4.下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是BaSO₄的是(　　 )

A.Fe(NO₃)₂溶液白色沉淀

B.Ba(NO₃)₂溶液白色沉淀

C.无色溶液白色沉淀

D.无色溶液无色溶液白色沉淀

考查目的：通过对SO的还原性的考查，训练学生的辨别比较能力。

3.将绿矾晶体加强热，除生成水蒸气以外，还发生如下反应：2FeSO₄Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑，如将生成的混和气体通过氯化钡溶液，应发生的现象有(　　 )

A.一定产生BaSO₄沉淀　　　　　　　　　 B.一定产生BaSO₃沉淀

C.一定有SO₂逸出　 　　　　　　　　　　D.一定有SO₃气体逸出

考查目的：通过对SO₂、SO₃水溶液性质的考查，要求学生有准确的分析及推断能力。

2.下列氢化物的还原性按由强到弱的顺序排列的是(　　 )

A.H₂Se>H₂S>HI>HBr>HCl　　　　　　　　 　　B.H₂S>H₂Se>HI>HBr>HCl

C.HI>HBr>HCl>H₂S>H₂Se　　　　　　　　　 D.H₂Se>H₂S>HCl>HBr>HI

考查目的：考查一些非金属元素氢化物的还原性大小的比较。

1.下列说法不正确的是(　　 )

A.硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体

B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里

C.硫与氧属于同一主族

D.硫在空气中的燃烧产物是SO₂，在纯氧中燃烧产物是SO₃

考查目的：考查硫单质以及硫化物的一些物理和化学性质。

6.H₂S燃烧的两个反应：不完全燃烧

2H₂S+O₂2S+2H₂O…………a

2H₂S+3O₂2SO₂+2H₂O………b

①当H₂S为定值时，a式表示O₂不足，b式表示O₂充足；

②当O₂为定值时，b式表示H₂S不足，a式表示H₂S充足；

③当，按a 式反应，产物全是S；

当，按b式反应，产 物全是SO₂；

当，按a式和b式反应，产物是S和SO₂；

5.硫酸的化学性质①不挥发性强酸，如制取HF、HCl、HNO₃等②浓硫酸特性(ⅰ)脱水性指将有机物中的H、O元素按水的组成(2∶1)比脱去(ⅱ)吸水性；但不能用浓硫酸干燥NH₃、H ₂S、HBr、HI等。(ⅲ)强氧化性，但常温下不与Fe、Al等金属反应。

4.离子反应是指在溶液中(或熔化状态)有离子参加或生成的反应离子反应发生的条件是反 应前后至少有二种离子的数目发生了改变。离子方程式表示了反应的实质即所有同一类型的 离子之间的反应。其书写原则是：可溶性或微溶性的强电解质写离子形式，多元弱酸的酸式盐写成酸式根形式，其它物质写分子式或化学式。检查离子方程式是否正确的三个规则①质量守恒--微粒种类与数目相等，②电荷守恒--方程式两边电荷总数相等，③得失电子相等--属于氧化还原反应的离子反应中得失电子数相等。离子共存问题应转化为离子之间能否反应来考虑。

2.硫的四种价态间的含硫物质之间的网络关系

①H₂S是具有臭蛋气味的剧毒气体，其水溶液--氢硫酸是一种具有挥发性的二元弱酸，硫化氢、氢硫酸都具有强还原性可被碘水、溴水、氯水、FeCl₃溶液、HNO₃等氧化。H₂S能燃烧，燃烧依反应条件不同而不同。

②硫与Fe、Cu反应时，由于其非金属性比氯弱，所以生成低价态的物质FeS、Cu₂S。

③硫的氧化物有SO₂和SO₃，其中SO₂是一种有刺激气味的气体，易液化，易溶于水--其水溶液叫亚硫酸、二元弱酸。SO₂是重要的大气污染物(其危害详见课本)，防治方法有排烟除硫燃料脱硫等。

1.硫单质与氢化物、氧化物的性质及化合价关系

　 强还原性　　　 氧化性、还原性　　　 强氧化性

特别注意：中间价态的两类硫既有氧化性，又有还原性，SO₂、H₂SO₃、Na₂SO₃以 还原性为主。

6.常见气体的制取、收集和净化等知识归纳如下：

(1)气体制取装置分为三类，见下图所示。

①固+固，可选用图(丙)。可制取O₂、NH₃、CH₄等。

②固+液，可选用图(乙)或(丁)。图(乙)可制取H₂、CO₂、H₂S、NO₂、C₂H ₂等。图(丁)只可制取H₂、CO₂、H₂S(要注意启普发生器使用的三个条件)。

③固(或液)+液，可选用图(甲)。可制取Cl₂、HCl、SO₂、CO、NO、C₂H₂等气体。

(2)气体收集的三种方法：

(3)气体净化装置常见的有三种，如下图所示。

①装置(甲)是洗气瓶。选择的除杂试剂的是液态。如H₂中的HCl用NaOH溶液除去；CO₂中的SO₂用饱和NaHCO₃溶液除去；Cl₂中的HCl用饱和食盐水除去；SO₂中的SO₃用饱 和NaHSO₃或H₂SO₄除去。

②装置(乙)是干燥管。选择的除杂试剂是固态的。如H₂中水蒸气可用无水CaCl₂；CO中的CO₂可用碱石灰。注意气体流入方向：“大进小出”。

③装置(丙)是硬质玻璃管。选择的试剂是固体，需加热时采用此装置。如CO₂中的CO用灼热CuO除去，空气中的O₂用灼热的铜粉除去。

④尾气吸收装置有三种，如下图所示。

①(甲)是易溶于水的气体的吸收装置。如用水吸收HCl、NH₃，用NaOH溶液吸收HCl，用氨水吸收SO₂等。

②(乙)是能溶于溶液的气体吸收装置或有毒气体的尾气处理装置。如用NaOH溶液吸收Cl₂、H₂S，用CuSO₄溶液吸收H₂S等。

③(丙)是CO在空气中点燃的方法处理，防止污染大气。