c．0.10 mol／L                              d．0.08 mol／L

  (4)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡                   移动(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)，化学平衡常数K          (填“增大”、“减小”或“不变”)。

a．0.20 mol／L                              b．0.12 mol／L   

  (1)根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH₃)为              。

  (2)该反应的化学平衡常数表达式为                   。

  (3)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH₃的物质的量浓度不可能为        。

N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)+Q(Q>O)

反应中NH₃的物质的量浓度的变化的情况如下图：

25．在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：

这时若有0.5 mol H₂O₂发生分解，电子转移个数为         。

若有0.5 mol H₂O₂参加此反应，电子转移个数为         。

(3)若KMnO₄的量不足，在Mn²⁺的催化作用下，H₂O₂仍能分解，分解反应的化学方程式

为：                                                          ；

24．在稀硫酸中，KMnO₄和H₂O₂能发生氧化还原反应：

  氧化反应：H₂O₂－2e ^-→2H⁺+O₂↑

  还原反应：MnO₄^-+5e^-+8H⁺→Mn²⁺+4H₂O

(1)写出该氧化还原反应的化学方程式：                                   。

(2)反应中氧化剂是            ；被氧化元素是         ；

23．现有部分短周期主族元素的有关信息，如下表：

    元素编号

            元素性质或原子结构

      T

    核外有5种不同能量的电子，其中有2个未成对电子

      X

    最高化合价为+7价

      Y

    短周期主族元素原子中半径最大

      Z

    地壳中含量最多的金属

(1)T的一种单质相对分子质量为256，能溶于CS₂，该单质的分子式为           (用元素符号表示)；写出T原子的电子排布式                          。

(2)Z的单质常用来从一些金属氧化物中冶炼难熔的金属，其原因是                ；下列酸中不能溶解Z单质的是         。

    a．浓硝酸     b．热浓硫酸     c．浓盐酸     d．稀硝酸

(3)可用于扑灭Y单质燃烧引起的火灾的物质是         。

    a．二氧化碳    b．水    c．沙土    d．干粉(主要成分为NaHCO₃)

(4)元素X元素T相比，非金属性较强的是          (用元素符号表示)。下列表述中能证明这一事实的是         。

    a．在溶液中T的单质能置换出x的单质

    b．X的气态氢化物比T的气态氢化物更稳定

    c．T的无氧酸钠盐溶液pH>7，而X的+7价含氧酸钠盐溶液pH=7

(5)四种元素的最高价氧化物中Z的最高价氧化物的化学特性是                   。

22．将40℃的饱和澄清石灰水冷却至10℃或向其中加入少量CaO(但温度仍保持40℃)，

在这两种情况下均未改变的是

   A．溶液的质量                         B．溶液中溶质的物质的量浓度

   C．溶液中Ca²⁺的数目               D．Ca(OH)₂的溶解度