6．综合性学习。(5分)
位于黄海之滨、长江之畔的海安，自古以来以其人文荟萃、物产富饶而享誉海内外，每年的金秋经贸洽谈会更是吸引了各方有识之士纷至沓来。2010年10月，你作为一名学生代表参加了洽谈会。请完成以下工作：
(1)大会安排你向与会宾客作欢迎辞，请写出一段简洁的欢迎辞。(3分)
(2)海安有很多驰名中外的特产，如鑫缘丝绸、中洋河豚、海林内衣、品王酒、麻虾酱等。请你选取其中的一种，为它设计一则广告语。(2分)
4．下面语段中有两个病句，请把它们找出来并加以改正。(4分)
①今年2月份，由4000辆“途安”和“君越”等高级车组成的出租汽车世博车队将正式亮相出现于申城街头，并与普通出租车错位运营，主要满足世博园区及世博管控区的交通需求。②根据市交通港口局的要求，每辆世博出租车将配备2名优秀驾驶员。③同时，行业管理部门还制定了世博车队培训教材，专项对驾驶员开展培训。
第 句，修改意见：
3．选出下列各句中加点的成语使用不恰当的一项。(2分) ( )
A．当前水灾形势依然严峻，让我们全力以赴投入救灾工作的第一线去。
B．墨西哥湾原油泄漏形成的油污带已进入海洋环流，泄漏油井何时能得到封堵，世人正拭目以待。
C．有的学生无视学校金科玉律，迷恋网上游戏聊天，实在令人担忧。
D．中国银监会主席刘明康发表文章称，随着楼市和股市的强劲反弹，结构性泡沫浮现的风险也与日俱增。
2．古诗文原句填空。(①-④题必做，⑤、⑥两题选做一题，共6分) (6分)
①壮士不死即已， 。(司马迁《陈涉世家》)
②土地平旷，屋舍俨然， 。(陶渊明《桃花源记》)
③鸢飞戾天者，望峰息心； ，窥谷忘反。(吴均《与朱元思书》)
④陈胜领导的农民起义的根本原因是： 。(司马迁《陈涉世家》)
⑤《与朱元思书》一文中从侧面表现富春江江水清澈的句子是：“ ，
”。
⑥李白的《早发白帝城》中的诗句“两岸猿声啼不住”与吴均《与朱元思书》中
“ ， ”描绘的意境相似。
1． 根据拼音在田字格内用正楷写出相应的汉字。(4分)
世博会江苏馆以“园”为理念，结合多种科技手段，生动地创造了一片xūnǐ园林，展示了江苏悠久的历史和深厚的文化dǐ yùn，展现了“理想之园”的精华。
30．(16分)实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量铁铝合金与100mL某浓度的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol·L－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示(C>0)。试回答下列问题：
(1)写出反应过程中的离子反应方程式：OC段 ，
DE段 ，
EF段_____________________________________________ __________。
(2)硝酸溶液的物质的量浓度为 mol·L－1
(3)B的值为_________mol，C的值为 mL。
29．(12分)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。
(1)X元素是 (填元素名称)
(2)X与W组成的化合物中存在 键(填“离子”、“共价”)。
(3)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为 。
(4)由X、Y、Z、W四种元素可组成离子化合物A
①若1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44．8L气体。写出加热条
件下A与NaOH溶液反应的离子方程式 。
②若A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式
。
(5)由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的摩尔质量为392g/ mol的化合物B，1 mol B中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验：
a．取B的溶液加入过量的浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；
b．另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解
① B的化学式为 。
② 已知100mL 1 mol/L 的B溶液能与20mL 1 mol/L的酸性KMnO4溶液恰好反应。写出反应的离子方程式 。
28．(10分)过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。根据下列
反应回答问题：
A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2
B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
C．2H2O2=2H2O+O2↑
D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
(1)上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号，下同) ，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是 ，H2O2体现酸性的反应是 。
(2)上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序是 。
(3)保存过氧化氢试剂瓶上的最适合贴上的一个标签是 (填序号)；
(4)某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：
O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2。
①反应体系选择的酸是： (填序号)。
A．盐酸 B．浓硫酸 C．稀硫酸 D．醋酸
②如果上述反应中有6．72L(标准状况)气体生成，转移的电子为 mol。
(5)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的
氰化物(如KCN)，经以下反应：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，试指出生成物A的化学式为 ，并阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由是 。
27．(12分)根据反应框图填空，已知反应①-⑤均为工业生产及应用中常见反应，其中B、G、I、J、L均为常见单质，B、D、J、L为气体。A是工业生产F的重要矿石原料的主要成份，其相对分子质量为120。
(1)I元素在元素周期表中的位置_ ______；M中阴离子的结构示意图： 。
(2)固体A中所包含的化学键与固体Na2O2类似，则A的电子式为 。
(3)写出反应①所使用设备的名称___________________。
(4)写出下列化学反应的离子方程式：
① 反应⑤：______________________________________________ ___；
② G与N的反应：______________________________________ __________；
③ K与L的反应：___________________________________ _____________。
(5)已知每生成16 gD，放出106．5 kJ热量，则反应①的热化学方程式为：
(16分)实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量铁铝合金与100mL某浓度的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol·L－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示(C>0)。试回答下列问题：
(12分)根据反应框图填空，已知反应①-⑤均为工业生产及应用中常见反应，其中B、G、I、J、L均为常见单质，B、D、J、L为气体。A是工业生产F的重要矿石原料的主要成份，其相对分子质量为120。