6．非金属氧化物的熔沸点一般较低，但SiO₂的熔沸点却　　 。

5．SiO₂是H₂SiO₃的酸酐，但它不溶于水，不能直接将它与水作用制备H₂SiO₃。

4．非金属单质一般为非导体，但Si为　　 。

3．非金属单质一般不跟非氧化性酸作用，但Si能与HF作用：Si+4HF＝　　　　

2．非金属单质跟碱液作用一般无H₂放出，但Si却放出H₂：Si+2Na₂OH+H₂O＝　 　

1．Si的还原性大于C，但C却能在高温下还原出Si：2C+SiO₂ 　　　　

4．CO₃^2-和HCO₃^-的检验

(1)CO₃^2-的检验方法：向待检溶液中滴加过量的　　　　 溶液，生成　　　　 ，再加入　

　　　　　　　 ，白色沉淀又溶解，且生成无色、无味的气体，则检得溶液中有CO₃^2-。

(2)HCO₃^-的检验方法：向待检溶液中滴加足量的　　　　　 的可溶性盐溶液，若无明显现象，再向溶液中加入足量的　 (如　　　　　 等)溶液，溶液中逸出无色、无味的气体，则待检溶液中有HCO₃^-。

[例2](2007年上海理综)(1)钟乳石和石笋的主要成分是碳酸钙，其形成过程如右图所示。随着旅游人数的增加，潮湿溶洞中的钟乳石和石笋受到二氧化碳侵蚀，其化学方程式为：__________________________________。

(2)某学生提出一个修复溶洞底部受损石笋的研究方案，由以下五步组成，正确的实验步骤依次是__________。

①将盛有碱溶液的容器置于石笋的上部 ②配制一定浓度的碱溶液 ③选择合适的碱 ④调节碱溶液下滴的速度 ⑤观察石笋表面复原情况

[解析]从图可见，石笋受损是由于地表水中溶有CO₂，CO₂可溶解石笋，生成Ca(HCO₃)₂，而Ca(HCO₃)₂在受热的情况下会分解生成CaCO₃，形成钟乳石和石笋。修复溶洞底部受损的石笋应用能与Ca(HCO₃)₂反应的碱。故实验的第一步是选择合适的碱，再配制一定浓度的碱溶液后进行修复操作①④⑤。

[答案](1)CaCO₃+CO₂ + H₂OCa(HCO₃)₂ 　(2)③②①④⑤

[误区警示]认为应先观察石笋表面复原情况，根据石笋表面复原情况调节碱溶液下滴的速度，易将④和⑤搞反。

考点3　 硅及其化合物的特性

3．酸式盐与碱反应时的产物要根据相对用量判断。如在Ca(HCO₃)₂溶液中滴加NaOH溶液：Ca(HCO₃)₂+NaOH　　　　　　　　　　　　 (NaOH少量)

Ca(HCO₃)₂+2NaOH　　　　　　　　　　　 (NaOH过量)

2．稳定性：难溶性的碳酸盐、(NH₄)₂CO₃及酸式盐受热　　　 ；可溶性的碳酸盐较稳定，受热　　　 ；一般来说：稳定性大小顺序为正盐　　 酸式盐。

1．溶解性规律：碱金属的正盐溶解度　　 酸式盐(如：Na₂CO₃ NaHCO₃)；碱土金属(第ⅡA族)的正盐溶解度　　 酸式盐(如：CaCO₃ Ca(HCO₃)₂)。