2、A、B、C、D四种元素，已知A原子核内只有一个质子，B原子的电子总数恰好与D原子最外层电子数相等，且D原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，又知A、B、C、D的原子序数依次增大。据此推知：

(1)A与D组成的化合物，其化学式可表示为_________。

(2)B与D组成的化合物中，属于极性分子的化学式为_________；属于非极性分子的结构式为_________。

(3)A与C组成的四核分子属于______分子。

解析：A原子核内只有一个质子，则A为氢元素。D原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，其电子层结构为，D为氧元素。B原子电子总数等于氧原子最外层电子数，B为碳元素。因为A、B、C、D的原子序数依次增大，所以C必为氮元素。A与D可组成H₂O和H₂O₂两种化合物；B与D可形成CO和CO₂两种化合物，其中CO₂为非极性分子；A与C形成的化合物NH₃为极性分子。

答案：(1)H₂O、H₂O₂　 (2)CO　 O==C==O　 (3)极性

1、.氮化钠(Na₃N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH₃。请回答下列问题：

(1)Na₃N的电子式是_______，该化合物由_______键形成。

(2)Na₃N与盐酸反应生成_______种盐，其电子式分别是_______。

(3)Na₃N与水的反应属于_______(填基本反应类型)反应。

(4)比较Na₃N中两种粒子的半径：r(Na⁺)_______(填“＞”“=”“＜”)r(N^3－)。

答案：(1)Na⁺[]^3－Na⁺　 离子

(2)两　 Na⁺[∶]^－和[HH]⁺[∶］^－

(3)复分解　 (4)＜

3、分子间作用力与氢键比较

典例剖析

[例1] (2004年全国理综四，8)下列分子有极性的是

A.CCl₄　 　　　　　　B.CO₂　 　　　　　　C.NH₃　 　　　　　　　D.C₆H₆

[例2] (2004年全国理综三，14)下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是

A.BeCl₂ B.H₂S　　　　　　　　 C.NCl₃ 　　　　　　D.SF₄

特别提示

高考化学试题中曾频频出现判断分子中各原子的最外层电子是否满足8电子稳定结构的题目。其简捷准确的判断方法是：

(1)分子中若含有氢元素，则氢原子不能满足最外层8电子稳定结构，但它满足K层为最外层2个电子的稳定结构。(Be原子最外层只有2个电子，在其化合物中最外层电子数不可能是8)

(2)分子中若不含有氢元素，则按下述方法逐一进行判断。若某元素化合价绝对值与其原子最外层电子数之和等于8，则该元素的原子最外层满足8电子稳定结构；否则将不满足。如CO₂分子中，碳元素的化合价为+4，碳原子最外层电子数为4，二者之和为8，则碳原子满足最外层8电子稳定结构；氧元素化合价为－2(其绝对值为2)氧原子最外层电子数6，二者之和为8，则氧原子也满足最外层8电子稳定结构，故CO₂分子中所有原子都满足最外层8电子结构。再如NO₂分子中，氮元素化合价为+4，氮原子最外层电子数为5，二者之和为9，故氮原子不满足最外层8电子稳定结构。再如BF₃分子中，硼元素化合价为+3，硼原子最外层电子数为3，二者之和为6，故硼原子也不满足最外层8电子稳定结构。

(3)常见的X₂(卤素单质)、O₂、N₂等双原子单质分子中原子最外层为8电子稳定结构。

夯实基础

2、极性分子与非极性分子

(1)分子极性的判断

分子的极性由共价键的极性及分子的空间构型两方面共同决定：

①以极性键结合而形成的异核双原子分子都是极性分子，如HCl。

②以非极性键结合而形成的同核双原子分子都是非极性分子，如Cl₂。

③以极性键结合而形成的多原子分子，既有极性分子，又有非极性分子，分子的空间构型均匀对称的是非极性分子。如AB₂型的直线形分子CO₂，AB₃型的平面正三角锥形分子BF₃，AB₄型的正四面体结构分子CH₄等。分子的空间构型不对称的多原子分子为极性分子。如V型的H₂O，三角锥型的NH₃，不规则四面体分子CH₃Cl等。

④判断AB_n型分子极性有一经验规律：若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子；若不等，则为极性分子。如BF₃、CO₂等为非极性分子，NH₃、H₂O、SO₂等为极性分子。

(2)相似相溶原理

极性分子易溶于极性分子溶剂中(如HCl易溶于水中)，非极性分子易溶于非极性分子溶剂中(如碘易溶于苯中，白磷易溶于CS₂中)。

1、化学键与物质类别规律

(1)只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质，如I₂、N₂、P₄、金刚石、晶体硅等。

(2)只含有极性共价键的物质：一般是不同非金属元素构成的共价化合物。如HCl、NH₃、SiO₂、CS₂等。

(3)既有极性键又有非极性键的物质：如H₂O₂、C₂H₂、CH₃CH₃、C₆H₆(苯)等。

(4)只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na₂S、CsCl、K₂O、NaH等。

(5)既有离子键又有非极性键的物质，如Na₂O₂、Na₂S_x、CaC₂等。

(6)只有共价键，没有范德瓦耳斯力的物质--金刚石、单晶硅、SiO₂、SiC。

(7)无化学键的物质--稀有气体。

2.分子的极性与共价键的极性有何关系？如何判断分子有无极性？

提示：极性分子中一定含有极性键，由极性键构成的分子不一定是极性分子。判断分子有无极性的方法是：首先看键是否有极性，然后再看各键的空间排列状况。键无极性，分子必无极性；键有极性，各键空间排列均匀，使键的极性相互抵消，分子无极性。各键空间排列不均匀，不能使键的极性相互抵消，分子有极性。

疑难突破

1.举例说明书写物质的电子式时应注意的问题有哪些？

提示：(1)阴离子和复杂阳离子(NH、CH)要加括号，并注明所带电荷数。如：

等。

(2)要注意化学键中原子直接相邻的事实。如MgBr₂的电子式：，不能写作：Mg²⁺ ∶］。

(3)要注意书写单质、化合物的电子式与单质、化合物形成过程电子式的差别。如CO₂的电子式为∶∶∶C∶∶∶，CO₂形成过程的电子式为

∶∶+∶C∶+∶∶∶∶∶C∶∶∶

(4)要熟练掌握一些重要物质的电子式的书写。如HClO：H∶∶∶；NaH：

Na⁺ [∶H]^－；Na₂O₂：Na⁺ [∶∶∶]^2－Na⁺；HCl：H∶∶；NH₃：H∶∶[NH₄Cl：[H∶∶H]⁺[∶∶]^－。

2.极性分子与非极性分子

(1)下列关于分子的极性的说法，不正确的是(　　 )

A.极性分子中可能含有非极性键　　　　　　 B.非极性分子中可能含有极性键

C.极性分子中不一定只含有极性键　　　　　 D.非极性分子中只含有非极性键

思考讨论

1.离子键与共价键

(1)下列物质受热熔化时，不需要破坏化学键的是(　 )

A.食盐　　　　　 　　B.纯碱　　　　　　　 C.干冰　　　　　　 D金刚石

(2)下列五种物质中，只存在共价键的是　　 ，只存在离子键的是　　 ，既存在离子键又存在共价键的是　　 ；不存在化学键的是　　　 (填序号)。

①Ar　 ②CO₂　 ③SiO₂　 ④NaOH　 ⑤K₂S

(3)用电子式表示下列物质的形成过程：①N₂ ；

②PCl₃　 　；

③MgF₂ ；

④Na₂O ；

⑤H₂O　 　；

⑥NaH　 。

28.美国总统奥巴马今年1月执政后着手启动美国近70年来规模最大的医疗改革，目的是使每个美国人都能买得起医疗保险，享受良好的医疗福利来兑现“我为美国民众服务”承诺。但是推出的医改方案遭到了共和党人的冷遇，他们想在此次医改风波中看到了削弱民主党人声势的希望，来抬高自己在美国人心目中的地位。奥巴马敦促国会批准医改方案，但是参众两院迟迟就方案未达成一致意见，议员纷纷认为，政府应该努力听取反对的意见。此次改革将损害某些“利益集团”的利益，而这些“利益集团”正全力阻止国会通过医疗改革案，使得医改方案实施困难重重。　　　　　 　　　　　　　　　　　

结合材料，运用《国家与国际组织》知识，分析说明奥巴马的医疗改革方案能否兑现“我为美国民众服务”的承诺。(14分)