2．混合物：氨水(分子：NH₃、H₂O、NH₃·H₂O；离子：NH₄⁺、OH‾、H⁺)

　　 　氯水(分子：Cl₂、H₂O、HClO；离子：H⁺、Cl‾、ClO‾、OH‾)　　 苏打水(Na₂CO₃的溶液)　　　 　

生理盐水(0.9%的NaCl溶液)　　 水玻璃(Na₂SiO₃水溶液)　 　　　

水泥(2CaO·SiO₂、3CaO·SiO₂、3CaO·Al₂O₃) 　　卤水(MgCl₂、NaCl及少量MgSO₄)

王水(由浓HNO₃和浓盐酸以1∶3的体积比配制成的混合物)

1．纯净物：重水D₂O；超重水T₂O；蒸馏水H₂O；双氧水H₂O₂；水银Hg；　 水晶SiO₂。

32.各种“水”汇集

5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如Fe>Fe²⁺>Fe³⁺

4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如：F^-> Na⁺>Mg²⁺>Al³⁺

3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F^--<Cl^--<Br^--<I^--

2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：Li<Na<K<Rb<Cs

31.微粒半径的比较：

判断的依据　 电子层数：　　 相同条件下，电子层越多，半径越大。

　 　核电荷数：　　 相同条件下，核电荷数越多，半径越小。

最外层电子数　 相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。

具体规律：1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小(稀有气体除外)

如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.

2．“18电子”的微粒

注：其它诸如C₂H₆、N₂H₅⁺、N₂H₆²⁺等亦为18电子的微粒。

1．“10电子”的微粒：