25.把28.8g铜投入到100mL浓HNO₃中，最后铜有剩余，

NO₃^-的物质的量的变化如图所示，请回答下列问题：

(1)原浓硝酸的物质的量浓度。

(2)铜与浓硝酸反应生成的气体在标准状况下的体积

多少升？(不考虑NO₂和N₂O₄的平衡)

(3)应该再往此反应体系中至少滴加多少毫升2mol/L的硫

酸才能使剩余的铜恰好完全溶解？

24.某同学设计下列装置进行铁和浓H₂SO₄反应的实验探究，请回答下列问题。

　(1)将16克铁粉放入烧瓶中，由分液漏斗放入18mol/L的浓H₂SO₄20mL，结果没有任何反应现象，原因是________________________。随后点燃A处酒精灯，就有气体产生了。

　(2)随着反应的进行，B中酸性KMnO₄溶液颜色逐渐变浅，请用离子方程式表示_______________________________.C中品红溶液颜色始终没有变化。

　(3)当G处有持续稳定的气泡时，再点燃E处酒精灯，这样操作的原因是　　　　　　　 .

　(4)反应进行一段时间后，E、F处可观察到明显的现象，其中E中的反应方程式是­­­­­­­­­­___　

　　　　　　　　　　　 ， F处可看到的实验现象是________________　

　(5)为了确保实验的严谨性和F中现象的可信性，G中盛放的液体可以是___________

A．CaCl₂溶液　　　　　 B．Ca(OH)₂溶液　　　 C．浓硫酸　　 D．CCl₄

23. 在容积为2L的密闭容器中，进行如下反应：A(g)+2B(g)　　　 C(g)+D(g)，在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图,试回答下列问题：

　(1)800℃时，0-5min内，以B表示的平均反应

速率为　　　　　　　 。

　(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是　　　　 。

　 A．容器中压强不变　　　 B．混合气体中C_(A)不变

　 C．2v_正(B)=v_逆(D)　 D．C_(A)=C_(C)

　(3)若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算

800℃时的平衡常数K=　　　　 ，其正反应为　　　

反应(填吸热或放热)

　 (4)如右图所示，相同温度下，在甲、乙两容器中各投入

1molA、2molB和适量催化剂，甲、乙两容器的初始

体积均为1L。甲、乙容器达到平衡所用时间：

甲　 乙(填“>”、“<”或“=”，下同)，平衡时A的

转化率：甲　　　 乙。

22.据下列信息完成所需回答的问题：

(1)氧化物A是高熔点白色固体，A在熔融状态下电解得到单质C；

(2)氧化物B是黑色固体，B与浓盐酸加热反应生成单质D；

(3)单质C与单质D反应生成M，其中单质C不溶于冷的浓硝酸。

(4)M与适量NaOH溶液反应生成沉淀G；

(5)G与NaOH溶液反应得到溶液N；G与盐酸反应得到溶液M。

(6)C与B高温下可反应

请填空：

(1)A是　　　　　 (填化学式)；

(2)元素C位于周期表的位置是　　　　　 。

A在熔融状态下电解得到1mol单质C时，同时得气体 　　　　　　mol

(3)写出化学方程式:B与浓盐酸　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

(4)写出离子方程式：单质C与NaOH溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(5)C与B高温下可反应，写出此类反应在工业上的一个用途：　　　　　　　　　　

21.有A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大。A元素原子内无中子；B、C、D同周期；B元素原子最外层电子数是次外层的2倍；D是地壳中含量最多的元素；E与A同主族。回答下列问题：

(1)D、E形成的一种化合物甲能与B、D形成一种化合物乙反应，生成D的单质。写出甲与乙反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)A、C、D三种元素可以形成一种离子化合物，其化学式为　　　　　　　　　　　

(3)A、C能形成一种常见气体丙，其分子中含　　　 　　　　键，写出实验室制备丙气体的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　

(4)在一定条件下，1mol气体丙还可与D的单质反应生成水蒸气和另一种气体，同时转移

7×6.02×10²³个电子，并放出282.8kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

20.M和N两溶液分别含有下列十二种离子中的五种和七种离子：K⁺、Na⁺、H⁺、NH⁺₄、Fe³⁺、Al³⁺、Cl^-、OH^-、NO₃^-、S^2-、CO₃^2-、SO₄^2-。已知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A. OH^-、CO₃^2-、S^2-　　　　 　　　　　B. S^2-、Cl^-、SO₄^2-

C. CO₃^2-、NO₃^-、S^2- D. Cl^-、SO₄^2-、NO₃^-

19.肼(N₂H₄)是火箭发动机的一种燃料，反应时N₂O₄为氧化剂，反应生成N₂和水蒸气。

已知：N₂(g)+2O₂(g)===N₂O₄(g)；△H= + 8.7kJ/mol

N₂H₄(g)+O₂(g)==N₂(g)+2H₂O(g)；△H=－534kJ/mol

下列表示肼和N₂O₄反应的热化学方程式，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A. 2N₂H₄(g)+N₂O₄(g)=3N₂(g)+4H₂O(g)　 △H= -1076.7KJ/mol

　　 B. N₂H₄(g)+1/2N₂O₄(g)=3/2N₂(g)+2H₂O(g)　 △H= -1076.7KJ/mol

C. 2N₂H₄(g)+N₂O₄(g)=3N₂(g)+4H₂O(g)　 △H= -542.7KJ/mol

D.2N₂H₄(g)+N₂O₄(g)=3N₂(g)+4H₂O(g)　 △H= -1059.3KJ/mol

18.在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t₁~t₄时刻测得各物质的浓度如

右下表。据此判断下列结论正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　 (　　 )

　　 B.A的转化率比B的转化率低

　　 C.在容器中发生的反应为：

　　　　 2A+B　　　 2C

　　 D.在t₂~t₃内A的平均反应速率为：

　　　 [1/(t₃－t­₂)]mol·L^－1·s^－1

17.今有一混合物的水溶液，含有以下离子中的若干种：Na⁺、NH⁺₄、Cl^-、Ba²⁺、HCO^-₃、

SO^2-₄，现取三份100mL该溶液进行如下实验：

　 (1)第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生

　 (2)第二份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL

　 (3)第三份加足量Ba(OH)₂溶液，得沉淀4.30g，再用足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，下列推测正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．Na⁺一定存在　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．100mL该溶液中含0.01mol HCO^-₃

 C．Ba²⁺可能存在　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．Cl^-一定不存在

16.由短周期元素构成的某离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。下列

　 说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

　A.此化合物中阳离子和阴离子个数一定相等

　B.此化合物中一定有离子键可能有共价键

　C.所含元素一定不在同一周期也不在第一周期

　D.此化合物中阳离子半径一定大于阴离子半径