21、(13分)工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组进行了以下探究活动:

[探究一]

(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中,10分钟后移入硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是                

(2)另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液X并收集气体Y。

①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+,应选用       (选填序号)。a、KSCN溶液和氯水   b、铁粉和KSCN溶液    c、浓氨水    d、酸性KMnO4溶液

②乙同学取336mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生反应:

然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体2.33g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为 ­­­­­­­­_______

[探究二]

分析上述实验中SO2体积分数的结果,丙同学认为气体Y中还可以含有H2和Q气体。为此设计了下列探究试验装置(图中夹持仪器省略)。

(3)装置B中试剂的作用是              

(4)认为气体Y中还含有Q的理由是            (用化学方程式表示)。

(5)为确认Q的存在,需在装置中添加M于         (选填序号)。

a.A之前   b.A-B间   c.B-C间   d.C-D间

(6)如果气体Y中含有H2,预计实验现象应是             

(7)若要测定限定体积气体Y中H2的含量(标准状况下约有28mLH2),除可用测量H2体积的方法外,可否选用质量称量的方法?作出判断并说明理由                  

                                           

 0  364638  364646  364652  364656  364662  364664  364668  364674  364676  364682  364688  364692  364694  364698  364704  364706  364712  364716  364718  364722  364724  364728  364730  364732  364733  364734  364736  364737  364738  364740  364742  364746  364748  364752  364754  364758  364764  364766  364772  364776  364778  364782  364788  364794  364796  364802  364806  364808  364814  364818  364824  364832  447090 

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