6．1999年曾报道合成和分离了含高能量正离子N5+的化合物 N5AsF6 ，下列叙述错误的是( )
A．N5+正离子共有34个核外电子
B．N5+中氮-氮原子间以共用电子对结合
C．化合物N5AsF6中As化合价为+1
D．化合物N5AsF6中F化合价为－1
5．80年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60。下列说法正确的是 ( )
A．C60是一种新型的化合物 B．C60含有离子键
C．C60和金刚石都是碳元素组成的单质 D．C60中的化学键只有共价键
4．M元素的一个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中，正确的是( )
A．Z的熔点较低 B．Z可表示为M2Y
C．Z一定溶于水中 D．M形成+2价阳离子
3．下列过程中，共价键被破坏的是：( )
A．碘晶体升华 B．溴蒸气被木炭吸附
C．酒精溶于水 D．HCl气体溶于水
2．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 ( )
A．溶于水 B．熔点较高 C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电
1．下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是( )
A．Ca(OH)2 B．H2O2 C．Na2O D．MgCl2
2. (2005江苏高考题)A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3∶4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是 ( )
A.X、Y、Z的稳定性逐渐减弱
B．A、B、C、D只能形成5种单质
C．X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐升高
D．自然界存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物
思维方法: 。
展望高考:
[针对训练]
A．基础训练
1. 化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OXFY表示。10mL A气体能分解生成15mLO2和10mLF2 (同温、同压下)。
(1)A的化学式是__________，推断时的依据是____________。
(2)已知A分子中X个氧原子呈……O-O-O……链状排列，则A分子的电子式是____________，结构式是____________。
2.写出下列物质的电子式：
H2S： 、NF3： 、H2O2： 、NaOH： 、
NaHS： 、Na2O2： 、FeS2： 、CaC2： 、
NH4Cl： 、KCN： 、NaHCO3： 、HCOOH： 、
-OH： 、CH3COO-： 、CH3-： 、CH3+： 。
.[例题解析]
[例1] 判断并写出下列微粒符号：
(1)含18个电子的阳离子_________________________________；
(2)含18个电子的阴离子_________________________________；
(3)含18个电子的化合物分子_____________________ ________。
(4) 含18个电子的单质分子 .
解题思路: 。
易错点: 。
[例2] AB2离子化合物的阴、阳离子的电子层结构相同，每摩AB2分子中含有54摩电子，根据下列反应：
①H2+B2 →C ②B2+X→ Y+AB2+H2O ③Y+C→ AB2+Z Z有漂白作用
(1)写出下列物质的化学式：AB2___________X_________Y_________
(2)用电子式表示AB2的形成过程 ____
(3)写出反应②的化学方程式____________ ___
解题思路:
易错点:
[考题再现]
1．用电子式表示下列物质中化学键的形成过程：
Na2O：
AlF3：
Mg3N2：
N2： 、NH3：
CS2： 、BF3：
CCl4： 、PCl3：
PCl5： 、H3O+： 。