1.根据物质的溶解性“相似相溶”的一般规律，说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大，说明正确的是(　　 )

A.溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素

B.溴、碘是单质，四氯化碳是化合物

C.Cl₂、Br₂、I₂是非极性分子，CCl₄也是非极性分子，而水是极性分子

D.以上说明都不对

2．科学家发现铂的两种化合物其化学式都为PtCl₂(NH₃)₂，且均为平面正方形结构，但一种为黄绿色，在水中溶解度较大，具有抗癌作用，另一种为淡黄色，在水中溶解度较小，不具有抗癌作用。试回答下列问题：

(1)一这两种铂的化合物的几何构型图。

黄绿色：______________；淡黄色：______________。

(2)黄绿色固体在水中溶解度大的原因是__________________________。

思维方法:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

展望高考:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[针对训练]

A．基础训练

7.相似相溶原理:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

.[例题解析]

　[例1] ] 氰(CN)₂为无色可燃气体、剧毒、有苦杏仁味，和卤素单质的性质相似。

(1)写出氰与苛性钠溶液反应的离子方程式：_______________________。

(2)已知氰分子键之间夹角为180°并有对称性，(CN)₂的电子式为______________，结构式为______________，(CN)₂分子为______________(填“极性”或“非极性”)分子。

(3)CN^-中电子数为______________，CN^-的电子式为______________。

解题思路:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

易错点:　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

[例2] 将下列粒子的符号填入相应的空格内：O₂、NH₃、CO₂、H₂O、N₂、(NH₄)₂SO₄、SiCl₄。

(1)存在极性键的极性分子是______________。

(2)存在非极性键的非极性分子是______________。

(3)存在极性键的非极性分子是______________。

(4)全部由非金属元素组成的离子化合物是______________。

解题思路:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

易错点:　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

[考题再现]1. 今有三种物质AC₂、B₂C₂、AD₄，元素A的最高正价和负价绝对值相等；元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B₂C₂；元素D的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同，则

(1)A、B、C、D的元素符号分别为_______________、_______________、____________、______________________。

(2)AC₂的空间构型为______________，属______________分子，AD₄的空间构型为______________，属______________分子。

(3)B₂C₂的电子式为__________，属_________ 。(填离子或共价化合物)

思维方法:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

展望高考:

6．氢键：

　 (1)概念：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)形成条件：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)对物质性质的影响：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

5．分子间作用力：

(1)概念：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

　 (2)影响因素：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)对物质性的影响：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

4.非极性分子：

(1)含义： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)判断方法:①根据键角判断分子中的正负电荷重心是否重叠

②根据AB_n的中心原子A周围是否为完全等价的电子对

③根据AB_n的中心原子A的最外层价电子是否全部参与形成

了同样的共价键。(或A是否达最高价)

(3)常见AB_n型分子中极性分子与非极性分子比较：

分子类型　　 举例　　　　　 键角　　　　　 构形　　　　　 分子极性

AB　　 　　CO

AB₂(A₂B)　 H₂O

　　　　　　 CS₂

　　　　　　 BeCl₂

AB₃　　　　 PCl₃

　　　　　　 BF₃

　　　　　　 SO₃

AB₄　　　　 CH₄

AB₂C₂　　　 CH₂Cl₂

A₂B₄　　　　 C₂H₄

A₂B₂　　　　 C₂H₂

A₆B₆　　　　 C₆H₆

3.极性分子：

(1)含义： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)举例：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

2.极性键：

(1)概念： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)形成条件：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)共价键极性强弱比较依据：形成共价键的共用电子对偏向与偏离程度越

大，键的极性就越强。试比较下列两组共价键的强弱：

①H-H、H-F、H-O、H-N、H-C：　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②H-F、C-F、N-F、O-F、F-F：　　　　　　　　　　　　　　　 。

1.非极性键：

(1)概念：　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

(2)形成条件：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

25、(福建省莆田一中2007-2008学年上学期期末考试卷)在平面直角坐标系中，过定点作直线与抛物线()相交于两点．

(I)若点是点关于坐标原点的对称点，求面积的最小值；

(II)是否存在垂直于轴的直线，使得被以为直径的圆截得的弦长恒为定值？若存在，求出的方程；若不存在，说明理由．

解法1：(Ⅰ)依题意，点的坐标为，可设，

直线的方程为，与联立得消去得．

由韦达定理得，．

于是．

，

当时，．

(Ⅱ)假设满足条件的直线存在，其方程为，

的中点为，与为直径的圆相交于点，的中点为，

则，点的坐标为．

，

，

，

．

令，得，此时为定值，故满足条件的直线存在，其方程为，

即抛物线的通径所在的直线．

解法2：(Ⅰ)前同解法1，再由弦长公式得

，

又由点到直线的距离公式得．

从而，

当时，．

(Ⅱ)假设满足条件的直线存在，其方程为，则以为直径的圆的方程为，

将直线方程代入得，

则．

设直线与以为直径的圆的交点为，

则有．

令，得，此时为定值，故满足条件的直线存在，其方程为，

即抛物线的通径所在的直线．