6、蓝色世界

(1)基态：CuSO₄ (溶液)、 CuSO₄ •5H₂O (晶体)、液氧、臭氧

(2)化学变化：

①紫色石蕊在碱性溶液(pH>8)中变蓝，

②润湿的红色石蕊试纸遇碱性气体变蓝，

③无水 CuSO₄ (白色粉末)遇水变蓝，

④H₂、H₂S 、 CH₄ 、C₂H₅OH 燃烧火焰呈淡兰色，CO燃烧火焰呈蓝色，

⑤S₈在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧呈现明亮的蓝紫色火焰，

⑥淀粉遇 I₂ (aq)变蓝，

⑦Cl₂ 、 Br₂ 、 NO₂ 、O₃遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

5、青色世界

(1)基态：铁粉、银粉及大多数金属粉末、石墨、CuO 、 CuS 、Cu₂S　 FeO 、 Fe₃O₄　 、 MnO₂

(2)化学变化：

①蔗糖遇浓硫酸被炭化变黑，

②润湿的白色醋酸铅试纸遇H₂S变黑，

③硫磺粉与白色的水银反应生成黑红色的HgS，

④H₂S通入Pb(NO₃)₂ 、 AgNO₃ 、 CuSO₄溶液产生不溶于水也不溶于稀盐酸和稀硫酸的黑色沉淀。

4、绿色世界

(1)基态：F₂ (浅黄绿色)、Cl₂ (黄绿色)、Cu ₂(OH)₂CO₃ (绿色)CuCl₂(浓溶液呈绿色)、FeSO₄　 (浅绿色)

(2)激发态：铜元素的焰色呈绿色

(3)化学变化：Fe (OH)₂ (白色)-- 灰绿色--Fe (OH)₃(红棕色)

3、黄色世界

(1)基态：工业盐酸(含有 Fe³⁺)、Au 、 S₈ 、Na₂O₂ 　(淡黄色)、AgBr(淡黄色)、AgI、 Ag₃PO₄

(2)激发态：钠元素焰色呈黄色

(3)化学变化：

①甲基橙在(pH>4.4)溶液中呈黄色，

②久置的浓硝酸因溶有自身分解产生的二氧化氮而变黄

2、橙色世界

(1)基态：浓溴水 、甲基橙试剂、Br₂ (CCl₄)呈橙红色。

(2)化学变化：甲基橙在酸性溶液(3.1<pH< 4.4)中呈橙色，甲基红在酸性溶液(4.4<pH< 6.0)中呈橙色。

1、红色世界

(1)基态：Fe₂O₃ (红褐色)、Fe (OH)₃ (红 棕色)、[Fe (SCN)]²⁺ (血红色)、Cu (紫红色)、Cu₂O (砖红色)、NO₂ (红棕色)、P(红磷、暗红色)、Br₂ (深红棕色)、红色石蕊试纸、　 品红溶液。

(2)激发态：充氦气的灯光呈粉红色，充氖气的灯光呈红色，钙元素的焰色呈砖红色。

(3)化学变化：

①紫色石蕊在酸性溶液(pH<5.0)中变红，

②润湿的蓝色石蕊试纸遇酸性(CO₂、SO₂ 、H₂S 、HCl)变红，

③酚酞在碱性溶液中呈浅红色(8.2<pH<10.0)或红色(pH>10)，

④甲基橙在酸性溶液(pH<3.1)中呈红色，

⑤甲基红在酸性溶液(pH<4.4)中呈红色，

⑥pH试纸(黄色)遇酸性溶液(pH<2)变红，

⑦已经被二氧化硫褪色的品红溶液在加热时会出现红色，

⑧C(NaHSO₄)>0.001mol/L时遇甲基橙变红。

2．常见阴离子的检验

物质	检验方法
OH－	能使① 无色酚酞、② 紫色石蕊、③ 橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。
C1－	能与AgNO3溶液反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成。
Br－	能与AgNO3溶液反应，生成淡黄色AgBr沉淀，沉淀不溶于稀HNO3。
I－	① 能与AgNO3反应，生成黄色AgI沉淀，沉淀不溶于稀HNO3。② I－也能与氯水反应生成I2，使淀粉溶液变蓝
SO42－	能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，沉淀不溶于硝酸。
SO32－	① 浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。② 能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。注：BaSO3在硝酸中也不溶解，而是转化为BaSO4沉淀，但有NOx放出。
S2－	能与Pb(NO3)2或CuSO4溶液反应，生成黑色PbS或CuS沉淀。
CO32－	能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸(或盐酸)，生成无色无味能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。
HCO3－	① 取含HCO3－盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。或 ② 向HCO3－盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀生成，同时放出CO2气体。
PO43－	含PO43－的中性溶液，能与AgNO3反应，生成黄色Ag3PO4沉淀，该沉淀溶于硝酸。
NO3－	浓溶液或晶体中加入铜片、浓H2SO4加热，放出红棕色气体。有关反应方程式为：NO3－+H2SO4=HSO4－+HNO3，Cu+4HNO3 Cu(NO3)2+2NO2↑+ 2H2O。

特别提醒：无机物鉴别颜色方面的突破口：

1．常见阳离子的检验

2．物质分离提纯的常用方法

①物理方法: 过滤、结晶重结晶、蒸发、蒸馏、分馏、分液、萃取、升华、渗析、溶解、盐析、洗气等。

②化学方法：

(1)加热法：混合物中混有　　 性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质分解而分离出去，有时受热后能变为被提纯的物质。例如，食盐中混有氯化铵。

(2)沉淀法：在混合物中加入某试剂，使其中一种以沉淀形式分离出去的方法。使用该种方法一定要注意不能引入新　　 。若使用多种试剂将溶液中不同离子逐一沉淀，这时应注意后加试剂能将先加试剂的过量部分除去，最后加的试剂不引入新杂质。例如，加适量BaCl₂溶液除去NaCl中的Na₂SO₄。

(3)转化法：不能通过一次反应达到分离的目的，而要经过转化为其他物质才能分离，然后在将转化物质恢复为原物质。例如，苯酚中混有硝基苯时，先加入NaOH溶液后分液，再向苯酚钠溶液中通入CO₂重新生成苯酚等。注意转化过程中尽量减少被分离物的损失。

(4)酸碱法：被提纯物不与酸反应，而杂质与酸可反应，用酸作除杂试剂；被提纯物不与碱反应，而杂质与碱易反应，用碱作除杂试剂。例如，用氢氧化钠除去铁粉中的铝粉。

(5)氧化还原法：对混合物中含有还原性杂质，加入适当氧化剂使其氧化为被提纯物质；对混合物中含氧化性杂质，可加入适当还原剂将其还原为被提纯物质。例如，FeCl₂中含有FeCl₃，加入铁粉，振荡过滤，即可除去FeCl₃而又不引入新的杂质。

②化学方法：加热法、沉淀法、转化法、酸碱法、氧化还原法等。

特别提醒：在解答物质提纯试题时，选择试剂和实验措施应考虑三个方面：①不能引入新杂质；②提纯后的物质成分不变；③实验过程和操作方法简单易行。

　[例1](黄冈中学2009届高三月考)下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是(　　 )

A．用过滤法分离Fe(OH)₃胶体和FeCl₃溶液的混合物

B．用结晶法提纯NaCl和KNO₃的混合物中的KNO₃

C．用蒸馏法分离乙醇和苯酚的混合物

D．除去FeCl₂溶液中的少量FeCl₃：加入足量铁屑，充分反应后，过滤

［解析］胶体不能透过半透膜，能透过滤纸，不能用过滤的方法分离Fe(OH)₃胶体和FeCl₃溶液的混合物。

答案:A

考点2 物质的检验

1．物质的分离、提纯的一般原则：分离或提纯一般应遵循 “两不两易”原则，即不增加　　 ，不减少所需物质，所选试剂便宜易得，欲得物质易于　　 。