1．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O△== CuSO4+5H2O
4．新制氢氧化铜悬浊液与蛋白质反应显紫色 (缩二脲反应)
[思考]
固体加热分解时的实验装置特点为：试管口略向下倾斜
3．新制氢氧化铜悬浊液与乙醛加热反应：
2Cu(OH)2+CH3CH2OHCH3CHO+Cu2O+2H2O
2．加热分解： Cu(OH)2 △==CuO+H2O
1． 和稀硫酸的反应：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
2．氧化铜的化学性质
①和稀硫酸的反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
②氧化性：和氢气的反应：CuO+H2△==Cu+H2O
①气、固加热反应一般所用的装置是：
②在该实验中通氢气和点火、熄火的程序是：先通氢气，当检验氢气已经纯净后，点燃酒精灯加热，反应完全后，停止加热，冷却到室温，再停止通氢气。
1．铜氧化物的种类
我们中学接触过铜的氧化物有氧化铜和氧化亚铜，它们的颜色分别为黑色和砖红色，
铜的化合价分别为 +2和+1 。
5．铜的主要用途
铜在电气和电子工业中主要用于制造电线、通讯电缆等。这方面应用占铜的工业总用量的一半左右，半导体器件中的硅芯片上用铜代替铝线；建筑业上用铜制造水管及其它排水设施，具有独特的杀菌功能，抑制细菌生长。
4．铜的冶炼
(1)高温冶炼黄铜矿(CuFeS2)2CuFeS2+O2＝Cu2S+2FeS+SO2↑
2Cu2S+3O2＝2Cu2O+2SO2↑ 2Cu2O+Cu2S＝6Cu+SO2↑
(2)生物炼铜：浸出黄铜矿
3．化学性质
(1)与非金属反应：
①在加热时氧气反应，生成 黑 氧化铜：_2Cu+O2 ＝2CuO
在含有二氧化碳的潮湿空气中放久后：2Cu+O2+H2O+CO2 ＝Cu2(OH)2CO3
②与硫反应：2 Cu+S△==Cu2S
③与氯气反应：Cu+Cl2△==CuCl2
(2)与酸反应：
①与浓硫酸的反应：Cu + 2H2SO4(浓) △==CuSO4 +SO2 ↑+2H2O
②与浓硝酸的反应：Cu + 4HNO3 (浓) ＝ Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑+ 2H2O
③与稀硝酸的反应：3Cu + 8HNO3 (稀) ＝ 3Cu(NO3)2 +2 NO ↑+ 4H2O
④在氧气的存在条件下与稀硫酸的反应：_2Cu+O2+2H2SO4_=CuSO4+2H2O
[描述]铜与稀硝酸在烧瓶中反应的现象
铜片表面有气泡，铜片逐渐减小直止消失；溶液由无色变为蓝色；试管内为无色，到试管口变为红棕色。
注：实验现象描述的应用固、液、气三个角度来考虑。那么每个角度从哪些方面来思考呢？
(3)与盐的反应
①与硝酸银溶液反应：Cu+2Ag(NO3)2=2Ag↓+Cu(NO3)2
②与氯化铁溶液反应：Cu+2FeCl3 ＝ CuCl2 +2FeCl2
[实验]在试管中加入3mL乙醇，把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰上加热，使铜表面生成一薄层黑色的氧化铜，立即把它插入盛有乙醇的试管里，这样反复操作几次，闻生成物的气味，并观察铜丝表面的变化。
①现象：铜丝表面由黑色变为红色，液体变为刺激性气味。
②上述发生反应的方程式为：2Cu+O2 △==2CuO
CuO+CH3CH2OH→Cu+CH3CHO+H2O △H＜0