2.在电解饱和食盐水之前，需要提纯食盐水。为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，不正确的操作顺序是　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

①过滤　　　 ②加稍过量的NaOH溶液　　 　③加适量的盐酸　　　　　　　　　　

④加稍过量的碳酸钠溶液　　　 　⑤加稍过量的氯化钡溶液

A.⑤④②①③　 　　　　　　　　　　　　 B.④⑤②①③　

C.②⑤④①③　　　　　　　　　　　　　　 D.⑤②④①③

1.海水中含量最多的离子是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

A.钠离子　　　　 B.氯离子　　　 C.钙离子　　　 D.镁离子

3、利用上述制Cl₂的实验装置图收集到的氯气中常混有杂质气体　　　　 和　　　　 ，为此有人设计右图，在制Cl₂时常分别用　　　　　 除　　 ___　 ，用

　　　　　　 除　　　　　 。对比上述实验室制Cl₂的装置图，右侧装置图的优点是　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　 。

[当堂训练]

某学生设计如右下实验装置用于制备干燥纯净的氯气，装置中有几处错误，请指出(可不写满)。

⑴　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑵　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑶　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑷　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑸　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　；

⑹　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

[课堂小结]

[课外练习](选择题每题有1-2个答案)

2、使用浓盐酸与足量的MnO₂共热制Cl₂，实际产生的Cl₂总比理论值低，其主要原因是什么？

1、如何知道Cl₂是否收满？

2、两电极产生的气体体积比为＿＿＿＿；电解食盐水除了得到氯气以外，还能得到___________　 。人们把以电解食盐水为基础制取氯气、烧碱(NaOH)等产品的工业称为　　　　　　　　　 ，它是目前化学工业的重要支柱之一。

[知识形成2]学习了工业制氯气的原理，在实验室里氯气可以用　　　 和　　　 在__________条件下反应来制取。实验室制取氯气的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

根据上述反应原理，人们设计了如下图实验装置，用于实验室制备少量的Cl₂ 。

⑴实验仪器：a：　　　　　　　　 ；b： 　　　　　　　　；

⑵各部分装置所起作用

A：　　　　　　 装置；B：　　　　　　 装置，利用Cl₂密度比空气密度　　 且　　 (填 “能”或“不能”)溶于水，难溶于饱和食盐水，可用　　　 排空气法或排饱和食盐水法。C：　　　　　　 装置，因Cl₂有毒污染空气，用　　　　　

吸收多余的氯气。

A　　　　 B　　　　 　C

[问题解决2]

1、b端为何要通入氢氧化钠溶液？

2、了解氯气的实验室制法；

[调查研究]浩瀚的大海，巨大的宝藏。在众多的自然资源中，海水是十分重要的资源之一，能利用的海水中富含的化学物质如：NaCl、MgCl₂、NaBr、NaI等。椐估计：每立方千米的海水中含NaCl 4×10⁷t，查阅有关资料，了解人们是如何从海水中获得氯化钠和使用氯化钠的。并将有关情况与同学们交流讨论。

[新课导入]从海水晒盐得到的食盐，除去杂质后，不仅可以作调料，还可以作为工业原料。19世纪，科学家发明了电解饱和食盐水制取氯气的方法，为工业制氯气奠定了基础。

[知识形成1]

⑴接通电源，观察两极现象；

⑵通电一段时间后，用小试管收集U形管左端产生的气体，2min后，提起小试管，并迅速用拇指堵住试管口，移近点燃的酒精灯，松开拇指，检验收集到的气体；

⑶取一只小试管，用向上排空法收集从U形管右端导出的气体，观察收集到气体的颜色；

⑷关闭电源，打开U形管两端的橡皮塞，分别向溶液中滴加1-2滴酚酞溶液，观察现象；

将上述实验中观察到的现象和所得结论填入下表。

根据实验现象推断，电解饱和食盐水：

①化学方程式:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

②与电源正极相连的电极(阳极)上产生＿＿气；与电源负极相连的电极(阴极)上产生＿＿气。

[问题解决1]

1、了解从海水中获得Cl₂的基本原理和方法；

10、(10、29)下列有关种群“J”型增长的叙述，正确的是

A．“J”型增长的种群都有K值　　　　　 B．“J”型增长的种群生存条件是有限的

C．自然界中绝大多数种群呈“J”型增长　 D．“J”型增长的种群个体数一定不断增加