3． 、均为难溶于水的白色固体．某同学向溶液中滴加溶液至恰好反应，生成白色沉淀．试设计一个简单的实验方案，来证明所生成的白色沉淀是还是．(已知：水解程度大于电离程度)

1．某研究性学习小组为研究Cu与浓H₂SO₄的反应，设计如下实验探究方案(装置中的固定仪器和酒精灯均未画出)

实验选用细铜丝、98.3% H₂SO₄、品红溶液、澄清石灰水、CCl₄、NaOH溶液等药品，铜丝被卷成螺旋状，一端没入浓H₂SO₄中，另一端露置在液面上方。

根据上述材料回答下列问题

(1)A试管上方的长导管的作用是_________________；D、E两支试管中CCl₄的作用是_____________。

(2)加热过程中，观察到A试管中出现大量白色烟雾，起初部分烟雾在试管上部内壁析出淡黄色固体物质，在持续加热浓硫酸(沸腾)时，淡黄色固体物质又慢慢地消失。写出淡黄色固体消失的化学反应方程式：____。

(3)对A试管中的浓H₂SO₄和铜丝进行加热，很快发现C试管中品红溶液褪色，但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。你的猜想是：________　　　　　 ___　 。

设计实验验证你的猜想________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)根据上述研究，结合所学知识，你认为液面下方铜丝表面的黑色物质成分是_____。(写化学式)

用右图装置进行实验，实验时均以生成25 mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：

回答下列问题：

⑶上述实验中的“待测数据”指_____________；

⑷本实验装置图中量气装置B由干燥管、乳胶管和50 mL滴定管改造后组装而成，此处所用滴定管是___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管；

⑸若要证明实验⑤中干燥管内收集的气体是O₂，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞，__________________________________________ ___________________________________　 _________________；

⑹为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用，需补做如下实验(无需写出具体操作)：

a、_______________________________，b、　　　　　　　　　　　　　　 。

①称取2 gCuSO₄·5H₂O研细后倒入烧杯，加10 mL蒸馏水溶解；

②向上述CuSO₄溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色；

③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。

回答下列问题：

⑴上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是_______________(填实验序号)，步骤①、③中研磨固体所用仪器的名称是___________________；

⑵步骤③中洗涤沉淀的操作是______________________________________________

在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和150mL饱和氯水，按如图所示装置实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加。请回答：

　(3)为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO₂因溶解而造成的损失，且水槽中仍然为水，请你对装置Ⅲ进行改进，

最简单的方法是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)用改进后的装置进行上述实验，测得塑料网内的碳酸钙质量减少A　g，总共收集到标准状况下的CO₂气体BL，发现明显小于。若不考虑实验操作和CO₂的溶解等因素造成的误差，从化学反应原理来看，导致这一大小关系的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(5)实验后发现，装置Ⅱ中的液体增多了，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　 　

　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少

量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；

②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；

③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：

第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；

第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；

将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。　　

经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO₂。

请回答：

(1)反应后所得的溶液漂白性增强的原因是___________________________　　　 ；

(2)依据上述实验可推知，②的滤液中的溶质除CaCl₂、HCIO外，还含有______　 ___；

3．已知SiO、SO和CO都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也具有一定相似性。

Ⅰ.用如图所示装置进行Mg与SO反应的实验。

(1)选择制取SO的合适试剂___________

①10%的H₂SO₄溶液　 ②80%的H₂SO₄溶液　

③Na₂SO₃固体　 ④ CaSO固体

(2)写出装置B中发生的主要反应的化学方程式_____________。装置C中NaOH溶液

的作用是__________________。

(3)你认为该装置是否有不足之处？______。如果有，请一一说明__________。

Ⅱ．某研究小组进行了“实验室制Si”的研究，它们以课本为基础，查阅资料得到以下可供参考的信息：

①业上在高温时用C还原SiO₂可制得Si

②Mg在点燃的条件下即可与SiO₂反应

③金属硅化物与稀H₂SO₄反应生成硫酸盐与SiH₄

④Si和SiO₂均不与稀H₂SO₄反应

⑤SiH₄在空气中自然

他们在研究报告中记载着“……选用合适的物质在适宜的条件下充分反应；再用足量稀硫酸溶解固体产物；然后过滤、洗涤、干燥；最后称量……在用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花，其产率也只有预期值的63%左右”。

(1)该小组“实验室制Si”的化学方程式是　　　　　　　　　 。

(2)你估计“用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花”的原因是　　　　　 。

2．某教科书对“铝热反应”实验的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”，“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。已知：Al、Fe的熔点、沸点数据如下：

　 (1)某同学猜测，铝热反应所得到的熔融物是铁铝合金。理由是：该反应放热能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，所以铁和铝能形成合金。你认为他的解释是否合理？

　　　　　 (填“合理”或“不合理”)。

　 (2)根据已有知识找出一种验证产物中有Fe的最简单方法： 　　　　　　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的熔融物中含有金属铝。请填写下列表格：

1．某省2005年工业(主要是热电厂)二氧化硫排放总量为1.24×10⁶ t，全省酸雨污染比较严重。分析降雨成分发现，雨水中阴离子仍以硫酸根离子为主，约占阴离子总量的61.9%，阳离子以铵根离子为主，约占阳离子总量的84.1%。阴离子中SO₄^2－和NO₃^－的质量比为4.13∶1，NO₃^－的比例呈明显上升的趋势。

回答下列问题：

⑴ 该省大气污染特征是　　　　　　　　　　

A．煤烟型　 B．机动车尾气型C．由煤烟型向煤烟型与机动车尾气混合型转化

D．由机动车尾气型向煤烟型与机动车尾气混合型转化

⑵ 请你提出该省防治酸雨的两条主要措施

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑶ 某校研究性学习小组拟选择“不同地点空气中二氧化硫的含量分析”的课题进行探究。

①如果你参加该课题的探究，在小组讨论测定地点时，你建议选择的测定地点分别

是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②通过查阅资料后发现，1994年以前，人们常采用HgCl₂、NaCl的混合溶液吸收二氧化硫，1994年国家颁布标准(GB/T15262－94)规定用甲醛溶液吸收二氧化硫。变更吸收剂的原因除了用甲醛溶液的吸收效果比较好外，另一个原因可能是　　　　　　　　　　　 。

③甲醛溶液吸收二氧化硫以后发生了如下反应，生成稳定的羟基甲磺酸：

HCHO+H₂SO₃→

该反应类型属于　　　　　　　 。测定时，只需向吸

收空气的甲醛吸收液中加入适量NaOH和指示剂，SO₂

与指示剂、甲醛反应生成可溶性紫红色化合物，根据

溶液颜色深浅(用吸光度A表示，可由仪器进行测量)，

就能确定二氧化硫的含量。实验测得SO₂含量与溶液

的吸光度A的关系如右图所示。若欲测定某地空气中

二氧化硫的含量(mg·m^－3)，除需要测定吸光度A外还需要记录的数据为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。