1．吸氧腐蚀和析氢腐蚀的区别

电化腐蚀类型	吸氧腐蚀	析氢腐蚀
条件	水膜酸性很弱或呈中性	水膜酸性较强
正极反应	O2 + 4e- + 2H2O == 4	2H+ + 2e-==H2↑
负极反应	Fe －2e-==Fe2+	Fe －2e-==Fe2+
总反应方程式	4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3　 2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O	Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
腐蚀作用	是主要的腐蚀类型，具有广泛性	发生在某些局部区域内

2．电解原理的应用

(1)电解精炼铜：粗铜作阳极，精铜作阴极，CuSO₄溶液作电解质溶液。电解时，发生如下反应：阳极，Cu-2e^-=Cu²⁺，阴极，Cu²⁺+2e^-=Cu。阳极泥中存在金、银等不活泼的贵重金属，阴极得到纯铜。

(2)电镀铜：精铜作阳极，镀件金属作阴极，硫酸铜(或其他可溶性铜盐)溶液作电解质溶液，从理论上讲电镀时电解质溶液组成、浓度和质量不变化。电极反应：阳极Cu-2e^-=Cu²⁺，阴极Cu²⁺+2e^-=Cu

(3)氯碱工业：阳极2-2e^-=Cl₂↑， 阴极2H⁺+2e^-=H₂↑总反应2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑(反应条件：直流电)

(4)冶炼金属：电解熔融电解质，可炼得活泼金属。如：K、Na、Ca、Mg、Al等金属可通过电解其熔融的氯化物或氧化物制得。电源的负极是最强的“还原剂”，可“强迫”活泼金属的阳离子得电子。如电解冶炼铝：阳极反应6O^2--12e^-=3O₂↑，阴极反应4Al³⁺+12e^-=4Al，总反应式为：2Al₂O₃4Al+3O₂↑。

[重点提醒]

(1)电化学计算的基本方法

原电池和电解池的计算包括两极产物的定量计算、溶液pH的计算、相对原子质量和阿伏加德罗常数测定的计算、根据电荷量求产物的量与根据产物的量求电荷量等的计算。不论哪类计算，均可概括为下列三种方法：

①根据电子守恒法计算：用于串联电路、阴阳两极产物、正负两极产物、相同电荷量等类型的计算，其依据是电路中转移的电子数相等。

②根据总反应式计算：先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式列比例式计算。

③根据关系式计算：借得失电子守恒关系建立已知量与未知量之间的桥梁，建立计算所需的关系式。

(2)电化学试题的命题点归纳

①二次电池的充电和放电：放电时原电池，充电时电解池；

②电极名称：原电池的电极名称是正和负极，电解池是阳极和阴极；

③反应类型：负极和阳极发生氧化反应，失电子被氧化，正极和阴极发生还原反应，得电子被氧化；

④电极反应：负极的反向是阴极，正极的反向是阳极。酸性电池中不能出现OH^-，碱性电池中不能出现H⁺，非溶液电池不会出现H⁺和；

⑤溶液和电极附近溶液酸碱性变化：总反应消耗酸(碱)，溶液PH增大(减小)。电极反应式中H⁺()放电云集(H⁺)，电极溶液显碱性(酸性)。电极反应消耗H⁺()，酸性(碱性)减弱，生成H⁺()，酸性(碱性)增强。

⑥浓度复原：消耗什么补充什么，消耗多少补多少

电解池是将电能转化为化学能的装置，在电解池中，阳极发生氧化反应、阴极发生还原反应，其放电顺序一般为：阳极：活泼性电极>>>>>>含氧酸根离子阴极：与金属活动顺序表中金属阳离子的氧化顺序一致

1．(惰性电极)电解电解质溶液的类型

类型	实例	电极反应特点	电解对象	电解质浓度	pH	溶液复原
电解水	NaOH	阴：2H++2e-====H2↑ 阳：4-4e-====2H2O+O2↑	水	增大	增大	水
H2SO4	水	增大	减小	水
Na2SO4	水	增大	不变	水
电解电解质	HCl	电解质电离出的阴阳离子分别在两极放电	电解质	减小	增大	氯化氢
CuCl2	电解质	减小	-	氯化铜
放H2生碱	NaCl	阴极：H2O放H2生碱阳极： 电解质阴离子放电	电解质 和水	生成新电解质	增大	氯化氢
放O2生酸	CuSO4	阴极：电解质阳离子放电 阳极：H2O放O2生酸	电解质 和水	生成新电解质	减小	氧化铜

3．原电池原理的应用

(1)利用原电池原理可以制造出各种实用电池，即化学电源，如锌锰干电池、铅蓄电池、锂电池、新型燃料电池等。

(2)原电池原理可用于解决一些实际问题，如加快某些化学反应时的速率(稀硫酸与锌反应时，常滴入几滴硫酸铜溶液)；分析金属电化学腐蚀的快慢和防护方法等。

　[重点提醒]

(1)由电极装置书写电极反应：找出发生氧化反应和还原反应的物质(或离子)，确定正负或阴阳极反应的物质(或放电的离子)，利用电荷守恒分别写出电极反应式。

(2)差值法书写电极反应式：正负(或阴阳)极反应式之和为电池反应的方程式。一般先写出反应的总方程式和较易写出的电极反应式，然后用总方程式减去较易写出的电极反应式得较难写的电极反应式。书写时，无论是总反应式还是电极反应式都既要满足电子转移守恒、电荷守恒，又要满足质量守恒。书写时注意介质通常是定向移动到该电极附近的导电离子如H⁺、OH^-、H₂O等等，若氧化(或还原)产物能与之发生复分解反应，则其一般书写在电极方程式中

(3)常见电极反应式

(a)氢、氧燃烧电池(电池的产物负极为H₂O，正极则有大量的氢氧根生成)：

负极:　 正极:

(b)甲烷燃烧电池(电池负极甲烷燃烧失去电子，在碱性条件下生成的CO₂与OH^-反应生成CO₃^2-和H₂O, 而正极是 O₂得到电子而成为OH^-。)

负极：　 正极：

(c)爱迪生蓄电池： 　

负极： 　

正极：

(d)纽扣电池：

负极： 正极：

(e)铅蓄电池

负极：　

正极：

2．原电池正极和负极的确定

(1)由两极的相对活泼性确定：在原电池中，相对活泼性较强的金属为原电池的负极，相对活泼性较差的金属或导电的非金属作原电池的正极。

(2)由电极现象确定：通常情况下，在原电池中某一电极若不断溶解或质量不断减少，该电极发生氧化反应，此为原电池的负极；若原电池中某一电极上有气体生成、电极的质量不断增加或电极质量不变，该电极发生还原反应，此为原电池的正极。

原电池是一种由化学能转变成电能的装置。其本质是通过自发进行的氧化还原反应，使反应中电子转移而产生电流，反应中的氧化反应和还原反应分别在两个电极上发生，这便形成了带电粒子按一定方向流动的闭合回路

1．原电池的判定

先分析有无外接电源，有外接电源者为电解池，无外接电源者可能为原电池；再依据原电池的形成条件分析判定，主要思路是“三看”：一看电极，两极为导体且活泼性不同；二看溶液，两极插入电解质溶液中；三看回路：形成闭合回路或两极接触。

5、理解是生活的太阳，她将给人们带来无尽的温暖。理解是生活的发动机，她将给人们带来无穷的力量；理解是生活的美酒，她将给人们带来醉人的芳香。

4、A是一座金字塔，是进取；B是两个连接在一起的心，是友谊；C是未满的月牙，是缺憾。X是人生的交叉路口，是选择；F是一根拐杖，是帮扶；H是互相牵着的手，是真情；W是崎岖的山路，是坎坷。0是一面镜子，让你认识自己；O是一只漂流圈，让弱者随波逐流一面敲响的战鼓，催强者奋勇前进；一块空地，让勤劳者自由地耕种五谷。

3、倾听春天的莺歌燕语，我们感受到生命的活力，意境的优美；倾听大海的潮起潮落，我们感受到激越的乐章和壮美的境界；倾听长者的教诲，我们如坐春风；倾听朋友的诉说，我们感觉到友谊的可贵……

2、“指点江山，激扬文字”是一种豪迈的潇洒，“天生我材必有用”是一种自信的潇洒，“独钓寒江雪”是一种高洁的潇洒，“不破楼兰终不还”是一种悲壮的潇洒。