8、氧化性：MnO₄^- >Cl₂ >Br₂ >Fe³⁺ >I₂ >S=4(+4价的S)　　 例： I₂ +SO₂ + H₂O = H₂SO₄ + 2HI　

7、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带负电。　

6、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。　

5、晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO₂=和金刚石。 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：　 金刚石 > SiC > Si (因为原子半径：Si> C> O).　

4、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；　

3、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。(非氧化还原反应：原子守恒、电荷 平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多)　

2、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：　

阴极(夺电子的能力)：Au³⁺ >Ag⁺>Hg²⁺ >Cu²⁺ >Pb²⁺ >Fa²⁺ >Zn²⁺ >H⁺ >Al³⁺>Mg²⁺ >Na⁺ >Ca²⁺ >K⁺　

阳极(失电子的能力)：S^2- >I^- >Br^– >Cl^- >OH^- >含氧酸根

注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)　

1、常用酸、碱指示剂的变色范围：　

2、CO₂、Cl₂、SO₂与氢氧化钠溶液；　　 3、C₂H₂、C₂H₂与溴水反应

08考前指导八--考试中经常用到的规律　

1、NH₃、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。