2、有关化学平衡的基本计算

   (1)物质浓度的变化关系

   反应物:平衡浓度=起始浓度-转化浓度

   生成物:平衡浓度=起始浓度+转化浓度

其中,各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中物质的计量数之比。

(2)反应的转化率(α):α=×100%

(3)在密闭容器中有气体参加的可逆反应,在计算时经常用到阿伏加德罗定律的两个推论:

   恒温、恒容时: ;恒温、恒压时:n1/n2=V1/V2

(4)计算模式

浓度(或物质的量)  aA(g)+bB(g)  cC(g)+dD(g)

   起始       m    n      O   O

   转化       ax   bx     cx   dx

   平衡       m-ax  n-bx    cx   dx

α(A)=(ax/m)×100%

   ω(C)=×100%

(3)化学平衡计算的关键是准确掌握相关的基本概念及它们相互之间的关系。化学平衡的计算步骤,通常是先写出有关的化学方程式,列出反应起始时或平衡时有关物质的浓度或物质的量,然后再通过相关的转换,分别求出其他物质的浓度或物质的量和转化率。概括为:建立解题模式、确立平衡状态方程。说明:  ①反应起始时,反应物和生成物可能同时存在;  ②由于起始浓度是人为控制的,故不同的物质起始浓度不一定是化学计量数比,若反应物起始浓度呈现计量数比,则隐含反应物转化率相等,且平衡时反应物的浓度成计量数比的条件。  ③起始浓度,平衡浓度不一定呈现计量数比,但物质之间是按计量数反应和生成的,故各物质的浓度变化一定成计量数比,这是计算的关键。

 0  351141  351149  351155  351159  351165  351167  351171  351177  351179  351185  351191  351195  351197  351201  351207  351209  351215  351219  351221  351225  351227  351231  351233  351235  351236  351237  351239  351240  351241  351243  351245  351249  351251  351255  351257  351261  351267  351269  351275  351279  351281  351285  351291  351297  351299  351305  351309  351311  351317  351321  351327  351335  447090 

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