3．下列说法正确的是( )
A．25℃时，水的电离度为1×10-7 B．向纯水中加入少量盐酸，kω将增大
C．100℃时，pH=7的水溶液呈碱性 D．100℃时，纯水c(H+)=10-6mol·L-1，呈酸性
2．PH=13的强碱溶液与PH=2的强酸溶液混合，所得溶液的PH=11，则强碱与强酸的体积比是 ( )
A．11∶1 B．9∶1 C．1∶11 D．1∶9
1．两种浓度不同的NaOH溶液，c(H+)分别为1.0×10-14mol·L-1和1.0×10 -12mol·L-1，将这两种溶液等体积混合后，所得溶液的c(H+)约为( )
A．0.5×(10-14+10-12)mol·L-1 B．5×(10-15+10-11)mol·L-1
C．2.0×10-1mol·L-1 D．2.0×10-14mol·L-1
12．实验表明，液态时，纯硫酸的电离能力强于硝酸，纯硫酸的导电性也显著强于纯水.已知液态纯酸都能像水那样进行自身电离H2O+H2OH3O++OH-而建立平衡，且在一定温度下都有各自的离子积常数，据此回答：
(1)纯硫酸在液态时自身电离的方程式是 。
(2)在25℃时，液态纯H2SO4的离子积常数K(H2SO4)比1×10-14 (填“大”、“小”或“相等”) 。
(3)在纯硫酸和纯硝酸的液态混合酸中，存在的阴离子主要是 ，这是因为混合酸中不仅存在硫酸和硝酸各自电离的两个电离平衡，而且还因硫酸的酸性大于硝酸，又在无水条件下，混酸中必然发生(写离子方程式) 反应而造成的。
限时训练7 §3.2 水的电离和溶液的PH(二)
11．浓度均为0.1mol·L-1的8种溶液：①HNO3；②H2SO4；③HCOOH；④Ba(OH)2；⑤NaOH；⑥CH3COONa；⑦KCl；⑧NH4Cl溶液的pH值由小到大的顺序是(填写编号) 。
10．某温度下，重水D2O的离子积为1.6×10-15，若用pH一样的定义来规定pD=-lgc(D +)，以下关于pD的叙述正确的是( )
A．中性溶液的pD=7
B．含0.01molNaOD的D2O溶液1L，其pD=12
C．溶解0.01molDCl的D2O溶液1L，其pD=2
D．在100mL 0.25mol·L-1DCl的D2O溶液中，加入50mL0.2mol·L-1NaOD的重水溶液，其pD=1
9．将体积都为10mL、pH值都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至amL和bmL，测得稀释后溶液的p H值均为5.则稀释后溶液的体积( )
A．a=b=100mL B．a=b=1000mL C．a＜b D．a＞b
8．在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是( )
A．将pH=4的盐酸和醋酸稀释到pH=5的溶液，醋酸所加的水量多
B．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取
C．相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变化大
D．相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等
7．向一强酸HA溶液中加入一种碱MOH，反应后溶液呈中性，下列有关叙述一定正确的是 ( )
A．加入的碱过量 B．加入酸过量
C．酸与碱等物质的量 D．反应液中c(A-)＝c(M+)
6．酸雨是因过度燃烧煤和石油引起的，对某次酸雨进行雨水分析(未分析H+和OH-)数据如下：含c(NH4+)=3.0×10-6mol/L，c(Na+)=1.0×10-6mol/L，c(NO3-)=2.4×10-5mol/L，c(Cl-)=8.0×10-6mol/L，c(SO42-)=2.6×10-6mol/L，由此可推断此次雨水的pH接近于( )
A．6 B．5 C．4 D．3
两种浓度不同的NaOH溶液，c(H+)分别为1.0×10-14mol·L-1和1.0×10
-12mol·L-1，将这两种溶液等体积混合后，所得溶液的c(H+)约为( ) 
H3O++OH-而建立平衡，且在一定温度下都有各自的离子积常数，据此回答：