4.下列每种粒子中，所含化学键完全相同的是

　　 A.Na₂O₂　 　　　　　　 　B.H₂O₂　　　　　　 　　C.H₂O　　 　　　　　　　D.NH₄Cl

3.下列各分子中，化学键类型有差异的是

　　 A.H₂O、CO₂　　　 　　B.MgF₂、H₂O₂　 　　　C.NaOH、Ba(OH)₂　　 　　D.NaCl、KCl

2.在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是

A.CO₂　　　　　　　　 B.PCl₃　　　 　　　　C.CCl₄　　　　　 D.NO₂

1.下列物质中含有共价键的离子化合物是

　　 A.Ba(OH)₂　　　　　　 B.CaCl₂　　　　　　 C.H₂O　　　　　 D.H₂

2.氢键

(1)形成条件：原子半径较小，非金属性很强的原子X(N、O、F)与H原子形成强极性共价键，与另一个分子中的半径较小，非金属性很强的原子Y (N、O、F)，在分子间H与Y产生较强的静电吸引，形成氢键

(2)表示方法：X-H…Y-H(X.Y可相同或不同，一般为N、O、F)。

(3)氢键能级：比化学键弱很多但比分子间作用力稍强

(4)氢键特征：具有方向性。

　　　　　　　　　　　 雪花晶型

(5)氢键作用：使物质有较高的熔、沸点(H₂O、HF、NH₃) 使物质易溶于水(C₂H₅OH，CH₃COOH) 解释一些反常现象。

结果1：氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、沸点大大升高。如：水的沸点高、氨易液化等。这是因为固体熔化或液体汽化时，必须破坏分子间作用力和氢键

结果2：氢键的形成对物质的溶解性也有影响，如：NH₃极易溶于水。

[思考] 为什么冰会浮在水面上？ 雪花为什么是六角形的？

[讨论] 如果水分子之间没有氢键存在，地球上 将会是什么面貌？

[课堂练习]

1.分子间作用力　

定义： 把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力(也叫范德华力)。

(1)分子间作用力比化学键弱得多，是一种微弱的相互作用，它主要影响物质的熔、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。

(2)分子间作用力主要存在于由分子构成的物质中，如：多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。

(3)分子间作用力的范围很小(一般是300－500pm),只有分子间的距离很小时才有。

(4)一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。如卤素单质：

卤素单质的熔、沸点与相对分子质量的关系：

　　 随着相对分子质量的增大，分子间作用力增大(即范德华力增大)，熔沸点逐渐升高。(如下图)

应　 用

对于四氟化碳、四氯化碳、四溴化碳、四碘化碳，其熔沸点如何变化？

[归纳] 分子间作用力与化学键的比较

[讨论] 为什么HF、H₂O和NH₃的沸点会反常呢？

2、用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么？

[小结] 化学反应的实质：旧化学键断裂和新化学键形成的过程.

第一步:反应物分子中化学键断裂成原子;

第二步:原子间通过新的化学键重新组合成新的分子.

[练习] 解说H₂和N₂生成NH₃的过程。

注意:

离子化合物受热熔化时会破坏离子键,从水溶液中结晶形成离子化合物时会形成离子键;但这两个过程均属于物理变化.所以破坏化学键不一定发生化学变化,但化学变化过程中一定有化学键的断裂和新化学键的形成.

化学键的存在：

稀有气体单质中不存在；

多原子单质分子中存在共价键；

非金属化合物分子中存在共价键(包括酸)；

离子化合物中一定存在离子键，可能有共价键的存在(Na₂O₂、NaOH、NH₄Cl)，共价化合物中不存在离子键；离子化合物可由非金属构成，如：NH₄NO₃、NH₄Cl 。

化学键之回顾练习

书写下列物质的电子式，分析其中的化学键的类型：

A、HCl　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　极性共价键

B、N₂ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　非极性共价键

C、NaCl　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　离子键

D、NaOH　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 离子键、极性共价键

E、Na₂O₂ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　非极性共价、离子键

F、NH₄Cl　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 配位键、极性共价和离子键

[科学视野] 四、分子间作用力和氢键

1、用电子式表示下列化合物的形成过程(分组练习)

NaCl　 Na₂O　 HF　 NaH　 NH₄Cl　 CO₂　 Br₂　 O₂　 Na₂O₂　 N₂　 H₂O　 NaOH　

4．在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是(D)

A．CO₂ 　　　B．PCl₃　　C．CCl₄ 　　D．NO₂

　[教学后记]

必修2　　　　　　 第一章 物质结构 元素周期律　

第三节 化学键

第3课时

[教学目标] 了解分子间作用力的本质

　　　　　 了解氢键及其氢键对物质熔沸点的影响

[教学重点] 分子间作用力

[教学难点] 氢键的特点及其方向性

[教学过程]　　　　

[复习]

3．下列物质的电子式书写正确的是(C)

A．Na₂O 　　　B．H₂S

C．H₂O₂ 　　　D．N₂　 N∶∶∶N