(三)碳酸、碳酸盐及酸式碳酸盐

(1)碳酸(H₂CO₃)，不稳定，一般在方程式中写作CO₂和H₂O，二元弱酸。

(2)热稳定性：正盐＞酸式盐＞酸，例如：Ca(HCO₃)₂CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O

2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，而Na₂CO₃强热也难分解。Ca(HCO₃)₂在溶液中可以分解，而NaHCO₃在溶液中稳定，加热固体可以分解。

(3)溶解性：第ⅡA族碳酸的正盐小于酸式盐，而第ⅠA族的正盐大于酸式盐。

例如：S(CaCO₃)＜S［Ca(HCO­₃)₂］；　 S(Na₂CO₃)＞S(NaHCO₃)

(4)正盐与酸式盐可以相互转化：

COHCO

思考与交流：如何鉴别CO与HCO离子？

例4：用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是

[教学反思]

(二)碳的单质及其氧化物

　 1、碳的同素异形体包括　　　　　　 (原子晶体)　　　　　 (混合型晶体)　　　　 (分子晶体)以及无定形碳等，同时分析其构型。

　 2、碳的化学性质

　 a.可燃性　　　　　　　　　　　 b.还原性

例2、在元素周期表中，下列有关碳族元素的递变规律正确的是　　

A．自上而下元素的金属性逐渐增强　　　 B．自上而下元素的非金属性逐渐增强

C．自上而下元素单质颜色逐渐变浅　　　 D．自上而下元素单质熔、沸点逐渐升高

3、CO与CO₂的性质：

　 C与CO以还原性为主，CO₂有氧化性与酸性氧化物通性。

例3、CO₂通入下列各溶液中，不可能产生沉淀的是　　　　　　　　　　

A．CaCl₂　　　 B．澄清石灰水　 C．饱和Na₂CO₃溶液　　 D．Na₂SiO₃溶液

2、(08年江苏化学·13)研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是

A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：

B．Fe在Cl₂中的燃烧产物：

C．AlCl₃溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：

D．氨水与SO₂反应后溶液中的铵盐：

感悟高考：

1、(09年海南化学·7)用足量的CO还原13.7 g某铅氧化物，把生成的CO₂全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是：

A．PbO　　　　　　　　　 B．Pb₂O₃ C．Pb₃O₄　　　　　　　　　　　　　　 D．PbO₂

2、了解常见非金属C、Si及其化合物的主要性质和重要应用。

1、了解非金属原子核外电子排布的周期性与元素性质递变关系，掌握典型非金属碳元素在元素周期表中的位置及性质的关系；

6、完成课后练习

5、讨论：结合上节课反复诵读课文的体会，你认为“情”在本文中有哪几层含意？

4、熟读第四段。