26．某学习小组利用下列装置探究氯气和氨气之间的反应，其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气和氨气的反应装置。

   (5)在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH₃的浓度约为0.25 mol／L)，请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH₃浓度的变化曲线。

五、(本题共24分)

c．0.10 mol／L                              d．0.08 mol／L

  (4)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡                   移动(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)，化学平衡常数K          (填“增大”、“减小”或“不变”)。

a．0.20 mol／L                              b．0.12 mol／L   

  (1)根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH₃)为              。

  (2)该反应的化学平衡常数表达式为                   。

  (3)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH₃的物质的量浓度不可能为        。

N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)+Q(Q>O)

反应中NH₃的物质的量浓度的变化的情况如下图：

25．在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：

这时若有0.5 mol H₂O₂发生分解，电子转移个数为         。

若有0.5 mol H₂O₂参加此反应，电子转移个数为         。

(3)若KMnO₄的量不足，在Mn²⁺的催化作用下，H₂O₂仍能分解，分解反应的化学方程式

为：                                                          ；

24．在稀硫酸中，KMnO₄和H₂O₂能发生氧化还原反应：

  氧化反应：H₂O₂－2e ^-→2H⁺+O₂↑

  还原反应：MnO₄^-+5e^-+8H⁺→Mn²⁺+4H₂O

(1)写出该氧化还原反应的化学方程式：                                   。

(2)反应中氧化剂是            ；被氧化元素是         ；