5. 下列关于2 mol·L-1 NaOH溶液的说法不正确的是
A. 将80 g NaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2 mol·L-1
B. 1 L溶液中含2 mol NaOH分子
C. 溶液中含2 mol钠离子和2 mol氢氧根离子
D. 溶液中钠离子的浓度是2 mol·L-1
4. 下列各组物质中，所含分子数相等的是
A. 1g H2与9g O2 B. 1mol HCl与3.01×1023个CH4
C. 体积相同的H2和Cl2 D. 物质的量相同的CO和CO2
3. 下列说法正确的是
A．单位物质的量气体所占的体积就是气体摩尔体积
B．气体的摩尔体积都相同
C．H2O的摩尔质量是18g / mol
D．1mol Na+ 的质量是23 g
2. 关于2 mol二氧化硫的叙述，正确的是
A．质量为 128 g B．摩尔质量为 128 g / mol
C．分子数为 1.204×10 24 个 D. 溶于1L水中所得溶液浓度为2 mol·L-1
请表述质量守恒定律：
。
化学反应前后，各物质的质量总和相等的原因是：在化学反应中，反应前后 (填“原子”、 “分子”、 “离子”)的种类没有改变，数目没有增减，质量也没有变化。
[课堂复习]
知识点1：理解物质的量的单位--摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
例1、下列说法正确的是
A．摩尔是七个基本物理量之一，符号为mol
B．摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对相对原子质量
C．1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子
D．同温同压下，所有气体的摩尔体积都相同
例2、下列各组物质中，所含分子数相同的是
A. 10g H2 和10g O2 B. 同温同压下，相同体积的N2 和H2
C. 9 g水和 0.5 mol Br2 D. 22 g CO2 和3.01×1023 个N2
例3、将28g KOH溶于水配制成1 L 溶液，此KOH溶液的物质的量浓度是
A. 0.5mol·L-1 B. 1mol·L-1
C. 2mol·L-1 D. 4mol·L-1
知识点2：了解溶解度、饱和溶液的概念；了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念。
例4、下列关于溶解度和饱和溶液的说法正确的是
A. 20℃时，100 g饱和食盐溶液里约有26.5 g食盐，所以20 ℃时食盐的溶解度为26.5 g
B. 某温度时，饱和食盐溶液中不能再溶解任何物质
C. 打开汽水盖时，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度与压强有关
D．饱和石灰水中加入氧化钙有固体析出
例5、室温时，将10g氢氧化钠固体溶于水配制成100 mL 溶液，所得溶液的质量为110 g，则该溶液中氢氧化钠的浓度为
A. 9.1% B. 2.5mol/L C. 10% D. 0.1 mol/L
知识点3：质量守恒定律
例6、化学反应前后一定没有变化的是
A. 原子的数目和种类 B. 分子的数目
C. 物质种类 D. 物质的总质量
例7、现将10g A和足量B混合加热，A和B发生化学反应，10g A完全反应后生成8g C和4g D，则参加反应的A和B的质量比是
A. 1：1 B. 2：1 C. 4：1 D. 5：1
[课后作业课后巩固]
选择题(共10小题，每题有2-3个正确答案，全选对给3分，少选且正确给1分，错选给0分。)
1. 下列说法正确的是
A. 0.25 mol CO2 B. 1 mol小麦含有6.02×10 23个麦粒
C. 1 mol 氧 D. 0.5 mol H2 含有 3.01×10 23 个氢分子
溶液组成的表示方法很多，中学里常用的有两种表示方法：溶质质量分数和溶质的物质的量浓度。
溶质质量分数的表达式是：
在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质 (填“能”或“不能”)继续溶解时，所得的溶液叫做饱和溶液。溶解度表示在一定温度下，某固态物质在 克溶剂里达到 状态时所溶解的质量。
练习6：硝酸钾在60℃时的溶解度是110g，这说明在 ℃时， g硝酸钾溶解在 g水中恰好形成饱和溶液。该硝酸钾溶液的质量分数是 。硝酸钾溶液中含有的粒子有 。
4．物质的量浓度
物质的量浓度表达式为 ，单位是 。表达式中分子、分母的含义分别是 ； 。
用浓溶液配制稀溶液时，浓溶液的物质的量浓度、溶液体积与稀溶液的物质的量浓度、溶液体积的关系可表示为： 。
练习5：从100mL 0.3mol·L-1 CuCl2溶液中取出10mL，此10mL CuCl2溶液的物质的量浓度为 ，其中含溶质 mol。
小结：综上所述，物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的关系是：
n = = = = 。
3． 气体摩尔体积
从微观角度讲，物质的体积大小取决于构成这种物质的粒子数目、粒子的大小，粒子之间的距离这三个因素。
固体、液体中 较小，在粒子数目相同时，体积主要与它们本身的微粒大小有关，不同的微粒，大小不同，所以1 mol Cu与1 mol Mg的体积 。
对于气体来说，粒子之间的距离远远 (填“大于”或“小于”)粒子本身的直径，所以当粒子数目相同时，气体的体积主要决定于 ，而在相同的 和 下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的。因此，在相同的 、 下，相同体积的任何气体含有的粒子数目 。
的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。符号是 ，单位是 。
物质的量与气体体积的关系可表示为：
练习4：在常温常压下，0.6 mol O2和0.4 mol O3的体积比为 。
2． 物质的量与物质的质量的关系
叫摩尔质量，符号为 ，单位是 ，数值上等于 。
物质的量与物质的质量的关系可表示为：
练习3：H2O的相对分子质量为 ，它的摩尔质量是 ，1 mol H2O的质量是 。3.5 mol H2O的质量是 ，54克水的物质的量是 。
物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。物质的量的单位是 ，符号为 。
1． 物质的量与微粒个数的关系
国际上规定，1mol粒子的集体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同，约为 ，也把这个数叫做 ，符号为 。
物质的量与微粒个数的关系是：
练习1：3.01×1023个CO2分子是 mol。
练习2：0.6 mol O2和0.4 mol O3，它们的分子数比为 。