3. 不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，近20年来，稳定同位素分析法在植物生理学生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，²H、¹³C、¹⁵N、¹⁸O、³⁴S等常用做环境分析指示物。下列说法中正确的是(　 )

A．³⁴S原子核内的中子数为16　　　　　 B．¹³C和¹⁵N原子核内的质子数相差2

C．¹H₂¹⁶O在相同条件下比¹H₂¹⁸O更易蒸发　　 D．²H⁺的酸性比¹H⁺的酸性更强

2.“酸碱质子理论”认为凡是能够给出质子(H⁺)的分子或离子都是酸，凡是能够接受质子的分子或离子都是碱，物质酸性(碱性)的强弱取决于分子或离子给出(接受)质子能力的大　小。按照“酸碱质子理论”，下列说法正确的是(　 )　　　

A．2Na + 2H₂O＝2NaOH + H₂↑是酸碱反应

B． ClO^－+ H₂OHClO　 +　 OH^－是酸碱反应　　

C．碱性强弱顺序：OH^-＞ClO^-＞CH₃COO^-　

D．HCO₃^－既是酸又是碱，NH₃既不是酸又不是碱

1．据最新报道，科学家发现了如下反应：，已知为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应正确的是(　 )　　

A．在此反应中，每生成1mol 则转移1mol电子

B．在此反应中，是氧化剂，是还原剂

C． 中氧元素的化合价是+1价

D．中仅存在离子键不存在共价键

9．(深圳市沙头角中学2009年高三1月测试题) 对于反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，能增大正反应速率的措施是

　　　 A．通入大量O₂　　　 　　　　　　　　　　　　　 B．增大容积

　　　 C．移去部分SO₃　　　　　　　　　　　　　　　　 D．降低体系温度

8．(广东09怀集一中高三月考化学试卷一)高温下,炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中反应:3Fe(s)+4H₂O(g)Fe₃O₄(s)+4H₂(g),下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

A．增加铁的量　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．将容器的体积缩小一半

C．压强不变,充入氮气使容器体积增大　 D．加入催化剂

7．(广东09怀集一中高三月考化学试卷一) (10分)某化学兴趣小组研究双氧水的分解时，设计了以下三组实验，每一小组取若干支试管分别加入相同体积5%的双氧水，在实验室观察只有极少量的气泡产生。

⑴双氧水发生分解的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵根据下表中其他实验操作各实验现象填写实验结论：

答案．(10分)

(1)2H₂O₂2H₂O+O₂↑(1分) (2) (每空3分，共9分)

6．(广东雷州二中09第三次月考化学试题 ) “温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO₂是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO₂是解决温室效应的有效途径。

⑴下列措施中，有利于降低大气中CO₂浓度的有：　　　　 。(多选，填字母)

　　　 a．减少化石燃料的使用　　　　　 b．植树造林，增大植被面积

c．采用节能技术　　　　　　　　 d．利用太阳能、风能

⑵将CO₂转化成有机物可有效实现碳循环。CO₂转化成有机物的例子很多，如：

　 a．6CO₂ + 6H₂OC₆H₁₂O₆　　　　 b．CO₂ + 3H₂CH₃OH +H₂O

c．CO₂ + CH₄CH₃COOH　　　　 d．2CO₂ + 6H₂CH₂==CH₂ + 4H₂O

以上反应中，最节能的是　　　　　　 ，原子利用率最高的是　　　　　　 。

⑶文献报道某课题组利用CO₂催化氢化制甲烷的研究过程如下：

反应结束后，气体中检测到CH₄和H₂，滤液中检测到HCOOH，固体中检测到镍粉和Fe₃O₄。

CH₄、HCOOH、H₂的产量和镍粉用量的关系如下图所示(仅改变镍粉用量，其他条件不变)：

研究人员根据实验结果得出结论：

HCOOH是CO₂转化为CH₄的中间体，　

即：CO₂HCOOHCH₄

①写出产生H₂的反应方程式　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②由图可知，镍粉是　　　 。(填字母)

a．反应的催化剂

b．反应的催化剂

c．反应的催化剂

d．不是催化剂

③当镍粉用量从1mmol增加到10mmol，反应速率的变化情况是　　　　　 。(填字母)

a．反应Ⅰ的速率增加，反应Ⅱ的速率不变

b．反应Ⅰ的速率不变，反应Ⅱ的速率增加

c．反应ⅠⅡ的速率均不变

d．反应ⅠⅡ的速率均增加，且反应Ⅰ的速率增加得快

e．反应ⅠⅡ的速率均增加，且反应Ⅱ的速率增加得快

f．反应Ⅰ的速率减小，反应Ⅱ的速率增加

答案：⑴abcd　　　 ⑵a　 c

⑶①3Fe+4H₂OFe₃O₄+2H₂　　　 ②c　　 ③e

5、 (广东省六校2009届高三第二次联考试卷)一定温度下，在固定容积、体积为2L的密闭容器中充入1molN₂和3molH₂发生反应，当反应进行到10s末时达到平衡，此时容器中c(NH₃)＝0.15mol·L^－1。下列有关判断正确的是

A．反应达平衡时N₂的转化率为7.5%

B．反应进行到10s末时，H₂的平均反应速率是0.0225mol·L^－1·s^－1

C．该反应达到平衡时的标志是容器中气体密度不再改变

D．再往该容器中充入1molN₂和3molH₂，重新达到平衡时c(NH₃)>0.30mol·L^－1

4．(广东省实验中学2008学年高三第二次阶段测试试卷 )(9分)把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛

有 500 mL 0.5 mol·L^-1硫酸溶液的烧杯中，该铝

片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如右

图的坐标曲线来表示，回答下列问题：

(1)曲线由0→a段不产生氢气的原因

___________________；(用化学方程式表示)

(2)曲线由a→b段产生氢气的速率较慢的原因__________________________；

(3)曲线由b→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因_________________；

(4)曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因__________________。

3．(广东省梅州市曾宪梓中学2009届高三11月月考 )2007年10月10日，德国科学家哈德·埃尔特生日当天获得了诺贝尔化学奖，以奖励他在表面化学领域做出开拓性的贡献。合成氨反应在铁催化剂表面进行时效率显著提高，就是埃尔特的研究结果，下列关于合成氨反应的叙述中正确的是　　　 (　 D　 )

　　　 A．铁做催化剂可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动

　　　 B．将氨气从混合气中分离，可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动

　　　 C．升高温度可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动

　　　 D．增大压强可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动