3．甲、乙两个单摆的摆长相等，将两单摆的摆球由平衡位置拉起，使摆角θ乙＞θ甲，且都小于5°，由静止开始释放，则 ( )
A．甲先摆到平衡位置 B．乙先摆到平衡位置
C．甲、乙两摆同时到达平衡位置 D．无法判断
2． 下面那种情况下，单摆的周期会增大？ ( )
A．增大摆球质量 B． 缩短摆长
C．减小振幅 D． 将单摆由山下移至山顶
1．对单摆的振动，以下说法中正确的是 ( )
A．单摆摆动时，摆球受到的向心力大小处处相等
B．单运动的回复力是摆球所受合力
C．摆球经过平衡位置时所受回复力为零
D．摆球经过平衡位置时所受合外力为零
13．(12分)将一定质量的K2SO4、(NH4)2SO4、NH4HCO3 的固体混合物加入到100mL 0.5 mol/L的Ba(OH)2溶液中，共热使之充分反应，NH3全部逸出，同时生成沉淀8.6g。在所得固液混合物中加100 mL 0.9 mol/L的盐酸，沉淀部分溶解，同时生成448 mL CO2气体(标准状况)。剩余盐酸用50mL 0.2 mol/L的NaOH溶液恰好中和。求原混合物中各物质的物质的量。
12．(36分)写出符合下列要求的化学方程式或离子方程式：
(1)有铁参加或生成的置换反应：
①不加热时，生成氢气，离子方程式为：
②加热时，生成氢气，化学方程式为：
③湿法炼铜，离子方程式为：
④焊接钢轨，化学方程式为：
(2)有碳酸钙参加或生成的反应：
①实验室制二氧化碳，离子方程式为：
②实验室制氢氧化钠，化学方程式为：
③过量二氧化碳通入澄清的石灰水，离子方程式为：
④碳酸氢钙与少量烧碱溶液反应，离子方程式为：
(3)有氯气参加或生成的反应：
①将氯气通入水中，离子方程式为：
②将氯气通入硫酸亚铁溶液中，离子方程式为：
③实验室制氯气，离子方程式为：
④将少量氯气通入碘化亚铁溶液中，离子方程式为：
11．(12分) ① (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
② (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)③
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由 色变成 色。
11．(12分) (2007年江苏)实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4++6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+ [滴定时，1 mol(CH2)6N4H+与 l mol H+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤I 称取样品1.500g。
步骤II 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤Ⅲ 移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后,加入1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
(1)根据步骤Ⅲ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积
(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察
A.滴定管内液面的变化 B.锥形瓶内溶液颜色的变化
江苏省泰州市第二中学08届高三化学总复习同步练习一
姓名_______________ 班级__________________成绩_____________
10．向存在大量Na+、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离于组是
A．K+、Br－、CO32－ B．Al3+、H+、MnO4－
C．NH4+、Fe3+、SO42－ D．Ag+、Cu2+、NO3－
9．下列离子方程式书写正确的是
A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH－=SO32－+H2O
B．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I－=2Fe2++I2
C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5NO2－+6H+=2Mn2++5NO3－+3H2O
D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3－+Ba2++2OH－=BaCO3↓+2H2O+CO32－