1．　　 C　 讲析：A、D中溴原子被羟基取代后生成醇，B生成酚，C生成羧酸，能与NaHCO₃溶液反应。

3.36L(标准状况下)；加热另一份样品使其完全分解，得到CuO 20g，试通过计算确定

该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比。

　　 解：(1)设孔雀石的化学式为xCuCO₃·yCu(OH)₂

则依题意

　　　 　　孔雀石的化学式为CuCO₃·Cu(OH)₂

又设石青的化学式为xCuCO₃·yCu(OH)₂

则　　　 　　　　　石青的化学式为2CuCO₃·Cu(OH)₂

(2)设该样品中孔雀石物质的量分数为x，则石青为1－x

　　　 x =0.5

孔雀石与石青物质的量之比为1：1。

21世纪教育网

15. (北京明光中学2008年9月高三教学检测)　 孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为：

xCuCO₃·yCu(OH)₂(x、y为正整数且)

(1)孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时，孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的CO₂的物质的量之比为4：1；石青则为3：1。请推算它们的化学组成。

孔雀石：　　　　　　　　　　　　 ；石青：　　　　　　　　　　　　 。

(2)现有孔雀石和石青混合样品，取两份等质量的样品，在一份中加入过量盐酸，生成CO₂

14. (山东省泰安英雄山中学2009届高三年级第一次复习检测化学卷)

　 (1)下面是用98%的浓度H₂SO₄(ρ=1.84/cm³)配制成0.5mol·L^－1的稀H₂SO₄500mL的操作，请按要求填空：

　　 ①所需浓H₂SO₄的体积为　　　　　　　　　　　

　　　　 ②如果实验室有15mL、20mL、50 mL量筒，应选用　　　　　 mL，量筒最好。

　　 ③将量取的浓H₂SO₄沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100 mL水的烧杯里，并不断搅拦，目的是　　　　　　　　　 。

　　 ④将　　　　 的上述溶液沿　　　　　　　　　 注入中，并用50 mL蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤液要一并注入上述容器中，并摇匀。

　　 ⑤加水至距刻度1-2㎝时，改用　　　　 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。

　 (2)某同学在配制NaOH溶液时有以下现象发生，则对所配溶液的物质的量浓度有何影响？(填偏高、偏低或不变)

　　　　 ①定容时观察液面俯视　　　　　　 ；

　　　　 ②NaOH颗粒表面部分变质　　　　　　 ；

　　　　 ③用胶头滴管向容量瓶中加水时凹面高于刻度线，此时立即用胶头滴管将瓶内液体吸出，使凹液面与刻度线相切　　　　　　 。

答案.(1)①13.6mL　　 ②15　　 ③混合均匀，使热量迅速扩散　

④冷却至室温　　　 玻璃棒　 500mL容量瓶　　 ⑤胶头滴管

　 (2)①偏高　 ②偏低 ③偏低

13. (内蒙09二中高三第一次月考) 已知：CuS、Cu₂S是两种黑色不溶于水的固体，但一定条件下都能与稀HNO₃反应，用离子方程式表示为：

①3CuS+8H⁺+8NO₃^－＝3Cu²⁺+3SO₄^2－+8NO↑+4H₂O

②3Cu₂S+16H⁺+10NO₃^－＝6Cu²⁺+3SO₄^2－+10NO↑+8H₂O

现有不同质量的四份CuS、Cu₂S的混合物样品分别和100mL物质的量浓度5mol/L稀硝酸充分反应，所取样品质量与产生气体体积(标准状况下测定)如下表所示：

试回答下列问题(不考虑硝酸的挥发以及溶液体积变化)：

⑴a组实验结束后，溶液中c(NO₃^－)＝　　　　　 ；

⑵b组实验结束后，溶液的pH＝　　　　　　 ；

⑶计算实验c中所产生气体的体积(V)。

答案⑴2.75mol/L　 ⑵0

解析：

设12.8g的样品中CuS的物质的量为x ，Cu₂S的物质的量为y

96x+160y＝12.8

8x/3+10y/3＝0.3

解得：x＝y＝0.05mol

根据方程式①、②可知消耗n(H⁺)＝0.05mol×8/3+0.05mol×16/3＝0.4mol

故剩余n(H⁺)＝0.1mol，c(H⁺)＝1mol/L　 pH＝0

⑶11.2L(4分)

解析：首先判断64g样品中CuS、Cu₂S的物质的量为0.25mol

本题采用极端假设：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

若HNO₃均与CuS反应：硝酸不足，则V(NO)＝0.5mol×22.4L/mol＝11.2L

若HNO₃均与Cu₂S反应：硝酸不足，则V(NO)＝0.5mol×22.4L/mol＝7L

所以：c中产生气体体积(V)7L＜v＜ 11.2L

12. (09海淀区高三期中) 铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中的常见化合价有+l 、+2。已知Cu₂O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色。现向Cu、Cu₂O和CuO组成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HNO₃溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240 mL NO气体(标准状况)。请回答下列问题：

(1)写出Cu₂O跟稀硝酸反应的离子方程式　　　　　　　 　　　　　　　　。

(2)若将上述混合物用足量的H₂加热还原，所得到固体的质量为　　　　　　 。

(3)若混合物中含0.1 mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H₂SO₄的物质的量为　　　　　　　 。

(4)若混合物中Cu的物质的量为n mol，则n的取值范围为　　　　　　　 。

答案：

　(1) 3 Cu₂O +14 H⁺ + 2 = 6 Cu²⁺ + 2 NO↑ + 7 H₂O

　(2) 16 g　

　(3) 0.1 mol　

　(4) 0.05＜n＜0.15

11. (江苏省口岸中学2009届高三年级第二次月考化学试题)NaHCO₃在潮湿的空气中会缓慢分解，Na₂CO₃会吸收空气中的水分：

Na₂CO₃+nH₂O＝Na₂CO₃·nH₂O(n为平均值，n≤10)。取没有妥善保管已部分变质的NaHCO₃样品A 9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO₂的体积(标准状况)如下表。(不计溶于水的CO₂气体)

试求：

(1)当加入盐酸后，生成CO₂体积不再增加时，x的最小值为　　　　　 　。

　(2)未变质前NaHCO₃的质量。

(3)部分变质后样品A中的成分及各成分的物质的量。

答案

．　 (1)110 (3分)

(2)滴加盐酸15 mL至20 mL时，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O +CO₂ ↑

c(HCl)== 1.0mol/L(2分)

原样品中n(NaHCO₃)= n(HCl)= 1.0mol/L×110 mL/1000 mL/L=0.11 mol

原样品中NaHCO₃的质量：0.11 mol×84 g/mol=9.24 g　 (1分)

(3)依据题意，样品A中含有NaHCO₃和Na₂CO₃·nH₂O

设样品A中NaHCO₃和Na₂CO₃·nH₂O 的物质的量分别为a和b

则a+b=2240 ml/22400 mL/mol

　 a+2b=0.11 mol　

a=0.090mol　　　　 b=0.010mol

n(H₂O)=(9.16 g－0.090mol ×84 g/mol－0.010mol×106 g/mol)/18 g/mol

　　 =0.03 mol　 (2分)

Na₂CO₃·nH₂O为Na₂CO₃·3H₂O，物质的量为为0.010mol

NaHCO₃为0.090mol　 (2分)

答：样品A中含有0.090mol NaHCO₃，0.010mol Na₂CO₃·3H₂O。

10. 下列实验操作中，错误的是

A.配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解

B.硫酸铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅

C.测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2-3次

D.配制0.1 mol/L的H₂SO₄溶液时，将量取的浓H₂SO₄放入容量瓶中加水稀释

9. 物质的量为a mol的CaCl₂溶解在1 mol H₂O中，测得溶液中Cl^-与水分子的物质的量之比为1∶10，则a为

A.0.05 mol　　　　　 B.0.1 mol　　　　　　　 C.0.5 mol　　　　　　 D.10 mol

8. t℃时，将w g化合物A放入水中充分溶解，制得Y g饱和溶液，化合物A的相对分子质量为M,饱和溶液密度为d g·cm^-3，其质量分数a%，t℃时，A的饱和溶液的物质的量浓度为

A. mol/L　　　 B. mol/L　　　　 C. mol/L　　　　 D. mol/L