO₃^2－　　　　 D．NH₄⁺、SO₄^2－、S^2－、Cl^－

13、1919年，Langmuir提出等电子体的概念：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体；此后，等电子原理又有所发展，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。根据上述原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　(　 　)

　 A．SO₂与O₃　　　　 B．CO₂与N₂O　　　 C．CS₂与NO₂　　　 D．PCl₃与BF₃

12、在25℃时，若1体积的某强酸溶液与10体积的某强碱溶液混和后，溶液恰好呈中性，则混和之前，该强酸溶液的pH与该强碱溶液的pH之和等于　　　　　　　　　　　　 　　　　　(　)

A．12　　　　　　　 B．13　 　　　　　　C．14　　　　　　　 D．15