双线桥分析法要点:①双线桥从左指向右连接不同价态的同种元素, ②线上标明电子得失.化合价升降.被氧化.被还原等内容.——青夏教育精英家教网—

1、双线桥分析法

要点：①双线桥从左指向右连接不同价态的同种元素；

②线上标明电子得失、化合价升降、被氧化、被还原等内容(注意得失电子守恒)。

在中学化学中，常用作氧化剂的物质有：　　、　　、　　　　、　　　、　　　、　

　　　　等；常用作还原剂的物质有活泼的金属单质如　　　、　　、　　，以及　　、　

　　　、　　　等。(见人教版必修1第36页)

(1)根据元素的化合价

[练习]下列微粒：H⁺、Cu²⁺、Ag⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、、S^2-、、、、、、S、Cl₂、Na、H₂；其中只有氧化性的是　　　　　　　　　　　　　　　　；只有还原性的

是　　　　　　　　　　　　　，既有氧化性又有还原性的是　　　　　　　　　　　　　；

[思考]如果物质中某元素具有最高价，该元素只有　　　性；物质中元素具有最低价，该元素只有　　　　性；物质中元素具有中间价态，该元素既有　　　又有　　　性。对于同一种元素，价态越高，则　　　性越强，价态越低，则　　　性越强。

(2)根据氧化还原反应方程式

强还原剂(A)+强氧化剂(B)＝弱氧化产物(a)+弱还原产物(b)

则氧化性：B＞a，还原性：A＞b

氧化剂的氧化性越强，则其对应的　　　　产物的还原性则越　　；还原剂的还原性越强，则其对应的　　　产物的氧化性则越　　　。

(3)根据金属活动性顺序表

在金属活动性顺序表中，位置越靠前，其还原性就越　　　，其阳离子的氧化性就越　　。

(4)根据元素周期表

同周期元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐　　　　，还原性逐渐　　　　；同主族元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐　　　　，还原性逐渐　　　　。

(5)根据反应的难易程度

氧化还原反应越容易进行(表现为反应所需条件越低)，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越　　　　。

不同的还原剂(或氧化剂)与同一氧化剂(或还原剂)反应时，条件越易或者氧化剂(或还原剂)被还原(或被氧化)的程度，则还原剂(或氧化剂)的还原性(或氧化性)就越　　　　　；

(6)其它条件

一般溶液的酸性越强或温度越高，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越　　　，反之则越弱。

注意：

1物质的氧化性或还原性的强弱只决定于得到或失去电子的　　，与得失电子的　　无关。如：Na、Mg、Al的还原性强弱依次为Na＞Mg＞Al；浓HNO₃_、稀HNO₃的氧化性强弱依次为：浓HNO₃ ＞稀HNO₃；

2同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。